第四节 第一课时
1、酸碱完全中和时 （ ）
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．酸所能提供的H＋和碱所能提供的OH－的物质的量相等
C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．溶液呈中性
2、用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是 （ ）
A．PH相同 B．物质的量浓度相同
C．电离平衡常数相同 D．反应后所得溶液的PH相同
3、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为 （ ）
A．96% B．48% C．9.6% D．56%
4、某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为 （ ）
A．0.875a克 B．0.0745b克 C．0.0375c克 D．无法计算
5、用n mol/L的盐酸跟a L b mol/L的氨水混合，当盐酸用了m L时，混合溶液的PH值恰好等于7，则m、n、a、b的关系为 （ ）
A．m·n＝a·b B．m·n＜a·b C．m·n＞a·b D．不能肯定
6、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是 （ ）
A．Va＞10Vb B．Vb＝10Va C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va
7、甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的硫酸滴定,完全反应后所需硫酸溶液的体积是 （ ）
A．V甲=V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲
C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲=V乙=V丙
8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为 （ ）
A．6.9～7.1 B．3.3～10.7 C．4.3～9.7 D．6～8
9、向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 （ ）
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
10、在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl—)时，下列叙述中正确的是 （ ）
A．混合溶液的PH等于7 B．混合溶液的PH大于7
C．加入酸碱的物质的量相等 D．混合溶液还能再中和盐酸
11、将agNaOH样品溶解于bmL0.1mol/LH2SO4中再加cmL0.1mol/LKOH溶液恰好呈中性，则样品纯度为(杂质不与酸反应) 。
12、中和体积相同、pH值相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2、V3大小关系为 。
13、重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体,铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下:Cr2O72+H2O=2CrO42－+2H+当达平衡时,溶液颜色介于橙色 和黄色之间。
⑴滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K2Cr2O7溶液中，现象是___________ _______________,理由_____ ;
⑵将3滴2摩/升H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中，现象是
，理由
⑶在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H2SO4溶液,现象是
，理由
______ 。
14、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验：
（1）取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。
（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。
根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。