北京英才苑试题库(高二化学)

2014-5-20 5:50:48 下载本试卷

20032004学年度上学期

高中学生学科素质训练

 

高二化学同步测试(12)— “几种重要的金属”

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

1.下列制绿矾的方法最适宜的是用                                    (  )

  A.与稀               B.屑与稀

  C.与稀           D.

2. 5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到2.8L(标准状况),这种混合物可能的组成是                          (  )

A.      B.     C.  D.

3.向溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的的物质的量是                    (  )

  A.小于                   B.等于

  C在之间          D.大于

4.在的溶液中,能大量共存的无色离子组是                       (  )

  A.  B.

C.       D.

5.钢铁在锈蚀过程中,下列几种变化中可能发生的是                      (  )

   (1)由+2价转化为+3价 (2)被还原 (3)产生

    (4)失水形成(5)杂质碳被氧化除去

  A.(1)(2)(3)(4)               B.(1)(2)(4)(5)

  C.(1)(3)(4)(5)               D.(2)(3)(4)(5)

6.我国是世界上研究超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中,铊()是重要成分之一,已知铊与铝是同主族元素。关于铊的性质推断可能错误的是(  )

  A.铊是银白色,质软的金属          B.铊不能形成气态氢化物

  C.铊与稀硝酸反应生成     D.是两性氢氧化物

7.含有的溶液中加入下列试剂,不能得到的是               (  )

  A.         B.       C.      D.

8.欲除去含有的混合溶液中的,选用下列一种试剂(适量)即可,该试剂是                         (   )

  A.     B.      C.       D.

9. 将适量铁粉放入溶液中,完全反应后,溶液中浓度相等,则已反应的与未反应的的物质的量之比是                                       (  )

  A.2:3          B.3:2          C.1:2          D.1:1

10.向含有的溶液中加入含的溶液,生成沉淀的物质的量可能是

(1) (2)(3)(4)(5)             (6)(  )

  A.(1)(2)(4)(5)(6)           B.(1)(3)(4)(5)(6)

  C.(1)(2)(3)(5)(6)           D.只有(1)(3)(5)

二、选择题:(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分,共42分)

11.下列化合物的无水固体只能用单质相互反应直接制取,而不能用水溶液反应后加热蒸发得到的是                           (  )

  A.         B.           C.         D.

12.在铁粉中加入稀硝酸,当反应完全后,尚残留少量铁粉,则溶液中含量较多的阳离子是

                                                               (  )

  A.         B.         C.    D.

13.下列离子方程式书写不正确的是                                   (  )

  A.将铁屑投入稀硝酸中

  B.小苏打溶液跟烧碱溶液混合

  C.将钠投入到硫酸铜溶液中

  D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气

14.有四种金属,可以用盐酸把它们分成两组。如在 

  的盐溶液中加入过量的溶液,可得到C离子的沉淀;这四种金属两两组成原电池 

  时,都是正极。如果用来表示四种金属的顺序,则下列顺序正确的是(  )

  A.             B.

  C.             D.

15.将铁粉加入溶液中,充分反应后,其结果是(  )

  A.铁有剩余

  B.往反应后溶液中滴入溶液,显红色。

  C.物质的量之比为6:1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

16.在甲、乙两个质量相等的烧杯中,分别装有盐酸,再往甲、乙烧杯中分别加入铝和Yg镁,反应完全后,甲、乙两烧杯的质量仍然相等,则X与Y的关系是                       (  )

  A.X:Y=2:3     B.X:Y=3:4     C.X=Y7.2g     D.X

17.将铁粉、铜粉、氧化铜粉末的混合物与适量盐酸反应,反应后铁和铜的单质剩余时,溶液中含有的阳离子是                      (  )

  A.         B.         C.   D.

18.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是         (  )

  A.22.2%         B.30%          C.75.5%         D.80.6%

19.铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入的食盐溶液中,可能出现的现象是(  )

  A.铁棒附近产生              B.铁棒被腐蚀

  C.石墨棒上放出               D.石墨棒上放出

20.有固体存在的饱和水溶液中有如下平衡:

,加入下列物质:(1)水(2)固体(3) 固体(4)盐酸(5)固体,能使固体减少的是    (  )

  A.(1)、(4)                     B.(2)、(3)

  C.(1)、(4)、(5)                 D.(1)、(2)、(3)(4)

21.有四种金属,若两两混合,取混合物与足量稀硫酸反应产生标准状况下,此混合物的可能组合的方式最多有                            (  )

  A.2种          B.3种          C.4种          D.5种

22.14g的合金和足量的浓硝酸反应。将产生的气体和(标准状况)氧气混合。通入水中恰好全被吸收,则合金中铜的质量是                            (   )

A.1.6g          B.3.2g          C.6.4g          D.9.6g、

23.溶液里加金属钾,完全反应后,恰好只形成 溶液,则加入钾的物质的量是                                                (  )

  A. B.C. D.

24.按下列过程,最终能够实现的是                                   (  )

  A.晶体

  B.溶液

晶体

  C.镀锌铁片

  D.溶液胆矾

三、填空题:

25.(6分)等质量的铜、锌、铁三种金属混合物加入和盐酸的混合液中,充分反应后:(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有____________,可能有___________;(2)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有____________,可能有 

__________________,一定没有____________;(3)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有____________,一定没有_____________。

26.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉、盐酸,其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

  填写下列空白:

  (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______________;烧瓶B的作用是______________;烧瓶C的作用是_________________;在试管D中收集得到的是_____________。

  (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是______________;长颈漏斗H中应加入_____________。

  (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应字母)______________。

  (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是_____________。

  (5)试管E中发生的化学方程式是___________________。

  (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须________________;E管中的反应开始后,在F中处应__________________。

27.(6分)A,B,C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断:

  (1)若元素A有可变化合价,则单质A的化学式为______________。甲的化学式:_____________________。

  (2)根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱:A____________C(填>或<)。简述甲+C乙反应如何才能充分进行?____________________。

  (3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应,并放出大量热,写出该反应的化学方程式:__________________________。

 28.(6分)提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:

  (1)单质F是_______________。

  (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_________________________

___________________________。

  (3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

  (4)由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)。_____________。

 
 

四、 计算题:

29.(8分)在的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出残留固体,洗涤、干燥后称量,其质量为16g,在滤液中加入溶液310mL,恰好使完全沉淀。求原混合液中的物质的量浓度。

参考答案

一 单项选择题(2×10=20)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

A

D

A

D

C

C

A

B

二. 多项选择题(3×14=42)

11

12

13

14

15

16

17

AC

A

AD

B

BC

C

B

18

19

20

21

22

23

24

B

B

C

C

B

D

BD

三. 填空题

 25. (1)

  (2)

  (3)

 26. (1)普通铁粉;B作为水蒸气发生器;C防止水倒吸;氢气

  (2)碱性固体干燥剂;

  (3)A、B、E

  (4)加快氢气产生的速率

  (5)

  (6)检验的纯度;点燃

 27. (1)

  (2)<;该反应一定条件下为可逆反应,不断通入,导出水蒸气,使反应充分进行。

  (3)

 28. (1)

  (2)

  或:

  

  (3)

  (4)(或

五. 29.