高二化学第二章化学平衡电离平衡复习题
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题2分，共50分）
1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3
在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，该反应的化学反应速率是（ ）。
A、V N2=0.1mol·L—1 B, V H2=0.15 mol·L—1
C, V N2=3 V H2=2V NH3 D, 3V N2= V H2=V NH3×3/2
2、可逆反应A（g）+3 B（g） 2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速
率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. VA==0.15mol ·（L·min）—1 B. VB==0.6 mol ·（L·min）—1
C. VC==0.4 mol ·（L·min）—1 D.VD==0.01 mol ·（L·s）—1
3、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系
如图所示，下列结论不正确的是
（ ）
A、反应开始2分钟内平均反应速率最大
B、反应4分钟后平均反应速率最小
C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响浓度大
D、反应在第2min到第4min间消耗的CaCO3质量的20g
4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.V（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B.V（B）＝0.4 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C.V（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D.V（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
5、在mA+nB==pC的反应中,(m，n，P为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加2mol , B每分钟减少3mol , A每分钟减少1 mol , 则m ：n ：p 为 ( )
A 2 ：3 ：2 B 2 ：2 ：3
C 1 ：3 ：4 D 1 ：3 ：2
6、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：
A、3X+2Y 2Z B、Y+3X 2Z
C、2Z
3X+Y D、3Y+X Z
7、某温度下，体积为2L的容器，分别放入1 mol的
三种气体Ｘ2、Ｙ2、Z2，在密闭容器中反应，
经过t min后，测得物质的浓度分别为：
c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，
c（Z2）＝0．6 mol·Ｌ－1，
则该反应的反应式可表示为：( )
A.Ｘ2＋2Ｙ2
2Z
2 B.2Ｘ2＋4Ｙ2 3Z2
C.Ｘ2 Z2 ＋3Ｙ2 D.Ｘ2 2Z 2＋3Ｙ2
8、20℃时，将Na2S2O3溶液10 mL和HCl溶液10 mL混合，4 min后溶液中明显出现浑
浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反
应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )
A.40 s B.15 s C.48 s D.30 s
9、可逆反应N2+3H2 
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．3v正(N2)==v正(H2) B．v正(N2)==v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝＝3v逆(NH3) D．v正==3v逆(H2)
10、对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影
响的是 ( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
11、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述中正确的是 ( )
A． 反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
13、
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，
再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气）；正反应为放热反应，5min达平衡，此
时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（ ）
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 D．B的转化率为25%
15、反应A(g)+xB(g) yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应后的压强是反应前压强的
（同温同体积），则x、y的值可能是
A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1
16、将0．2mol·L－1HCN溶液和0．1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ( )
A．c(HCN)<c(CN-) B．c(Na+)>c(CN－)
C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D．c(HCN) +c(CN-)==0．1mol·L-1
17、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
18、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B．溶液中c(OH－)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH增大
19、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是 ( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3m NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
20、将0．1mol．L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，会引起
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
21、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的C(OH-)为 ( )
A．1．0× 10-7mol·L-1 B．1．0× 10-6mol·L-1
C．1．0×10-2mol·L-1 D．1．0×10-12mol·L-1
22、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
23、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸
馏水进行滴定
D．用酚酞做指示剂滴至无色刚变红色时即停止加盐酸。
24、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全
部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）
A、10mL B、40mL C、大于40mL D、小于40mL
25、用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧
化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
二、填空题（
26、某温度时，容积不变的容器中A+B 2C反应达到平衡状态，若升高温度C的
浓度增大，则正反应为 吸 热反应；如果A为气态，且增大压强平衡时A的含量增
大，则B为 固 态或 液 态，C为 气 态，如A为气体，加压时B的量不变，则B为
气 态，C为 气 态。
27、t0C在VL密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，当反应N2+3H2 2NH3达平
衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是
（1）若X=0，Y=0，则Z=___4_mol_
（2）若X=0.75mol，则Y=__2.25moL_Z=___2.5_mol___
（3）X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是
__X+Z/2=_2_____、_Y+Z×3/2=6____。
28、中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无
影响”填空：
| 操 作 分 类 | 操 作 | C误差 |
| 仪器润洗 | 滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗 | 偏高 |
| 取待测液滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗 | 偏低 | |
| 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗 | 偏高 | |
| 气泡 | 滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡 | 偏高 |
| 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡 | 偏低 | |
| 读数 | 滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线 | 偏低 |
| 滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线 | 偏低 | |
| 滴定和 终点判断 | 在滴定过程中，向锥形瓶中添加少量蒸馏水 | 无影响 |
| 滴定时，振荡不当，有少量待测的碱液溅出 | 偏低 | |
| 盐酸滴定氢氧化钠时酚酞变成红色但很快退色。 | 偏低 | |
| 滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下 | 偏高 |
29、根据NH2·H2O的电离方程式 NH2·H2O NH4++OH— 。
结合变化量填下表。
|
  | H2O | NH4Cl (s) | NaOH (s) | HCl (1) | ||||||||||||||||||
| （1）n (OH－) | 增大 | 减小 | 增大 | 减小 | ||||||||||||||||||
| （2）c (OH－) | 减小 | 减小 | 增大 | 减小 | ||||||||||||||||||
| （3）平衡移动方向 | 右 | 左 | 左 | 右 | ||||||||||||||||||
| （4）PH值 | 减小 | 减小 | 增大 | 减小 |
30、如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体体积是 5.2 mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的
读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） D 。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
31、某可溶性盐的化学式X2Y，将一定量的该盐溶于适量的
水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
X++H2O
XOH+H+
。
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
Y2—
+ H2O
HY—+OH—
32、常温下，纯水中C(H+)=1×10-7mol/L。则此时纯水中的C(OH-)= 1×10-7 mol/L滴入
盐酸使C(H+) =5 ×10-6mol/L，则水电离出的C(OH-)=_2×10-9mol/L。加入氢氧化
钠使C（OH—）=5 ×10-6mol/L，则Kw= 1×10-14，加入碳酸钠使水的PH值为10，
则上述物质能抑制水的电离的是盐酸、氢氧化钠，能促进水的电离的是碳酸钠 ，
三、计算题
33、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定后，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好完全反应，求该HNO3溶液的物质的量浓度是多少？（0.120mol·L－1）