2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（9）—盐类水解
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓
度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为 （ ）
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
3．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=
c(SO
)
时，下列判断正确的是 （ ）
A．c(Fe3+)＞c(Cl－)
B．c(SO)＞c(Cl－)
C．c(SO)＜c(Cl－)
D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）
A．Ag＋ B．I－ C．F－ D．Cu2＋
5．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）
A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
6．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 （ ）
A．Cl- B．OH- C．AlO2- D．HCO3-
7．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶
液中加 （ ）
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．H2CO3
8、0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL
盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 （ ）
A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同 D．溶液中离子浓度相同
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4+ ＋2H2O 
NH3·H2O ＋ H3O+
B．HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
C．HS－＋H＋=== H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
10．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
12．室温下0.1mol·L-1HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液，达
终点时消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度[OH-]
（mol·L-1）是 （ ）
A．1×10-7 B．1×107 C．0.1b/(a+b) D．0.1a/(a+b)
13．在25℃时，向VmL pH=10的KOH溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为 （ ）
A．15 B．14 C．13 D．不能确定
14．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶
液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
15．下列各组数据关系中，前者比后者大的是 （ ）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C．常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目
16．用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）
A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
17．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
18．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl若要使
FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）
A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加FeCl3固体 D．加热
19．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 （ ）
A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl
B．0.1 mol·L－1 K2S10mL与0.1mol·L－1K2SO410mL
C．0.1 mol·L－1 KOH 10mL与0.1 mol·L－1 KHCO310mL，再加入
0.1mol·L－1BaCl210mL
D．0.1 mol·L－1NaOH10mL与0.1mol·L－1H2SO45mL
20．某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．HCl C．NaHCO3 D．Fe(NO3)3
21．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的
是 （ ）
A．加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等
22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错
误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
23．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3¯+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+==H2S↑
D．钠和冷水反应 Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 （ ）
A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度
C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－
D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)
25．下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
26．某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。
下列有关叙述中一定正确的是 （ ）
A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XO
)＝n∶1
B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g
C．100 mL该酸溶液，能中和4g NaOH
D．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7
三、填空题
27．(6分)在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向
溶液中加入少量的_______________________或______________________________
原因是 。
28．(3分)将0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1 HCl等体积混合后，溶液
中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为 。
29．(4分)配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________
_______________________________________
30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.
①
NH4++H2O===NH3·H2O+H+……②
H++OH-===H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①
NH4++OH-===NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
四、计算题(8分)
31．氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，
若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？
(溶液的密度为1.0 g·cm－3)
参考答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | B | D | B | A | D | B | A | A | B |
二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| A | A | C | BD | D | AB | B | AD | B | CD |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | ||||
| D | B | A | AD | A | D |
三、填空题
27、NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用
28、Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-
29、Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子
30、（1）B
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2不溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。
（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
31、0.0029g