高二年级（理）化学下学期测试试题

命题人：胡艺群　　　 2008-3-20

注意: 答题应答在答案卷上,考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Ag 108、

第I卷（共60分）

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）

1．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（　　　）

A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几

十年来腐蚀向正反应方向移动

B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀

C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损

D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

2．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．冷却熟石灰的悬浊液，悬浊液中固体含量减少

D．热的纯碱溶液去油污效果好

3．将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是（　　　 ）

A.溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小　　　 B.溶液的导电能力增强

C.醋酸的电离平衡向右移动　　　　　 D.溶液的pH增大

4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说

法不正确的是（　　 ）

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L

5．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　　）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大　

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大，且变化的倍数一样多

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

6．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（　　　）

A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2:1　　

D．C中溶液的pH增大

7．下列离子方程式正确的是（　　 ）

A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应

 2HCO₃^—+Ca²⁺ +2OH^—== CaCO₃↓+2H₂O＋CO₃^2—

电解

B．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH₄⁺ + OH^— H₂O + NH₃↑

C．用惰性电极电解硝酸银溶液 4Ag⁺+4OH^—==4Ag+O₂↑+2H₂O

D．亚硝酸钠水溶液显碱性　　NO₂^— +H₂O HNO₂+OH^—

8．用酚酞作指示剂，以0.10 mol·L^-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（　 ）

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视

D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：

H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g),已知加入1mol H₂ 和2mol Br₂ 达到平衡后,生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H₂、Br₂、HBr分别为 x mol、y mol、z mol、（均不为0）且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是（　　 ）

A．x、y、z应满足的关系为：4x + z = 2y　　

B. 达到平衡时HBr 的物质的量为xa mol

C．达到平衡时HBr 的物质的量为a mol

D．x、y、z应满足的关系为：x + y = z

10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应一定是（　　 ）

A　pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液混合

C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

11．某溶液既能与NaOH反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又能与FeCl₃溶液反应生成淡黄色沉淀，则在该溶液中可以大量共存的离子组是（　 ）

A．K⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—　　　　B．Na⁺、SO₄^2—、Cl^—、 ClO^—　

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、NO₃^—　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺　

12.已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　 ）

A．该温度高于25℃　　　　　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

13、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（　　 ）

A、X的能量一定高于M　　　　 

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

14、下列说法正确的是（　 ）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水　

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的　　　　　　 

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

15．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　　 ）　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

16、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 ①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）　　　CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

　 ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）　　 2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　　A．①④　　　　　　　　　B．①②③　　　　　　C．②③④　　　　　　　D．①②③④

17、今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是（　　）

A．它们都是吸热反应　　　　　　　  B．a、b和c均为正值

　C．a₌₌ b　　　　　　　　　　　　　  D．2b_{== c}

18．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（　　）

A．t₂时加入了催化剂　　

B．t₃时降低了温度　

C．t₅时增大了压强　

D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

19.为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是

A.甲同学：

在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B.乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D.丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的

20．下列说法中正确的是　　　　(　　)　

 A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度　　

B. K值越大,反应的转化率越小

C. K值越大,反应的转化率越大　　　　　　　　　　 

 D.温度越高,K值越大

第II卷（共40分）

21． I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是　　　　腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 

II．（1）现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：
第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，
第二步，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 　　　　　　　　　　 ，
你认为该溶液pH的范围一定介于7至 　　　  之间。
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

22烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。其转化关系如下；

请回答下列问题：

  (1) B的相对分子质量是______________。

 (2) 写出结构简式：A__________________　　　　　　　　　　　　 、E_______________________ 。

 (3) 写出反应①、②的反应类型：①____________、②_______________。

 

(4) 写出反应②的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：

（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度

（2）沉淀生成后溶液的pH

　　

答案卷（共40分）

21．I．

（1）　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II．（1）

　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　　　　 　　　　 之间。
（3）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

22

　 (1) ______________　　　　　 　 。

　

(2) A__________________　　　　　　　　　　　　 、

E_______________________　　　　　　　 。

　

(3)①____________、②_______________。

 

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．

（1）

（2）

参考答案

1B 2B3C4A5A6C7D8B9A 10A11A12D13C14C15D16D17D18A 19A20C

21.I（1）吸氧

（2）2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-II．

II（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 
（2）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－;13
（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的。

22(1)86

　　(2)A：(CH₃CH₂)₂C=CHCH₃　　E：CH₃CH＝CHCH₂CH₃

(3)①消去反应  ②酯化(取代)反应（各2分）

(4)CH₃COOH+CH₃CH₂CH(OH)CH₂CH₃CH₃COOCH(CH₂CH₃)₂+H₂O

23、(1)c(Ag⁺)=1×10^-7mol/L，（3分）　　 （2）pH=2（3分）