第四节 氧化还原反应方程式配平(第一课时)

一、单项选择题

（　　）1、氧化还原反应的实质是

A. 得氧和失氧　　　　B. 化合价升降　　　 C. 有无新物质生成　 D. 电子的转移

（　　）2、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂,2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,则氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.Fe³⁺>Cl₂>I₂　　　　　B.Cl₂>Fe³⁺>I₂　　 　　C.I₂>Cl₂>Fe³⁺　 　　 D.Cl₂>I₂>Fe³⁺

（　　）3、CaH₂常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为CaH₂＋2H₂O＝＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水是　　　　　　　

A. 还原剂　　　　　　　　　　　　　　　  B. 氧化剂

C. 既是氧化剂，又是还原剂　　　　　　　　 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂

（　　）4、3S＋6KOH＝＝2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O中，被氧化与被还原的S原子数之比为

  A. 1︰2　　　　　　  B. 2︰1　　　　　　 　C. 1︰1　　　　　  D. 3︰2

（　　）5、现有三个氧化还原反应：

2FeCl₃ ＋ 2KI ＝＝＝2FeCl₂ ＋ 2KCl ＋ I₂

  2FeCl₂ ＋ Cl₂ ＝＝＝2FeCl₃

  2KMnO₄＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若某溶液中有Fe^2＋和I^－共存，欲氧化除去I^－而又不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是　

A.Cl₂　　　　　　　　  B. KMnO₄　　　　  C. FeCl₃　　　　　 D. HCl

二、不定项选择题

（　　）6、在下列三个反应中：

①H₂O₂＋H₂S＝＝2H₂O＋S↓

②2H₂O₂＝＝2H₂O＋O₂↑

③H₂O₂＋Cl₂＝＝2HCl＋O₂

下列对过氧化氢在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是

A．均起氧化剂作用　　　　　　　　　　　　 B．只起还原剂作用

C．起相同作用　　　　　　　　　　　　　　 D．起不同作用

（　　）

高温

7、下列属于非氧化还原反应的是

　A. Fe₂O₃＋3CO＝＝2Fe＋3CO₂　　　　　　　  　B. NH₄NO₃＝＝N₂O＋2H₂O

　C. 2NaHCO₃＝＝Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O　　　　  　 D. Cu₂(OH)₂CO₃＝＝2CuO＋CO₂↑＋H₂O

（　　）8、用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30ml，恰好将2×10^－3mol的XO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的的化合价是

A. ＋1　 　　　　　　B. ＋2　 　　　　　　 C. ＋3 　　　　　 D. ＋4

（　　）9、需加入氧化剂才能实现的反应是

A. PCl₃→PCl₅　 　　　B. MnO₂→Mn^2＋　 　　 C. SO₂→SO₃^2－　　　　D. Fe→Fe₂O₃

（　　）10、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是

A．H₂S只有氧化性　　　　　　　　　　　  B．S 既有氧化性又有还原性

C．SO₂只有氧化性　　　　　　　　　　　  D．H₂SO₄既有氧化性又有还原性

三、填空题

11、已知反应：

　　MnO₂ ＋4HCl（浓） ＝＝ MnCl₂ ＋Cl₂↑ ＋2H₂O

　　2KMnO₄＋ 16HCl（浓） ＝＝ 2KCl ＋2MnCl₂ ＋5Cl₂↑ ＋8H₂O

　　　　　　 催化剂

4HCl ＋O₂＝＝2Cl₂ ＋2H₂O

从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是　　　　　　　　　　 ，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 。

12、H^＋、Cu、Mg^2＋、S^2－、Zn、O₂、SO₂在化学反应中能失去电子的有　　　　　   ，表现出　　　　　 性，能获得电子的有　　 　　　 ，表现出　　　　　　　  性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有　　　　　　 表现出　　　 性和 　　性。

13、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强

⑴铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，　　　原子还原性最强，Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋ 中　　　 离子氧化性最强。

⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl₂)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，　　　　具有氧化性，　　　　氧化性最强。

14、在下列反应中11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄

①还原剂是　　　　　　　 　　氧化剂是　　　　　　　　　

②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是　　　　　　　　　

③每个Cu^2＋氧化的P原子个数是　　　　　　　　 

15、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；

(1)G→Q+NaCl　　(2)Q+H₂O→X+H₂(电解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H₂O

(4)Z+NaOH→Q+X+H₂O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是　　　　　　 。

16、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出还原剂氧化剂，还原产物氧化产物

　　

　Cl₂＋SO₂＋2H₂O＝＝2HCl＋H₂SO₄　　　　MnO₂＋4HCl(浓)＝＝MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

NaH＋H₂O＝＝NaOH＋H₂↑　　　　2FeCl₃＋H₂S＝＝2FeCl₂＋S↓＋2HCl

2Na₂O₂＋2H₂O＝＝4NaOH＋O₂↑　2KMnO₄＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋H₂O

第四节 氧化还原反应方程式配平(第二课时)

一、选择题

（　　 ）1、下列离子中最易给出电子的是

A．Cl^—　　　　　  B．Cu²⁺　　　　　　  C．Fe²⁺　　　　　  D．F^—

（　　 ）2、在常温常压下，在一定体积的密闭容器中，适量的NH₃和Cl₂恰好完全反应，若产物是N₂和NH₄Cl,则反应前、后容器中的压强比约是

　A、1︰11　　　　　 B、11︰1　　　　　　 C、7︰11　　　　　 D、11︰7

（　　 ）3、在11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，每摩CuSO₄可氧化P的物质的量为

　A、6 mol　　　　　 B、0.6 mol　　　　　 C、0.4 mol　　　　 D、0.2 mol

（　　 ）4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe³⁺→Fe²⁺；

MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺　　　　　　　B．MnO₄^－　 　　　 C．Cl₂　　　　　　 D．HNO₃

（　　 ）5、某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH^＋＋O₂＝＝xM^2＋＋yH₂O(m、n、x、y均为化学计量数)，则x的值为

　A、2　　　　　　　　 B、4　　 　　　　　 C、6　　　　　　  D、9

二、不定项选择题

（　　 ）6、．某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^— 的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5　　　　　  B． 11：3　　　　　 C．3：1　　　　　  D．4：1

（　　 ）7、含ngHNO₃的稀溶液恰好使mgFe粉完全溶解，若有n/4gHNO₃被还原成NO，则

n︰m可以是

  A、1︰1　　　　　  B、2︰1　　　　　　　 C、3︰1　　　　　  D、9︰2

（　　 ）8．下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

A．FeO和HNO₃  B．Al(OH)₃和HNO₃

C．C和HNO₃  D．Cu和HNO₃

（　　 ）9．24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．+6　 　　　　 B．+3　 　　　　　　　  C．+2　　　　　　  D．0

（　　 ）10、下列氧化还原反应方程式正确的是　

A．2MnO₄^- + H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 2O₂↑+ 4H₂O

B．2MnO₄^- +3 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

C．2MnO₄^- +5 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

D．2MnO₄^- +7 H₂O₂ + 10H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 12H₂O

三、填空题

11、在氧化还原反应中，元素化合价升降总数相等，根据此原则，填写下列空白：

　（1）M ₂Ox^2－＋3S^2－＋14H^＋＝＝2M^3＋＋3S＋7H₂O，M₂Ox^2－中M化合价是　　　　　　　　 

（2）RO₃^n－＋6I^－＋6H^＋＝＝R^－＋3I₂＋3H ₂ O,则RO₃^n－中R的化合价是　　　　　　　　 

12、配平并标出电子转移的方向和数目

　（1）（  ）NH ₃ ＋（　 ）NO₂－→（　 ）N₂ ＋（　 ）H₂O

（2）氧化产物与还原产物的质量比　　　　　　 。

13、在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（2002•上海）

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O　　被氧化的元素是　　　 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 KOCN＋　 KOH＋　 Cl₂ → 　 CO₂ ＋ 　 N₂ ＋ 　 KCl ＋ 　 H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　  g。

14、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝________________________ 。

（2）该反应的化学方程是：__________________________________ 。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是______________；还原剂是　　　　　 。

15、配平

（1）  NO₂＋　NaOH－－　NaNO₃ ＋　NaNO₂ ＋　H₂O

（2）  Cl₂＋　H₂O＋　C－－　Cl^－＋　H^＋＋　CO₂

（3）  MnO₂ ＋　ClO₃^－＋　OH^—－－　MnO₄^2－＋ Cl^－＋ H₂O

（4）　K₂MnF₆＋　SbF₅－－　F₂＋　KSbF₆＋　MnF₃

（5）　KNO₃ ＋ S＋ C－－　K ₂S＋　N₂＋　CO₂

（6）　Pt＋　HNO₃ ＋　HCl－－　H₂PtCl₆＋　NO＋　　 

四、计算题

16、由硫可制得多硫化钠Na₂S_x,X值一般为2～6，已知Na₂S_x与NaClO反应的方程式如下：Na₂S_x＋ NaClO＋ NaOH－ Na₂SO₄ ＋ NaCl＋ H₂O，试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的X值写出该多硫化钠的化学式。