北京英才苑试题库(高二化学)

2014-5-20 5:50:55 下载本试卷

20032004学年度上学期

高中学生学科素质训练

 

高二化学同步测试(9)—盐类水解

一、选择题 (本题包括10小题,每小题2分,每小题只有一个答案符合题意)

1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是

                                      (  )

   A.氯化铝     B.碳酸氢钠      C.硫酸镁     D.高锰酸钾

2.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓

  度分别为Amol·L1Bmol·L1,则AB的关系为                (  )

  A.AB        B.A=104B     C.B=104A    D.AB 

3.在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)= c(SO)

  时,下列判断正确的是                           (  )

  A.c(Fe3+)>c(Cl)             B.c(SO)>c(Cl)

  C.c(SO)<c(Cl)               D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等

4.下列离子,在水溶液中不发生水解的是                    (  )

  A.Ag        B.I         C.F         D.Cu2

5.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是           (  )

  A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)  B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

  C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)  D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

6.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是                                                                                             (  )

  A.Cl-         B.OH-         C.AlO2-       D.HCO3-

7.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶

  液中加                                  (  )

  A.HCl         B.NaOH      C.NaCl       D.H2CO3

8、0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应,都消耗了20 mL

  盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系                   (  )

  A.物质的量浓度相同           B.氢氧根离子浓度相同 

  C.pH相同                D.溶液中离子浓度相同

9.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是           (  )

   A.NH4+ +2H2O  NH3·H2O + H3O+  

   B.HCO3- + H2O  H3O+ + CO32-

   C.HS+H=== H2S

   D.Cl2+H2O  H+Cl+HClO

10.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH     (  )

  A.等于7       B.大于7         C.小于7     D.无法确定

二、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每题有1-2个选项符合题,少选

  扣2分,多选、错选均不给分)

11.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是                              (  )

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

12.室温下0.1mol·L-1HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液,达

终点时消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度[OH-] 

(mol·L-1)是                 (  )

A.1×10-7       B.1×107        C.0.1b/(a+b)     D.0.1a/(a+b)

13.在25℃时,向VmL pH=10的KOH溶液中,加入pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)为                                              (   )

A.15          B.14          C.13          D.不能确定

14.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶

  液中有关微粒的浓度关系正确的是                                (  )

  A.c (Ac)>c (Cl)>c (H)>c (HAc)

  B.c (Ac)>c (Cl)>c (HAc)>c(H

  C.c (Ac)=c (Cl)>c (H)>c (HAc)

  D.c (Na)+c (H)=c (Ac)+c (Cl)+c (OH)

15.下列各组数据关系中,前者比后者大的是                            (  )

A.纯水100℃和25℃时的pH

B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目

C.常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度

D.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目

16.用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中

  c(CH3COO)大于c(Na),对该混合溶液的下列判断正确的是           (  )

  A.c(H)>c(OH)                 B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1

  C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)       D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1 mol·L-1

17.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥.

  ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,最适合的组合是  

  A.①③④      B.②③④       C.①③⑤      D.②③⑤

18.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3HCl若要使

  FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是                        (  )

   A.加入NaHCO3  B.加入AgNO3      C.加FeCl3固体  D.加热

19.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是                      (  )

  A.10 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HCl

  B.0.1 mol·L-1 K2S10mL与0.1mol·L-1K2SO410mL

C.0.1 mol·L-1 KOH 10mL与0.1 mol·L-1 KHCO310mL,再加入

  0.1mol·L-1BaCl210mL

D.0.1 mol·L-1NaOH10mL与0.1mol·L-1H2SO45mL

20.某溶液中由水电离产生的c(H)等于10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能的是(  )

A.Ca(OH)2     B.HCl        C.NaHCO3    D.Fe(NO3)3

21.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的

  是                                    (  )

  A.加入的碱过量                  B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

  C.生成的盐不发生水解            D.反应后溶液中A、M物质的量浓度相等

22.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7。下列说法错

  误的是                       

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

23.下列反应的离子方程式正确的是                                   (  )

  A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3==3CO2↑+Al(OH)3

  B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO+ SO2+ H2O == CaSO3¯+2HClO

  C.硫化亚铁中加入盐酸  S2+2H+==H2S↑

  D.钠和冷水反应  Na+2H2O==Na++H2↑+2OH

24.有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性,今有下列说法,其中正确的是    (  )

  A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大于后者

  B.HB的电离程度大于HB的水解程度

  C.该盐的电离方程式为AHB === A++HB

  D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)>c(HB)>c(OH)>c(B2)>c(H+)

25.下列说法正确的是                            (  )

  A.水解反应是吸热反应  B.升高温度可以抑制盐类的水解

  C.正盐水溶液pH均为7  D.硫酸钠水溶液pH小于7

26.某元素X的相对原子质量为a,它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m>1)。

  下列有关叙述中一定正确的是                                     (  )

A.该酸的水溶液中,c(H)∶c(XO)=n∶1

B.该酸的摩尔质量为(ma+16n)g

C.100 mL该酸溶液,能中和4g NaOH 

D.若0.1molL-1该酸溶液的pH=1,则NamXOn的水溶液的pH>7

三、填空题

27.(6分)在1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L-1,则应向

  溶液中加入少量的_______________________或______________________________

原因是                  

28.(3分)将0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl等体积混合后,溶液

中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为                

29.(4分)配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是___________________________。

如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________

_______________________________________

30.(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是.

NH4++H2O===NH3·H2O+H+……②

H++OH-===H2O……③

由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是.

Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①

NH4++OH-===NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___________(填写编号)。

A.NH4NO3   B.CH3COONH4   C.Na2CO3      D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。

四、计算题(8分)

31.氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离。t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,

  若不考虑KW的变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?

  (溶液的密度为1.0 g·cm-3)

参考答案

一、选择题 (本题包括10小题,每小题2分,每小题只有一个答案符合题意)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

D

B

A

D

B

A

A

B

二、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每题有1-2个选项符合题,少选

  扣2分,多选、错选均不给分)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

A

C

BD

D

AB

B

AD

B

CD

21

22

23

24

25

26

D

B

A

AD

A

D

三、填空题

27、NaOH;NaHCO3;它们都能起到抑制CO32-水解的作用

28、Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-

29、Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3,导致配制FeCl3溶液出现浑浊;

在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸,再加水稀释,便可抑制FeCl3的水解,得到透

明溶液,又没有引进杂质离子

30、(1)B

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 悬浊液,若Mg(OH)2不溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶,则甲同学解释正确。

(3)乙;Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O 

31、0.0029g