高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:02 下载本试卷

第三节     第二课时

1、下列叙述错误的是                                (   )

A.配制FeCl3溶液时,为了抑制水解,常加盐酸

B.盐类都能水解   

C.盐类的水解反应通常是吸热反应

D.盐类水解是指盐的离子跟水电离出的H+和OH生成弱电解质的反应

2、在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是(   )

A.①=④>③=②         B.④=①>③>②  

C.①>④>③>②         D.④>①>③>②

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是      (   )

A.黄色不变   B.黄色变橙色  C.黄色变红色  D.橙色不变

4、为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2)的比值变小,可加入的物质是 (   )

A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液

5、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子的个数比为1∶2的是 (   )

A.(NH4)2SO4  B.NaHSO4  C.K2S  D.Na2SO4

6、盛有0.1 mol/l NaHCO3溶液和酚酞试液的试管, 在室温时溶液为无色,加热时变成粉红色,这是因为       (   )

A.NaHCO3 在加热时变成碱性更强的Na2CO3

B.水份蒸发使NaHCO3 浓度加大

C.加热促进NaHCO3水解,碱性增强

D.NaHCO3在加热时变成红色

7、pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的

变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是           (   )

A.电离平衡常数HA > HB

B.等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多

C.等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应,HB反应速率大

D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaA>NaB

8、相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用KW表示水的离子积,α表示水的电离度,能使α/KW值增大的是          (   )

A.NaHSO4    B.NaOH    C.Na3PO4    D.NH4Cl

9、有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC,它们的物质的量浓度相同时,溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是                          (   )

A.HA>HB>HC           B.HB>HA>HC

C.HC>HB>HA           D.HC>HA>HB

10、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,PH为4.7,下列说法错误的是                     (   )

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

11、若纯水中水的电离度为1,pH=x的盐酸中水的电离度为2,pH=y的氨水中水的电离度为3,两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4,若x+y=14(其中x≤6,y≥8),则1234从小到大的顺序是:____________________。

12、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系___        _。

13、pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后,溶液的pH=8。

(1)反应所生成正盐的化学式为__   __。

(2)该盐中______离子一定能水解,水解离子方程式为___       

14、某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离H2A   H++HA

HA  H++A2

已知相同浓度时的电离程度,a(H2A)>a(HA),设有下列四种溶液:

A.0.01 mol/L的H2A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此填写下列空白(填代号):

(1)C(H+)最大的是____      ,最小的是______   

(2)C(H2A)最大的是______   ,最小的是______   

(3)C(A2)最大的是______   ,最小的是______   

15、向盛有少量Mg(OH)2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液,Mg(OH)2悬浊液变澄清。

同学甲认为:

实验⑴中存在Mg(OH)2的溶解、结晶平衡:Mg(OH)2(固)   Mg2+ +2OH。当加入NH4Cl时,由于NH4+水解使溶液呈酸性。从而使溶液中C(OH)减小,促进Mg(OH)2溶解,使溶液澄清。

同学乙认为:

实验⑴中加入NH4Cl后,溶液中NH4+可与OH结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清。

甲、乙同学的两种解释谁的更有道理?试设计实验证明你的结论。