第一节 第二课时
1、能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．溶化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3、 在CH3COOH CH3COO— + H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
4、在二氧化碳的水溶液中存在如下平衡体系：H2CO3
H+ +HCO3— 和 HCO3—
H+ +CO32—，PH值增大时，CO32—的浓度将 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小
5、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CH3COONa固体
6、在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3, NaR，+CO2+H2O→HR，+Na2CO3。则两弱酸酸性强弱比较正确的是 （ ）
A． HR较强 B． HR，较强 C． 两者差别不大 D．无法比较
7、将C(H+)=1×10—2mol/L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的C(H+)的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为 （ ）
A．a>b B．a<b C．a=b D．不能肯定
8、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是 （ ）
A． C(H+) ：盐酸大于氢硫酸
B． 中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍
C．盐酸中：C(H+) =C(Cl-)，氢硫酸中：C(H+)/(S2-)>2
D．各稀释一倍：盐酸中C(H+) 减半，而氢硫酸中C(H+)未减半
9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（ ）
A．C(OH—)/C(NH3·H2O) B．C(NH3·H2O)/ C(OH—)
C．C(OH—) D．n(NH4+)
10．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ）
A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
11、向Na2CO3的浓溶液中加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止,则在止过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 ，
A．逐渐减小 B．先逐渐增大，后逐渐减小
C．逐渐增大 D．先逐渐减小，后逐渐增大。
试用化学方程式和必要的文字表述其理由
12、在a、b两支试管中，分别加入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象，相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
（2）当锌过量时，a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a 于b，原因是
。
13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答：
⑴“O”点导电能力为O的理由是
⑵a,b,c三点溶液中C(H+)由小到大的顺序为
⑶a,b,c三点中电离度最大的是
若使C点溶液中[Ae-]增大,溶液[H+]减小,可采取的措施是:
① ② ③