高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:04 下载本试卷

第四节 氧化还原反应方程式配平(第一课时)

一、单项选择题

(  )1、氧化还原反应的实质是

A. 得氧和失氧    B. 化合价升降    C. 有无新物质生成  D. 电子的转移

(  )2、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.Fe3+>Cl2>I2     B.Cl2>Fe3+>I2     C.I2>Cl2>Fe3+     D.Cl2>I2>Fe3+

(  )3、CaH2常做生氢剂,其中氢元素是-1价,化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,其中水是       

A. 还原剂                 B. 氧化剂

C. 既是氧化剂,又是还原剂         D. 既不是氧化剂,又不是还原剂

(  )4、3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化与被还原的S原子数之比为

  A. 1︰2        B. 2︰1        C. 1︰1       D. 3︰2

(  )5、现有三个氧化还原反应:

2FeCl3 + 2KI ===2FeCl2 + 2KCl + I2

  2FeCl2 + Cl2 ===2FeCl3

  2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2和I共存,欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl,可加入的试剂是 

A.Cl2          B. KMnO4      C. FeCl3      D. HCl

二、不定项选择题

(  )6、在下列三个反应中:

①H2O2+H2S==2H2O+S↓

②2H2O2==2H2O+O2

③H2O2+Cl2==2HCl+O2

下列对过氧化氢在这三个反应中起的作用的叙述中,正确的是

A.均起氧化剂作用             B.只起还原剂作用

C.起相同作用               D.起不同作用

(  )

高温

 
7、下列属于非氧化还原反应的是

 A. Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2          B. NH4NO3==N2O+2H2O

 C. 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O        D. Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O

(  )8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2×10-3mol的XO4离子还原,则元素X在还原产物中的的化合价是

A. +1        B. +2         C. +3       D. +4

(  )9、需加入氧化剂才能实现的反应是

A. PCl3→PCl5     B. MnO2→Mn2     C. SO2→SO32    D. Fe→Fe2O3

(  )10、根据下列物质中S元素的化合价判断,下列说法正确的是

A.H2S只有氧化性             B.S 既有氧化性又有还原性

C.SO2只有氧化性             D.H2SO4既有氧化性又有还原性

三、填空题

11、已知反应:

  MnO2 +4HCl(浓) == MnCl2 +Cl2↑ +2H2O

  2KMnO4+ 16HCl(浓) == 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O

       催化剂

4HCl +O2==2Cl2 +2H2O

从氯元素化合价变化来看,三个反应的共同点是           ,其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是          

12、H、Cu、Mg2、S2、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有        ,表现出      性,能获得电子的有       ,表现出         性;不同反应中,既能得电子又能失电子的有       表现出    性和   性。

13、从下列各组反应的对比中,判断哪种微粒的氧化性最强,哪种微粒的还原性最强

⑴铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质,则Cu、Fe、Ag中,   原子还原性最强,Fe2、Cu2、Ag    离子氧化性最强。

⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中,    具有氧化性,    氧化性最强。

14、在下列反应中11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

①还原剂是          氧化剂是         

②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是         

③每个Cu2氧化的P原子个数是         

15、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平);

(1)G→Q+NaCl  (2)Q+H2O→X+H2(电解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H2O

(4)Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是      

16、用双线桥表示下列氧化还原反应,标出电子转移的方向和数目,并指出还原剂氧化剂,还原产物氧化产物

  

 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4    MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2

NaH+H2O==NaOH+H2↑    2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

第四节 氧化还原反应方程式配平(第二课时)

一、选择题

(   )1、下列离子中最易给出电子的是

A.Cl       B.Cu2+        C.Fe2+       D.F

(   )2、在常温常压下,在一定体积的密闭容器中,适量的NH3和Cl2恰好完全反应,若产物是N2和NH4Cl,则反应前、后容器中的压强比约是

 A、1︰11      B、11︰1       C、7︰11      D、11︰7

(   )3、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩CuSO4可氧化P的物质的量为

 A、6 mol      B、0.6 mol      C、0.4 mol     D、0.2 mol

(   )4、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+

MnO4→Mn2+;Cl2→2Cl;HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.Fe3+       B.MnO4      C.Cl2       D.HNO3

(   )5、某反应可用离子方程式表示为:mM+nH+O2==xM2+yH2O(m、n、x、y均为化学计量数),则x的值为

 A、2         B、4         C、6        D、9

二、不定项选择题

(   )6、.某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO与ClO3 的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21:5       B. 11:3      C.3:1       D.4:1

(   )7、含ngHNO3的稀溶液恰好使mgFe粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成NO,则

n︰m可以是

  A、1︰1       B、2︰1        C、3︰1       D、9︰2

(   )8.下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

A.FeO和HNO3                    B.Al(OH)3和HNO3  

C.C和HNO3                      D.Cu和HNO3

(   )9.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A.+6       B.+3           C.+2        D.0

(   )10、下列氧化还原反应方程式正确的是 

A.2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O

B.2MnO4- +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

C.2MnO4- +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

D.2MnO4- +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O

三、填空题

11、在氧化还原反应中,元素化合价升降总数相等,根据此原则,填写下列空白:

 (1)M 2Ox2+3S2+14H==2M3+3S+7H2O,M2Ox2中M化合价是         

(2)RO3n+6I+6H==R+3I2+3H 2 O,则RO3n中R的化合价是         

12、配平并标出电子转移的方向和数目

 (1)(  )NH 3 +(  )NO2-→(  )N2 +(  )H2O

(2)氧化产物与还原产物的质量比      

13、在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(2002•上海)

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O  被氧化的元素是   

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

  KOCN+  KOH+  Cl2 →   CO2 +   N2 +   KCl +   H2O

(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯     g。

14、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrFx中,x=________________________ 。

(2)该反应的化学方程是:__________________________________ 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是______________;还原剂是     

15、配平

(1)  NO2+ NaOH-- NaNO3 + NaNO2 + H2O

(2)  Cl2+ H2O+ C-- Cl+ H+ CO2

(3)  MnO2 + ClO3+ OH-- MnO42+ Cl+ H2O

(4) K2MnF6+ SbF5-- F2+ KSbF6+ MnF3

(5) KNO3 + S+ C-- K 2S+ N2+ CO2

(6) Pt+ HNO3 + HCl-- H2PtCl6+ NO+   

四、计算题

16、由硫可制得多硫化钠Na2Sx,X值一般为2~6,已知Na2Sx与NaClO反应的方程式如下:Na2Sx+ NaClO+ NaOH- Na2SO4 + NaCl+ H2O,试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1,试从求得的X值写出该多硫化钠的化学式。