电离平衡同步素质训练试卷

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

1、下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

　 B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

　 C.1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H^＋

　 D.1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H^＋

2、下列电离方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.Al₂(SO₄)₃===2Al^3＋＋3SO₄^2-　 B.HF　　　H^＋＋F^－

　 C.HI　　　　H^＋＋I^－　 D.Ca(OH)₂　　　　Ca^2＋＋2OH^－

3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.熔化时不导电　 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

　 C.水溶液的导电能力很差　D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

4、20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂S===H⁺+HS^-，HS^-===H⁺+S^2-，若要使该溶液[H⁺]及[S^2-]都减小，可采取的措施是　　　　 （　　 ）

A、加入适量的水　　　　　　  B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO₂　　　　　  D、加入适量的CuSO₄固体

5、向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性　　　　　　　　　　　  　　　 (　　)

　 A.增强　　　　B.减弱　　　C.不变　　　　D.为零

6、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.自来水　　　　　　　  B.0.5 mol·L^－1盐酸

　 C.0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液　 D.0.5 mol·L^－1KCl溶液

7、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是　　　　　　　　  (　　)

　 A.稀硫酸　　　B.液态溴化氢　　C.铝　　　　　 D.蔗糖

8、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝

　 0.105mol·L^－1、c(Al^3＋)＝0.055mol·L^－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离

　 为H^＋和SO)，则c(K^＋)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　 A.0.045mol·L^－1  B.0.035mol·L^－1　C.0.055mol·L^－1　 D.0.040mol·L^－1

9、在氢硫酸溶液中c(H^＋)和c(S^2－)的比值是　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.1　　　　　 B.2　　　　 C.大于2　　　　 D.1～2之间

10、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

　　HIn(溶液)　　　H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

　　红色　　　　　　　　　　　　 黄色

　浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液　　　　　　　　　　　　　　 

　 ①盐酸②石灰水  ③NaCl溶液　④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液　⑥氨水

　 其中能使指示剂显红色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　 A.①④⑤ 　　　B.②⑤⑥　　　  C.①④　　　　  D.②③⑥

二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选

　　　　  扣2分，多选、错选均不给分)

11、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　  （　　）

　 A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

　 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

　 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

　 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

12、在CH₃COOH　　　 H^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

　 度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　 A.加入NaOH　　　 B.加入盐酸　　　　C.加水　　　　　 D.升高温度

13、在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是(　　)

　 A.亚硫酸　　　 B.胆矾　 C.氯水　　　　D.盐酸

14、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.I^－、AlO₂^-、Cl^－、S^2－B.Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Ba^2＋

　 C.Br^－、S^2－、Cl^－、CO₃^2- D.SO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

15、电解质溶液导电能力的强弱决定于(　A )

　 A.溶液中离子的浓度　　　 B.溶液的浓度

C.溶液的体积　　　　　　　D.电解质本身的化学性质

16、1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.H₂S　　　 B.Fe₂(SO₄)₃ C.Ba(OH)₂　　　 D.NaCl

17、下列各式中，属于正确的电离方程式的是　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.HCO₃^- + H₂O　 H₂CO₃ + OH^- B. HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

　 C.NH₃ + H⁺ === NH₄⁺　　　D.NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

18、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L^－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L^－1H₂SO₄

　 水溶液，③30mL0.40mol·L^－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L^－1CH₃COOH水溶液，

　 ⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序

　 是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　 A.①＞②＞③＞④＞⑤　B.②＞①＞③＞④＞⑤

　 C.②＞③＞④＞①＞⑤　D.⑤＞④＞③＞②＞①

19、.在同体积0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，

　 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　 A.硫酸中放出氢气量最多　　B.醋酸中放出氢气量最多

　 C.盐酸中放出的氢气量最多　　D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等

20、在CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

　 度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A.加入NaOH　　 B.加入盐酸　　C.加水　　　　  D.升高温度

21、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺ 浓度减小，可采用

　　的方法是　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.加热　　　 　　　　　　 B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

　C.加入少量的0.5mol/L的硫酸　　　D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

22、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 

　 A.1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个

　 B.1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9 N_A个

　 C.2L0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-离子总数为2.4 N_A个

　 D.0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，[H⁺]∶[PO₄^3-]<3∶1

三、填空题

23、（15分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。

（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。

（2）电路开关闭合为t₀时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t₁、t₂、t₃时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t₁<t₂<t₃，且在实验全过程中，t₂时刻电流计指针偏转为最大）

请据此信息分析，在t₁到t₂的过程中，溶液中[H⁺]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t₂到t₃的过程中，溶液中[H⁺]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H⁺]变化的原因_____________

__________________________________________________________________________。

（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。

纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离度______________；醋酸的浓度__________；溶液的导电能力__________。

24、(6分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在

　　此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是　　　　　　 (从下面的

　　选项中选择)，

　 A.逐渐减少　　　　　　 　　　 B.逐渐增大

　 C.先逐渐增大，而后减小　　　　D.先逐渐减小，而后增大

　 有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  。

25、(4分)1923年化学家Bronsted和Lowry提出.凡是能给出质子的物质都是酸，凡是

　 能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子.①HS^-；②NH₄⁺；③HCl；④OH^-；

　 ⑤H₂PO₄^-；⑥H₂S；⑦CH₃COO^-；⑧CO₃^2-；⑨HCO₃^-；⑩H₂O 中

　 属于两性物质的有　 　　　　　　　 

26、(9分)下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________

属于非电解质的是________________(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO₄⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

27、（10分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醛酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为：

（1）设计的理论依据是_________________________；

（2）实验的简要步骤是__________________________；

（3）需记录的现象和数据是_____________________________；

（4）推断与分析：由于__________________，说明___________________，所以醋酸是弱酸。

1、电离平衡同步素能训练答案

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	C	D	A	B	B	B	B	C	C

二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选

　　　　  扣2分，多选、错选均不给分)

11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
BD	D	A	AC	A	C	D	D	A	D
21	22
D	B

三、填空题

23、如图所示：

（2）增大；减小：由于冰醋酸中没有水，醋酸分子无法发生电离，则to时刻[H⁺]约为零；当加入一定量的水时，醋酸溶液浓度有所减小，但醋酸的电离度增大，导致溶液中[H⁺]增大；当加入大量的水后，尽管电离度继续增大，但醋酸溶液的减小成为影响[H⁺]的主要因素，所以溶液中[H⁺]反而减小。

（3）C；B；A

24、C；CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-；HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂↑

25、①⑤⑨⑩

26、①③⑤⑩；④⑦；②⑥

27、⑴弱电解质稀释10^a倍，pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH值　⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH值。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大