2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（7）—电离平衡
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列叙述中正确的是 （ ）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
2．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－
C．HI H＋＋I－
D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是 （ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零
6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的
是 （ ）
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）
A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖
8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO
)＝
0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离
为H＋和SO)，则c(K＋)为
（ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1
9．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ）
A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间
10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 （ ）
①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
12．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 （ ）
A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．I－、AlO2-、Cl－、S2－ B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
15．电解质溶液导电能力的强弱决定于 （ ）
A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度
C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质
16．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ）
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）
A．HCO3- + H2O 
H2CO3 + OH-
B．HCO3- ＋OH- ==== H2O
+ CO32-
C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4
水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，
⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序
是 （ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
19．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，
下列说法中正确的是 （ ）
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
20．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
21．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用
的方法是 （ ）
A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1
三、填空题
23．（15分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。
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（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。
（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1<t2<t3，且在实验全过程中，t2时刻电
流计指针偏转为最大）
请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中[H+]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H+]变化的原因_____________
______________________________________
（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加
入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并
填空。
纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离
度__________；醋酸的浓度__________；
溶液的导电能力__________。
24．（6分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在
此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的
选项中选择），
A．逐渐减少 B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
有关反应的离子方程式为 。
25．（4分）1923年化学家Bronsted和Lowry提出.凡是能给出质子的物质都是酸，凡是
能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子.①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；
⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O 中
属于两性物质的有
26．（9分）下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________
属于非电解质的是________________(均填序号)
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
27．（10分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醛酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为：
（1）设计的理论依据是_________________________；
（2）实验的简要步骤是__________________________；
（3）需记录的现象和数据是_____________________________；
（4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。
参考答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | C | D | A | B | B | B | B | C | C |
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| BD | D | A | AC | A | C | D | D | A | D |
| 21 | 22 | ||||||||
| D | B |
三、填空题
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23、如图所示：
（2）增大；减小：由于冰醋酸中没有水，醋酸分子无法发生电离，则to时刻[H+]约为零；当加入一定量的水时，醋酸溶液浓度有所减小，但醋酸的电离度增大，导致溶液中[H+]增大；当加入大量的水后，尽管电离度继续增大，但醋酸溶液的减小成为影响[H+]的主要因素，所以溶液中[H+]反而减小。
（3）C；B；A
24、C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
25、①⑤⑨⑩
26、①③⑤⑩；④⑦；②⑥
27、⑴弱电解质稀释10a倍，pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH值。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大