高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:04 下载本试卷

第一节 化学反应速率 第二课时练习

一、单项选择题(共5题)

1、下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是                 (  )                          

A、20mL3mol/LX溶液         B、20mL2mol/LX溶液  

C、10mL4mol/LX溶液         D、10mL2mol/LX溶液

2、对于反应M+N=P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的2倍,在10℃时完成反应的40%需要32min,将温度提高到40℃完成反应的40%需要的时间为 (  )             

A、2min       B、4min    C、6min       D、8min

3、对于简单反应aA(g)+bB(g)cC(g)(a,b,c为系数),有如下化学反应速率特征:V=k1[A]a[B]b,V=k2[C]c,其中k1和k2为只与温度有关的常数。如果缩小反应混合气体体积到原来的一半,则正反应速率增加到原来的       (  )

A、a倍       B、b倍    C、2b倍        D、2a+b

4、某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后,c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.8 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1,则该反应式是                                 (  )

A、X2+2Y22XY2  B、2X2+Y22X2Y  C、X2+3Y22XY3   D、3X2+Y22X3Y

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(  )

A、加热          B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C、滴加少量硫酸铜溶液   D、不用铁片,改用铁粉

二、选择题(有1-2个正确答案,共5题)

6、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们缓缓地起反应生成氮气和CO2,对此反应,下列叙述正确的是                           (   )                             

A、使用催化剂加快反速率        B、改变压强对反应速率无影响

C、降低压强能增大反应速率       D、升高温度能加大反应速率

7、恒容下的2SO2+O22SO3+Q,达到平衡后,下列可以加快正反应速率的方法是

                                 (   )

A、 将SO3分离出一部分         B、充入少量N2,增大压强 

C、升温                D、充入少量SO3气体

8、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是                          (   )

A、反应的化学方程式:2MN

B、t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C、t3时,正反应速率大于逆反应速率

D、t1时N的浓度是M浓度的2倍

9、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(  )

A、增大反应物的量    B、增大压强  

C、升高温度       D、使用正催化剂

10、设C+CO22CO;△H>0,反应速率为v1,N2+3H2 2NH3;△H<0 反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1v2的变化情况为        (   )

A、同时增大         B、同时减小 

C、v1增大,v2减小      D、v1减小,v2增大

三、填空题(共5题)

11、将10molA和5molB放入10L的真空箱,某温度发生反应 3A(g)+B(g)2C(g)在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/(L·S),则在0.2s时,箱中有

           molC生成。

12、Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。该反应正向反应速率和Fe3+、I-的关系为:v=k[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(k为常数)

c(I-)/ mol·L-1

c(Fe3+)/ mol·L-1

V / mol/(L·S)

0.20

0.80

0.032 k

0.60

0.40

0.144 k

0.80

0.20

0.124 k

通过以上数据计算得知:在v=k[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值为        

A、m=1  n=1    B、m=1  n=2    C、m=2  n=1    D、m=2  n=2

c(I-)对反应速率的影响      (填“大于”、“小于”、“等于”)c(Fe3+)对反应速率影响。

13、增加反应物的浓度、增大压强(有气体参加的反应)、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率。其中能增大反应物分子中活化分子百分数的            

理由是                                    

                                                   

14、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H)增大而加快。

(1)反应开始进行时,反应速率加快的原因是         

                                              

(2)反应后期,反应速率下降的原因是                       

                                                  

15、某溶液中发生反应:A2B+C,VA—t 的关系如图。已知溶液的体积为2L,起始时体系中只有A,请回答下列问题:

(1)图中阴影部分的面积表示2min内      的减小值,应小于   

(2)2min时,B的物质的量浓度的取值范围是