高二年级化学第二学期期中考试相关试卷

（时间：90分钟　满分100分）　　2008年4月

相对原子质量： H—1　 O—16　　 K—39　　 Cl—35.5　　Ba—137　 N—14　 C-12

一.选择题（每小题只有一个正确选项）

1．通过核裂变产生核能可以用于发电，是一种常用的核燃料，下列说法错误的( 　　)

A　中中子数比质子数多51　　　　　　B　 与属于同一种元素

C．与的质量比约为235:12　　　　 D．U元素的近似相对原子质量为235　

2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀，N₅⁺等已被发现。下列有关说法中，正确的是（　　　　）

　　A．H₂与H₃属于同素异形体　　　　　　　　　　　　　　　　　B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀的摩尔质量为720　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．N₅⁺离子中含有36个电子

3．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 　 （　　　　 ）

　　　 A．NaCl晶体中的阴离子和阳离子　　　　　 B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

　　　 C．重氢（H）原子中的质子和中子　　　　 D．NH₃分子中的质子和电子

4．已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的百分含量的说法，正确的是（　　　 ）

　A．大于90％　　　　B．小于90％　　 　C．等于90％　　　 D．无法判断

5．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是（　　　　）

　　A 核电荷数是5的原子核 　　　　　　 B核电荷数是6的原子　

　C 核电荷数是12的原子　　　　　　　 D核电荷数是15的原子

6．下列表达方式错误的是　　(　　　 　)

A　甲烷的电子式　　　　　　　　　　　 B　氟化钠的电子式　

C　硫离子的核外电子排布式　1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D　碳－12原子　C

7.下列是主族元素原子的最外层电子排布,其中化合价最高的是 (　　　　)

 A.nsⁿnpⁿ⁺³ B. nsⁿnpⁿ⁺¹C. nsⁿnpⁿ⁺²　　　D.nsⁿnpⁿ

8．下列各组的比较中错误的是　（　　　　）

A．酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄　　　　 B．碱性：Be(OH)₂<Mg(OH)₂<KOH

C．稳定性：PH₃>H₂S>NH₃  F．半径：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

9．下列含有非极性键的共价化合物是（　　　　 ）

　　 A．HCl　　 　　B．NaOH　　 　　C.C₂H₂　　　 　 D.CH₄

10．下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是（　　　　）

A．氯化铵（NH₄Cl）　　B．白磷（P₄）　 C．二氧化硅（SiO₂） D．硫酸钠（Na₂SO₄）

11．下列含有极性键的非极性分子是（　　　　  ）

⑴HCl　　　⑵NH₃　　⑶CH₄　　 ⑷CO₂　　⑸H₂O　　 ⑹苯　　⑺乙烯　　⑻乙炔　　　

A、⑵⑶⑷⑸⑻　　　B、⑴⑶⑷⑸⑻　　　　C、⑶⑷⑹⑺⑻　　 　　　D、以上均不对

12．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 (　　　　 )

(A) 冰醋酸　　　　 (B) 氯化钠　　　　 (C) 金属钠　　　　(D) 二氧化硅

13．下列有关说法正确的是  (　　　　  )

A　两种元素组成的分子中一定只有极性键

B　晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C　原子晶体中共价键越强，熔点越高　　

D. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　(　　　　 )

　　　 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

15．以下决定物质性质的因素全面、正确的是　(　　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数　　 B．KNO₃的溶解度：温度

C．分子间作用力：相对分子质量　　　　  　　　 D．气体摩尔体积：温度、压强

16．某温度时，将烧杯中的x gKNO₃饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO₃溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ 　　　）

17．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：

Cu²⁺+SO₄^2－+5H₂OCuSO₄·5H₂O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，温度保持不变， 下列说法中正确的是（　　　　）

　　A．溶液中Cu²⁺浓度增大　　　　　　　　 B．溶液中Cu²⁺数目不变

　　　　　　　C．该硫酸铜晶体体积增大　　 　　　 　　　　　　D．溶液的蓝色变浅

18．下列实验方案能达到目的的是(　　　　　 )

　　A．除去CO₂中混有的HCl和水蒸气： 通过盛有碱石灰的干燥管

B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠：将混合物溶于热水中形成浓溶液，再冷却、结晶并过滤

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

19.　反应E+F →G在温度T₁下进行，反应M+N→K在温度T₂下进行,已知T₁> T₂;且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件均相同），则两者的反应速率（　　　 ）

A.前者大　　　B.后者大　　　C. 一样大　　　D.无法判断

20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　 　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 加热　　　　　　　　  　　　 B. 不用稀硫酸,改用98％浓硫酸,

C. 滴加少量CuSO₄溶液　　　　　 D.不用铁片,改用铁粉.

21．设 C（固）+CO₂2CO- Q₁反应速度为V_1；

N₂+ 3H₂2NH₃+Q₂　 　反应速度为V₂，

　对于上述反应，当压强减小时，V₁和V₂的变化情况为　(　　　 )

　　A.同时增大　　　B.同时减小　　　C.V₁增大，V₂减小　　　 D.V₁减小，V₂增大

22. 在恒温下的体积固定的密闭容器中, 有可逆反应: A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)

下列各项中不能说明该可逆反应已经达到平衡的是（　　　　 ）

A．容器内气体的密度不随时间变化而变化　　　　　 

B. 2v正(B)＝v逆(C)

C.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

  D. A的质量百分数不随时间变化而变化

23.对于密闭容器中进行的反应，CO（g）+H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）+Q，

改变下列条件，平衡一定正向移动的是（　　　　 ）

 A.增大压强　　　　　 B.通入CO₂　　　　 C.降温　　　　 D.加入催化剂

24．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　　　  ）

A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．由H₂（g）、I₂（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　　　　　　 

D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

25．对于密闭容器中的反应：N₂(g )+3H₂(g)2NH₃(g)+Q.　　673K、30Mpa下

n(NH₃)和n(H₂) 随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是(　　　　  )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n (N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

二．填空、简答题

26．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子M层上有2对成对电子
B	元素最高正价是＋7价
C	原子核外p电子数与s电子数相等，且具有四种不同能量的电子
D	原子3p亚层上有一个未成对电子，常温下单质呈固态

① 用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。

 

② 元素A的原子最外层共有　　 种不同运动状态的电子。

③ 元素B的阴离子的电子式为___________　　 其气态氢化物的电子式为_________　

④ 在元素C的单质、元素D的单质和元素C、D形成的合金这三种物质中，熔点最高的的是_______________ 。(填物质名称)

⑤ A元素与B元素相比较，非金属性较强的是　　　　  （填名称），

下列表述中不能证明这一事实的是（　　　　 ）

a.　　　 在溶液中B的单质能置换出A的单质

b.　　　 B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定

c.　　　 B的气态氢化物的沸点比A的气态氢化物高

d.　在B与A形成的共价化合物分子中共用电子对偏向B原子

⑥ 某同学猜想D和B形成的化合物晶体类型与NaCl相同，则其熔沸点应　　　（填“高于”或“低于”）NaCl。

如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是：

　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。

（2）将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是　　　　　　　　　　 。

　　此操作所需的玻璃仪器有_______________________________________________。

（3）将“（2）”中滤液　　　　　　　  并过滤，得到的Ba(OH)₂固体。分析上图可知：

　　80 ℃时Ba(OH)₂的饱和溶液828克冷却到20 ℃，可析出Ba(OH)₂（不含结晶水）

　　 _________________克。（答案取整数）

（4）将（3）得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液，滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到　　　　　　　　　  　　　　　　　时，即可停止通二氧化碳。

（5） 经过滤、_________、　　　　后即得到纯净的碳酸钡。

28．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

(1)  甲同学研究的实验报告如下表：

实　验　步　骤	现　象	结　论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg。	反应快慢： Mg> Al> Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学实验的目的是________________________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___　　　  _____　　　　　　　　 。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。

通过　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 可以说明浓度对反应速率的影响

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ → K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(3) 针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。　从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______　　　　　 　　　 的影响。

(4) 若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还可以在反应已开始时加入 (　　　　)

A、硫酸钾　　　　 B、硫酸锰　　　　 C、水　　

29．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol 的H₂，

在一定条件下发生如下反应：　N₂ + 3H₂  2NH₃（g ）+ Q

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

　　　 浓度(mol/L)

(1) 在图上作出0到5分钟内H₂的浓度变化曲线

(2) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率υ(N₂)为_________ mol/(L·min)。

(3) 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　   (填序号)　。

A、0.20 mol/L　　　　  　　　B、0.16 mol/L　

　  C、0.10 mol/L　　　　  　　　D、0.05 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，

平衡　　　　　  移动（填“向左”、“向右”或“不”），

下列有关说法正确的是　　　　

a　氢气的浓度减少　　　　　　　 b　正反应速率减小，逆反应速率加快

c　容器中气体的密度将增大　　　 d　重新平衡时与原平衡相比n(H₂)/n(NH₃)减小

若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

三．计算题

30．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有200g 相同浓度的硝酸钾溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉20g 水，恢复到t℃时析出KNO₃固体8g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉40g水，恢复到t℃时析出KNO₃固体20g。

（1）乙烧杯中剩余KNO₃溶液的物质的量浓度_______甲烧杯中剩余KNO₃溶液

物质的量浓度　(填大于、小于、等于或无法确定)

（2）t时 KNO₃的溶解度为_________________g/100g水

(3)　　　 求原溶液中溶质的质量分数（要求计算过程）

高二年级化学相关答题卷

一．　 单项选择题

1	2	3	4	5
6	7	8	9	10
11	12	13	14	15
16	17	18	19	20
21	22	23	24	25

  二．填空、简答题

26．

① 用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。

②　___________种

③　_____________________,　________________

④　_____________,

⑤　________________, (　　　　  )

⑥　___________,

_______________________________________________________________________

27. ⑵　_________________,  __________________________________________________

⑶ _____________________  ,　  _________________克

⑷______________________________________________________________________ ;　

⑸_______________,_______________

28．

(1)　  _______________________________________________________________________ ,

_____________________________

(2)　 ________________________________________________________________________

(3)　  __________________________________________　　

(4)　  _________

29．

(1)

(2)　__________________ mol/(L·min);　　　　  (3)　________________

（4） _________________ ,　　  ___________________

请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

三．计算题

30． （1）　_______________　 （2）__________________ g/100g水

(3)

第二学期期中考试

高二年级化学相关参考答案

一.　单项选择题（每小题2分）

1	2	3	4	5
D	A	B	A	D
6	7	8	9	10
C	B	C	C	B
11	12	13	14	15
C	A	C	D	D
16	17	18	19	20
A	C	B	D	B
21	22	23	24	25
B	B	C	B	A

  二．填空、简答题

26．

① 用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。（2分）

Al

Cl

②　____6_____种 （1分）

③　　　 ,　 ,　 （各1分）

④ ____铝______, （1分）

⑤ ___氯___,（1分）　　　(　 C  　)　（2分）

⑥ ____高_______,（1分）

测熔融状态下该化合物的导电性，不能导电。　 (2分)

27. ⑵　趁热过滤（1分）（不写 趁热不给分）　玻璃棒、漏斗、烧杯 （各1分）

⑶ 冷却结晶 　 , （1分）　　　400克（2分）

⑷ 红色刚好褪去时 ;　（1分）

⑸ 洗涤,  烘干（各1分）

28．

（1） 比较反应物本身的性质对反应速率的影响 , （2分）

温度相同（2分）

（2） 测定比较产生相同体积氢气所需的时间（合理答案即可） （2分）

（3）Mn²⁺的催化作用（或催化剂）（2分）

（4）（B）（2分）

29．

(1) （2分）

(2)　 0.0125 mol/(L·min);　（2分）　　　  (3)　____AC____________（2分）

（4） ______向右____ ,　（2分）　  ______cd______（2分）

请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。（2分）

三．计算题

30． （1）　____等于_____　 （1分） 　 （2）_____60______ g/100g水（2分）

(3)　 36.25%（3分）