2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（4）—氧化还原反应
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1．单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-，下列叙述中正确的是 （ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物又是还原产物
⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性
⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
2．已知在某温度时发生如下三个反应.
①C + CO2 = 2CO；②C + H2O = CO + H2 ③CO + H2O = CO2 + H2
由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序 （ ）
A．CO﹥C﹥H2 B．C﹥CO﹥H2 C．C﹥H2﹥CO D．CO﹥H2﹥C
3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为1.2的是 （ ）
A．Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B．3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
C．3C+SiO2 =SiC+2CO D．3S+6KOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O
4．下列各组物质中，通常都可作为还原剂使用的是 （ ）
A．SO2、H2SO4 B．Cl2、FeCl3 C．H2、CO D．Br2、HNO3
5．下列物质中，与水反应时H2O作为还原剂的是 （ ）
A．Na B．Na2O2 C．NO2 D．F2
6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化. （ ）
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
7．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
9．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。
则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
10．0.1mol·L-1H2C2O4 40ml恰好将4×10-3mol的VO2—还原，则在还原产物VO2n—中n
的值为 （ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11．如图所示，在支管锥形瓶A中充满等体积的H2S和NO气体；在分液
漏斗中盛有碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O2
的气囊C（与锥形瓶的体积约相等），用铁夹夹紧。当加入碘化钾溶液
后，再打开铁夹并震荡锥形瓶，下列各化学方程式肯定不符合化学事实
的是
A．
B．
C．
D．
12．从某些性质看，(CN)2与Cl2；NH3与H2O；NH4+与H3O+；NH2-与OH-各组内两两相似，由此判断下列方程式表示的反应中正确的是 （ ）
（1）
（2）
（3）
（4）
A．只有（1）（2） B．只有（1）（4） C．只有（3）（4） D．都正确
13．氢阴离子(H-)能与NH3反应.H- + NH3 = NH2- + H2↑。根据上述反应事实可以得
出的正确的结论是 （ ）
A．NH3具有还原性 B．H-是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是H2 D．该反应属于置换反应
14．下列反应中,两种物质中的同种元素发生氧化还原反应的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B． H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D． NH3+HNO3=NH4NO3
15．鉍酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，在调节该溶液酸性时，不
应选用的酸是 （ ）
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
16．某单质跟浓硝酸反应，若参加 反应的单质与硝酸的物质的量之比为1.4，则该单
质的元素在反应产物中的化合价为 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
17．未经干燥的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产
物多8g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是 （ ）
A．1.1 B．1.2 C．2.1 D．1.3
18．硝酸与CuS发生反应为CuS + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2↑+ S↓+2H2O，配平后可知
8mol硝酸参加 反应实际得到的电子数是 （ ）
A．1.448×1025个 B．2.408×1024个 C．7.260×1024个 D．1.806×1025个
19．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O 的离子方程式中,对化学计量数m和R3+判断正确的是.
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=2y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D m=y，R3+是还原产物
20．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5.3 B．5.4 C．1.1 D．3.5
21．关于下列反应的配平系数中，正确的是 （ ）
KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
A． 2 3 3 1 2 4 6 B．2 5 3 1 2 5 8 C． 2 7 3 1 2 6
10 D．2 9 3 1 2 7 12
22．化学方程式.aFeS+bH2SO4(浓)=cFe(SO4)3+dSO2↑+eS↓+fH2O中，a、b数值是 （ ）
A． 2、6 B．3、8 C．14、3 D．6、8
三、填空题
23．(8分)近年来新闻媒介不断报导有人误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒，甚至死亡事件。NaNO2在酸性介质中可以还原MnO4-，也可以将I-氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选择哪些试剂？进行哪些操作？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号填入空白中：
| 试剂 | 操作 | 发生的现象 |
| ① H2SO4 ② KMnO4 ③ KI ④ AgNO3 ⑤ 淀粉溶液 | A、把样品放入碘化钾的硫酸溶液后，再滴加淀粉溶液 B、把样品放入KMnO4的硫酸溶液中 C、把样品放入水中，溶解后加入AgNO3溶液 D、把样品放入盐酸中，再加AgNO3 溶液 | 甲：生成白色沉淀 乙：溶液显蓝色 丙：溶液紫色褪去 |
（1）根据选用试剂_______，进行_______操作，有_________现象发生，可以判断被检的样品是____________。
（2）根据选用试剂_______，进行_______操作，有_________现象发生，可以判断被检的样品是____________。
（3）根据选用试剂_______，进行_______操作，有_________现象发生，可以判断被检的样品是____________。
24．（12分）用下图装置（酒精灯、铁架台等没有画出）制取三氯化磷，在d中放入足量的白磷，将氯气迅速而不间断地通入d中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。其三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点 沸点
三氯化磷 -112℃ 76℃
五氯化磷 148℃ 200℃分解
（1）若在b中装入MnO2，则a中应装
入__________。在整个装置中___________仪器需要加热（填写仪器对应的字母）。
（2）e仪器的作用是___________，在g中盛放冷水的目的是_____________。
（3）PCl3遇水剧烈反应，c中装入的物质是__________，其目的是_____________。
（4）先在d中底部放入少量细砂，然后放入完全除去了水分的白磷。请回答：为什么要在d中放入少量细砂？
（5）f中碱石灰的作用是_______________________。
（6）如果要除去Cl2中的HCl，实验装置应作何改进？
25．(6分)在KNO3K2O + NO + O2↑反应中，氧化产物是______，还原产物
是______，两者物质的量之比是__________
26．(4分)将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显
紫色(Bi3+无色)。配平该反应的下列离子方程式.
___NaBiO3+___Mn2++
___H+
___Na++
___Bi3+ + ___ _______ + ___ _________
常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+,写出这一反应的
离子方程式_______________________________________________________。
27．(6分)在3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2↑的反应中，当有5mol水被氧化时，则
（1）被还原的BrF3的物质的量为______________
（2）被水还原的BrF3的物质的量为 __________
（3）反应中电子共转移了____________
四、计算题 (8分)
28．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧
化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其
中N均为-3价）.KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目.
□KOCN＋□KOH＋□Cl2 → □CO2 ＋ □N2 ＋ □KCl ＋ □H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
参考答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | B | C | C | D | B | C | A | B | C |
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | D | BC | BC | BD | BD | AD | B | A | A |
| 21 | 22 | ||||||||
| B | A |
三、填空题
23、答案；(1)①；C;甲；食盐 (2)①②；b;丙；亚硝酸钠
(3)①③⑤；a；乙；亚硝酸钠
24、答案：(1)浓盐酸 b (2)收集三氯化磷 冷凝三氯化磷 (3)无水氯化钙 干燥氯气 (4)因为氯气与白磷反应产生大量的热，故人少量的细砂可避免d因局部过热而炸裂 (5)除去剩余的氯气，防止污染空气；同时也防止空气中的水蒸气进入，中与PCl3，反应 (6)在b与c之间接一个洗气瓶，瓶内盛饱和食盐水。
25、O2；NO；3.4
26、5 2 14 5 5 2MnO4- 7H2O
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O
27、⑴5 mol
⑵
mol
⑶15
mol
28、⑴C ⑵2 4 3 2 1 6 2 ⑶35.5