高二年级化学第二学期期中考试相关试卷

2014-5-11 0:31:43 下载本试卷

高二年级化学第二学期期中考试相关试卷

(时间:90分钟 满分100分)  20084

相对原子质量: H—1  O—16   K—39   Cl—35.5  Ba—137  N—14  C-12

一.选择题(每小题只有一个正确选项)

1.通过核裂变产生核能可以用于发电,是一种常用的核燃料,下列说法错误的(   )

A 中中子数比质子数多51      B  与属于同一种元素

C.的质量比约为235:12     D.U元素的近似相对原子质量为235 

2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60,N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是(    )

  A.H2与H3属于同素异形体                 B.O2与O4属于同位素

C.C60的摩尔质量为720                    D.N5+离子中含有36个电子

3.下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是   (     )

    A.NaCl晶体中的阴离子和阳离子      B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子

    C.重氢(H)原子中的质子和中子     D.NH3分子中的质子和电子

4.已知硅在自然界中有3种同位素,.硅的近似相对原子质量为28.1,下列关于原子的百分含量的说法,正确的是(    )

 A.大于90%    B.小于90%    C.等于90%    D.无法判断

5.下列原子中,最外层未成对电子数最多的是(    )

  A 核电荷数是5的原子核        B核电荷数是6的原子 

 C 核电荷数是12的原子        D核电荷数是15的原子

6下列表达方式错误的是  (     )

A 甲烷的电子式            B 氟化钠的电子式 

C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4    D 碳-12原子 C

7.下列是主族元素原子的最外层电子排布,其中化合价最高的是 (    )

 A.nsnnpn+3        B. nsnnpn+1       C. nsnnpn+2    D.nsnnpn 

8.下列各组的比较中错误的是 (    )

A.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4     B.碱性:Be(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.稳定性:PH3>H2S>NH3           F.半径:Cl->Mg2+>Al3+                   

9.下列含有非极性键的共价化合物是(     )

   A.HCl     B.NaOH     C.C2H2      D.CH4

10.下列物质中,化学式能准确表示物质分子组成的是(    )

A.氯化铵(NH4Cl)  B.白磷(P4)  C.二氧化硅(SiO2   D.硫酸钠(Na2SO4

11下列含有极性键的非极性分子是(      )

⑴HCl   ⑵NH3  ⑶CH4   ⑷CO2  ⑸H2O   ⑹苯  ⑺乙烯  ⑻乙炔   

A、⑵⑶⑷⑸⑻   B、⑴⑶⑷⑸⑻    C、⑶⑷⑹⑺⑻      D、以上均不对

12.下列晶体熔化时,化学键没有被破坏的是 (     )

(A) 冰醋酸     (B) 氯化钠     (C) 金属钠    (D) 二氧化硅

13.下列有关说法正确的是  (      )

A 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

C 原子晶体中共价键越强,熔点越高  

D. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q

14下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 (     )

    A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

15以下决定物质性质的因素全面、正确的是 (     )                      

A.元素的化学性质:元素原子的最外层电子数   B.KNO3的溶解度:温度

C.分子间作用力:相对分子质量          D.气体摩尔体积:温度、压强

16.某温度时,将烧杯中的x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂,然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失),能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是(    )

17.在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡:

Cu2++SO42+5H2OCuSO4·5H2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后,温度保持不变, 下列说法中正确的是(    )

  A.溶液中Cu2+浓度增大         B.溶液中Cu2+数目不变

       C.该硫酸铜晶体体积增大             D.溶液的蓝色变浅

18.下列实验方案能达到目的的是(      )

  A.除去CO2中混有的HCl和水蒸气: 通过盛有碱石灰的干燥管

B.实验室获取少量纯净的水:蒸馏自来水

C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠:将混合物溶于热水中形成浓溶液,再冷却、结晶并过滤

D.提取碘水中的碘:加入适量乙醇,振荡、静置、分液

19. 反应E+F →G在温度T1下进行,反应M+N→K在温度T2下进行,已知T1> T2;且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其它条件均相同),则两者的反应速率(    )

A.前者大   B.后者大   C. 一样大   D.无法判断

20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(     )                       

A. 加热              B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸,

C. 滴加少量CuSO4溶液      D.不用铁片,改用铁粉.

21.设 C(固)+CO22CO- Q1   反应速度为V1; 

N2 + 3H22NH3+Q2   反应速度为V2

 对于上述反应,当压强减小时,V1和V2的变化情况为 (    )

  A.同时增大   B.同时减小   C.V1增大,V2减小    D.V1减小,V2增大

22. 在恒温下的体积固定的密闭容器中, 有可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)

下列各项中不能说明该可逆反应已经达到平衡的是(     )

A.容器内气体的密度不随时间变化而变化      

B. 2v正(B)=v逆(C)

C.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

  D. A的质量百分数不随时间变化而变化

23.对于密闭容器中进行的反应,CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)+Q,

改变下列条件,平衡一定正向移动的是(     )

 A.增大压强      B.通入CO2     C.降温     D.加入催化剂

24下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(      )

A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深

C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气       

D.及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨

25.对于密闭容器中的反应:N2(g )+3H2(g)2NH3(g)+Q.  673K、30Mpa下

n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是(      )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样

D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值小

二.填空、简答题

26现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

原子M层上有2对成对电子

B

元素最高正价是+7价

C

原子核外p电子数与s电子数相等,且具有四种不同能量的电子

D

原子3p亚层上有一个未成对电子,常温下单质呈固态

① 用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。

 

② 元素A的原子最外层共有   种不同运动状态的电子。

③ 元素B的阴离子的电子式为___________   其气态氢化物的电子式为_________ 

④ 在元素C的单质、元素D的单质和元素C、D形成的合金这三种物质中,熔点最高的的是_______________ 。(填物质名称)

⑤ A元素与B元素相比较,非金属性较强的是      (填名称),

下列表述中不能证明这一事实的是(     )

a.    在溶液中B的单质能置换出A的单质

b.    B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定

c.    B的气态氢化物的沸点比A的气态氢化物高

d. 在B与A形成的共价化合物分子中共用电子对偏向B原子

⑥ 某同学猜想D和B形成的化合物晶体类型与NaCl相同,则其熔沸点应   (填“高于”或“低于”)NaCl。

如果用实验证明上述猜想不正确,你的实验方案是:

                                       

27实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空(下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解。

(2)将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是          

  此操作所需的玻璃仪器有_______________________________________________。

(3)将“(2)”中滤液         并过滤,得到的Ba(OH)2固体。分析上图可知:

  80 ℃时Ba(OH)2的饱和溶液828克冷却到20 ℃,可析出Ba(OH)2(不含结晶水)

   _________________克。(答案取整数)

(4)将(3)得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液,滴加酚酞试剂,再通入二氧化碳,当观察到                  时,即可停止通二氧化碳。

(5) 经过滤、_________、    后即得到纯净的碳酸钡。

28影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素。

(1)  甲同学研究的实验报告如下表:

实 验 步 

现 

结 

①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;

②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg。

反应快慢:

Mg> Al> Fe

反应物的性质越活泼,反应速率越快。

该同学实验的目的是________________________________________________________;

要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是___     _____        

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。

通过                     可以说明浓度对反应速率的影响

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 → K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(3) 针对上述实验现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。 从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_______          的影响。

(4) 若要用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还可以在反应已开始时加入 (    )

A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水  

29.在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2

在一定条件下发生如下反应: N2 + 3H2  2NH3(g )+ Q

反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图:

    浓度(mol/L)


(1) 在图上作出0到5分钟内H2的浓度变化曲线

(2) 根据上图数据,反应开始至达到平衡时,平均速率υ(N2)为_________ mol/(L·min)。

(3) 反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为       (填序号) 。

A、0.20 mol/L         B、0.16 mol/L 

   C、0.10 mol/L         D、0.05 mol/L

(4)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,

平衡       移动(填“向左”、“向右”或“不”),

下列有关说法正确的是    

a 氢气的浓度减少        b 正反应速率减小,逆反应速率加快

c 容器中气体的密度将增大    d 重新平衡时与原平衡相比n(H2)/n(NH3)减小

若在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

三.计算题

30.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有200g 相同浓度的硝酸钾溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉20g 水,恢复到t℃时析出KNO3固体8g ;乙烧杯中的溶液蒸发掉40g水,恢复到t℃时析出KNO3固体20g。

(1)乙烧杯中剩余KNO3溶液的物质的量浓度_______甲烧杯中剩余KNO3溶液

物质的量浓度 (填大于、小于、等于或无法确定)

(2)t时 KNO3的溶解度为_________________g/100g水

(3)    求原溶液中溶质的质量分数(要求计算过程)

文本框: 班级_________________ 姓名___________________ 学号__________
- - - - - - - - - - - - - - - - - - -- -密 ○- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - -封 ○- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -线 ○- - - - - - - - - - - - - - - - -


高二年级化学相关答题卷

一.  单项选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

  二.填空、简答题

26

① 用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。

② ___________种

③ _____________________, ________________

④ _____________,

⑤ ________________, (      )

⑥ ___________,

_______________________________________________________________________

27. ⑵ _________________,  __________________________________________________

⑶ _____________________  ,   _________________克

⑷______________________________________________________________________ ; 

⑸_______________,_______________

28

(1)   _______________________________________________________________________ ,

_____________________________

(2)  ________________________________________________________________________

(3)   __________________________________________  

(4)   _________

29

(1)

(2) __________________ mol/(L·min);      (3) ________________

(4) _________________ ,    ___________________

请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

三.计算题

30. (1) _______________  (2)__________________ g/100g水

(3)

第二学期期中考试

高二年级化学相关参考答案

一. 单项选择题(每小题2分)

1

2

3

4

5

D

A

B

A

D

6

7

8

9

10

C

B

C

C

B

11

12

13

14

15

C

A

C

D

D

16

17

18

19

20

A

C

B

D

B

21

22

23

24

25

B

B

C

B

A

  二.填空、简答题

26

① 用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。(2分)

Al

Cl

② ____6_____种 (1分)

③    ,  ,  (各1分)

④ ____铝______, (1分)

⑤ ___氯___,(1分)   (  C   ) (2分)

⑥ ____高_______,(1分)

测熔融状态下该化合物的导电性,不能导电。  (2分)

27. ⑵ 趁热过滤(1分)(不写 趁热不给分) 玻璃棒漏斗烧杯 (各1分)

冷却结晶   , (1分)   400克(2分)

红色刚好褪去时 ; (1分)

洗涤,  烘干(各1分)

28

(1) 比较反应物本身的性质对反应速率的影响 , (2分)

温度相同(2分)

(2) 测定比较产生相同体积氢气所需的时间(合理答案即可) (2分)

(3)Mn2+的催化作用(或催化剂)(2分)

(4)(B)(2分)

29

(1) (2分)

(2)  0.0125 mol/(L·min); (2分)     (3) ____AC____________(2分)

(4) ______向右____ , (2分)   ______cd______(2分)

请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线。(2分)

三.计算题

30. (1) ____等于_____  (1分)   (2)_____60______ g/100g水(2分)

(3)  36.25%(3分)