2003—2004学年度高二第一学期期末练习
化 学
可能用到的原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ag 108 Cl 35.5
第Ⅰ卷 （文、理科都答）（选择题 共57分）
请将第Ⅰ卷中各小题正确答案前的字母，填到第4页的表格中相应的位置上。
一、选择题 （下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）
1. 下列酸是弱酸的是
(A) HCl (B) CH3COOH (C) HNO3 (D) H2SO4
2.下列物质中, 不属于于合金的是
(A) 水银 (B) 钢铁 (C) 黄铜 (D) 硬铝
3. 下列物质中,不能导电的是
(A) 熔融的NaOH (B)石墨棒 (C) 盐酸溶液 (D) 固态氯化钾
4. 常温下,下列溶液pH大于7的是
(A) NH4Cl (B) H3PO4 (C) NaHCO3 (D) Na2SO4
5. 下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
(A)红色石蕊试纸 (B)蓝色石蕊试纸
(C)淀粉碘化钾试纸 (D)pH试纸
6．下列金属不用电解法冶炼的是
(A)Fe (B)Na (C)Mg (D)Al
7．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
(A)Na2CO3 (B)A12O3 (C)NH4Cl (D)NaCl
8．下列关于硝酸的说法中，正确的是
(A)硝酸与金属反应时，硝酸中氮元素被还原
(B)浓硝酸与浓盐酸按3：l的体积比所得的混合物叫王水
(C)稀硝酸与铜等不活泼金属不反应
(D)常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体
9．在铁与稀硫酸的反应中，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是
(A)加热 (B)将稀硫酸稀释
(C)滴加少量硫酸铜溶液 (D)不用铁片，改用铁粉
10．向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是
(A)产生白色沉淀，继而沉淀溶解 (B)只放出气体
(C)生成白色沉淀，且不消失 (D)既生成白色沉淀又放出气体
11．下列各组中的两种溶液都能与铝反应，且产生的气体均为氢气的一组是
(A)浓硫酸与浓硝酸 (B)浓盐酸与浓硝酸
(C)稀硫酸与稀硝酸 (D)氢氧化钠溶液与稀硫酸
12．“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明了
(A)维生素C具有氧化性 (B)维生素C具有还原性
(C)维生素C本身被还原 (D)维生素C发生了还原反应
13．在2 L的密闭容器中，盛入4.0 mol某气态反应物，10 s后，测得该气态反应物还
剩余2.0 mol，则这种反应物的化学反应速率为
(A)0.4 mol · L一1·s－1 (B)0.2 mol ·L一1· s一1
(C)0.1 mol ·L一1· s一1 (D)0.1 mol · L一1
14．常温下，在0.01 mol ·L一1的NaCl溶液中，c(H+)为
(A)1 ×10一2 mol ·L一1 (B)1 × 10一7 mol ·L一1
(C)1 × 10一12 mol ·L一1 (D)1 ×10一14 mo1· L－1
15．常温时，1 × 10－5 mol ·L一1的盐酸，无限稀释后，该溶液的pH约为
(A)5 (B)6 (C)7 (D)8
16．现有浓度均为0.1 mol ·L一1的氢氧化钠溶液和氨水，这两种溶液中c(OH－)大小
关系正确的是
(A)前者大于后者 (B)后者大于前者
(C)相等 (D)无法判
17．制备干燥氨气最好选用的药品是
(A)NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰
(B)饱和氨水
(C)NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
(D)NH4C1固体、Ca(OH)2固体、碱石灰
18. 6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol ·L一1)充分反应，若剩余溶液中含H+为n mol，此
时溶液中所含NO3－的物质的量为
(A) (0.05+n) mol (B) (0.10+n) mol
(C) (0.40+n) mol (D) (0.20+n) mol
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共21分。正确答案只有一
个选项的,多选或错选给0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分。只选
了一个且为正确的给2分。)
19．医院里为治疗酸中毒的病人，输液时不应采用
(A) 0.9％氯化钠溶液 (B) 0.9％氯化铵溶液
(C) 1.25％碳酸氢钠溶液 (D) 5％葡萄糖溶液
20. 能使H2O 
H+ +OH一电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液显酸性的是
(A)CuCl2 (B)CH3COOH (C)NaOH (D)加热
21．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
(A) 碱性溶液中一定不含H+
(B) pH=7的溶液一定呈中性
(C) c(OH一)=c(H+)的溶液一定呈中性
(D) 常温下，1 mol · L－1 Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性
22. HCl溶液与NH3· H2O溶液反应后，若反应后溶液的pH为7，那么
(A) HCl与NH3· H2O的质量相等
(B) HCl与NH3· H2O物质的量相等
(C) NH3· H2O过量
(D) HCl过量
23．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
(A)Fe3+、NH4+、NO3－、Cl一 (B)Na+、K+、NO3－、HCO3－
(C)Al3+、Na+、NO3－、SO42一 (D)Na+、K+、AlO2－、Cl一
24．下列说法正确的是
(A)配制FeCl3溶液时，加人适量盐酸以抑制FeCl3的水解
(B)干电池中的石墨棒是电池的负极
(C)明矾常用作净水剂
(D) Cu—Zn、稀H2SO4的原电池工作时，锌板上有大量的气体逸出，而铜板上无
气体产生
25 下列反应的离子方程式正确的是
（A） 碳酸氢钠水解： HCO3－+H2O
H+
+CO32－
（B） 碳酸电离： H2CO32H+
+CO32－
（C） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－H2O+CO2↑
（D） 三氯化铝溶液和氨水： Al3+ +3NH3 ·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
请将第Ⅰ卷中各小题正确答案前的字母，填到下表中相应的位置上
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
二、选择题
| 题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| 答案 |
第Ⅱ卷 （非选择题 共43分）
三、填空题 （文科15分，理科17分）
26 （共6分）稀氨水存在以下平衡： NH3+H2ONH3·H2ONH4+
+OH－：
（1）加入氯化铵晶体，晶体溶解后，平衡 移动（填：“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。溶液的pH将 （填：“增大”、“减小”、“不变”）；
（2）加入盐酸，平衡将 移动（填：“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。溶液的中c (H+)将 （填：“增大”、“减小”、“不变”）；
(3) 加水稀释，平衡将 移动（填：“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。溶液的中c (OH+)将 （填：“增大”、“减小”、“不变”）；
27．(共9分)分别除去下列各物质中的杂质，并按要求填空(“选用试剂”用名称表示)：
(1)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂 ，写出该反应的离子方程式：
；
(2)除去FeCl2溶液中混有少量Cu2+，可选用试剂 ，写出该反应的离子方程式：
；
(3)除去NO中混有的少量NO2，可选用试剂 ,写出该反应的化学方程式：
。
28．(理科)(共2分)若将pH=2的HCl溶液和0.015 mol ·L一1的Ba (OH)2溶液等体
积混合，所得溶液的pH为 。
四、实验题：(文科18分，理科16分)
28．(文科)(共2分)某学生欲用已知物质的量浓度
的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择
酚酞作指示剂。请填写下列空白：
若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为 mL,
所用盐酸溶液的体积为 mL。
29．(共2分)某学生根据已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化
钠溶液时，三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积／mL | 0.1000 mol· L－1盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.12 |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.28 |
请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
c(NaOH)=
30．(共7分)某学生为了对比盐酸与醋酸性质的异同，设计了以下实验：分别取3 mL
0.1 mo1· L－1的盐酸和醋酸分别与过量的镁条(已除掉氧化膜)反应，并用小气球收集产生
的氢气(如下图所示)，回答下列问题：
(1)反应前，若用pH试纸检验，则盐酸的pH比醋酸的pH
(填“大”“小”或“相等”),
(2)开始反应时，盐酸和镁反应的速率比醋酸和镁的反应速率
(填“大”、“小”或“相等”)，
这是因为
。
(3)充分反应后，两气球中气体的体积大小 (填“基本相等”或“差别很大”)，
其原因是 。
31．(文科)(共7分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3，在一定条件下可实现如
下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体C的化学式为 ；
(2) 反应①的离子方程式为 ；
(3)欲用实验证明固体E中有NH4+存在，按下列要求填空：
①实验操作：
②实验现象：
③有关反应的离子方程式：
31.（理科）（共7分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，已知：B、C为单质，H为红褐色沉淀 （反应条件及部分反应物、产物未全部注明）。
请根据图示转化关系填写下列空白：
（1） 写出D的化学式：
（2） 写出由A→I的离子方程式
（3）写出由K→J的离子方程式
（4）写出由G→H的化学反应方程式
五、计算题 （共10分）
32. （4分）若用21.4g 氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,理论上可制得标准状况下的氨气多少升?
33. (文科)(6分) 在500mL ·L－1 氯化亚铁溶液中通入不足量的氯气(忽略氯气的溶解)发生反应:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－, 然后加入足量的硝酸银溶液,得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 20.09g. 试通过计算确定:
(1) 通入的氯气在标准状况下的体积;
(2) 被氧化的氯化亚铁的物质的量.
33. (理科) (共6分) 将a g 铁粉加入稀硝酸中,若有2 mol 硝酸参加反应,假定被还原的产物全部是NO 气体且为 b mol 时,试根据反应产物中铁元素的可能形式,确定a和b的取值范围.
| 产物中铁元素的存在形式 | a的取值范围 | b的取值范围 |
| 只有Fe3+ | ||
| 有Fe3+和Fe2+ | ||
| 只有Fe2+(无固体铁粉存在) |
高三化学期末练习参考答案
一、选择题 (每小题2分,共36分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | A | D | C | D | A | B | A | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | D | B | C | B | C | A | D | D |
二、选择题 (每小题3分,共21分.正确答案有一个选项的,多选或错选给0分;正确答案有两个选项的,只要选错一个就给0分,只选一个且为正确的给2分)
| 题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| 答案 | B | A | CD | C | C | AC | D |
三、填空题 (每个方程式2分,其余每空1分;文科15分、理科17分)
26. (6分) (1) 逆反应方向; 减小
(2) 下反应方向; 增大
(3) 正反应方向; 减小
27. (9分) (1) 氢氧化钠溶液, 2Al+2OH－+2H2O==2AlO2+3H2↑
(2) 铁粉 , Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(3) 水, 3NO2+H2O==2HNO3+NO
28. (理科2分) 12
四、实验题 (文科18分、理科16分)
28.(文科) (2分) (1) 0.00 , 26.10
29. (2分)
30. (原因各2分,其余各1分,共7分)
(1) 小
(2) 大,因为盐酸比醋酸的 c (H+)大,反应物浓度大则反应速率大.
(3) 相等.当镁过量时,同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸中的H+物质的量相等,故产生的氢气相等.
31. (文科 ) (方程式各2分,其余各1分,共7分)
(1) Al2O3
(2) Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
(3) ①实验操作:取少量固体E于试管中,加入NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口.
② 实验现象: 试纸变蓝色,证明NH4+离子的存在.
③ 离子反应方程式: NH4++OH－===NH3↑+H2O
31. (理科) (方程式各2分,其余1分,共7分)
(1) Fe2O3
(2) Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
(3) Al (OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
(4) 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
五、计算题: (共10分)
32. (4分) 解: 设: 可制得标准状况下的氨气的体积为x
2NH4Cl +Ca (OH)2==CaCl2+2NH3↑ (1分)
2×53.5g 2×22.4L (1分)
21.4g x
(1分)
x=8.96L (1分)
答: 略.
33. (文科) (6分)
AgCl的物质的量为: n (AgCl)=20.09g/ 143.5g ·mol －1=0.014 mol (1分)
参加反应的Cl2物质的量: n(Cl2)=
=0.02 mol (2分)
(1) Cl2的体积为: V(Cl2)=0.02 mol ×22.4L·mol－1=0.448L (1分)
(2) 设: 被氧化的物质的量为: x
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl－
1 mol 2mol
0.02 mol x
x=0.02 mol (2分)
答: 略.
33. (理科) (每空1分,共6分)
| a的取值范围 | b的取值范围 |
| a≤28 | b≤0.5 |
| 28＜a＜42 | b=0.5 |
| a=42 | b=0.5 |