第三章单元测验题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1、下列溶液中导电性最强的是 （ ）
A．1L 0.1mol/L醋酸 B．1L 0.2mol/L硫酸
C．1L 0.2mol/L 盐酸 D．2L 0.1mol/L硫酸溶液
2、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL或bmL，测得稀释溶液的PH值均为4，则稀释后溶液的体积： （ ）
A. a=b=100mL
B. a=b=1000mL C. a＜b=100mL D. a＞b=100mL
3、常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的C(Cl—)和C(CH3COO—)（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
4、将25mL pH=10的KOH溶液跟的50mL pH=10Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH为 （ ）
A．9.7 B．10 C．10.3 D．10.7
5、pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液，分别跟足量的NaHCO3反应，在相同状况下放出CO2的体积分别为，则V1和V2的关系是（ ）
A．V1＞V2 B．V1＝V2 C．V1＜V2 D．无法确定
6、用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度 （ ）
A．偏高 B．偏低 C．准确 D．无法判断
7、常温下，强酸溶液A与强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 （ ）
A．1∶10 B．10∶1 C．1∶100 D．100∶1
8、常温下，下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是（ ）
A．20mL 0.4mol/L的醋酸 B．20mL 0.4mol/L的盐酸
C．20mL 0.3mol/L的Na2S溶液 D．20mL 0.3mol/L的Na2SO4溶液
9、99mL 0.1mol/L盐酸与101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，溶液pH为
A．1.7 B．10.7 C． 11 D．11.3 （ ）10、某造纸厂排出的废水，经取样分析，其中除了含有汞、纤维素及其它有机物外，其它成分为C(Na+)= 1.5×10－3mol/L，C(SO42－)=2.5×10－4mol/L，C(Cl－)= 1.6×10－5mol/L ，C(NO3－)= 1.4×10－5mol/L C(Ca2+)= 1.5×10－5mol/L 则该废水的PH值为 （ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11、向纯水中溶入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液的 （ ）
A．pH升高 B．c(H+)·c(OH－)乘积增大
C．酸性增强 D．c(OH－)减小
12、为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH（ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
13、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）
A．氨水 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁
14、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+ ②Cl— ③ HCO3— ④ Na+ ⑤NO3— ⑥ Al3+ 将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是 （ ）
A．②④ B．①⑤ C．④⑤ D．③④
15、能影响水的电离平衡，并使溶液中C(H+)＞C(OH—)的措施是（ ）
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中加入 Na2CO3 D．向水中加入NH4Cl
16、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
17、欲使pH=11的NaOH溶液的pH调整到7，下列试剂或方法不可行的是
A．加入pH=4的CH3COOH溶液 （ ）
B．加入0.1mol/L的盐酸
C．加水稀释104倍
D．加入饱和NaHCO3溶液
18、根据酸碱质子理论：凡能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。按此理论，下列粒子属于两性物质的是
A．NO2— B．H20 C．H2PO4— D．NH4+ （ ）
19、取pH不同的CH3COOH和HCl两种酸溶液相同体积，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和。若所用溶液的pH分别为pH1和pH2，则关于二者的比较正确的是
20、经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性 （ ）
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20
C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
三、填空题（本题共4小题，共28分）
21、（10分）某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B. 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________。
（2）上述B步骤操作的目的是____________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是________________________________。
22、（8分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 。
23、（4分）氯化铜溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在其水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+
+ 4Cl— [CuCl4]2— +4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
（1）
（2） 。
24、（6分）明矾的化学式为 ，它可作净水剂，用离子方程式写出其净水原理： 。在做油条的面粉中常混入少量的纯碱和明矾， 使得油条内疏松而多孔，用离子方程式表示其原理： 。
三、计算题（（本题共2小题，共22分）
25、（10分）常温下，有体积为V1L pH=m的稀硫酸和体积V2L pH=n为的NaOH溶液混合。
（1）如果V1=V2时：
①m+n=13，则溶液显_________性；
②m+n=15，则溶液的pH________7（填“＞、＝、＜”＝
（2）如果混合后pH=7时：
①m+n=14，则V1/V2______ ；
②m+n=13，则V1/V2_____________ 。
26、（12分）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入4.275g
Ba(OH)2固体，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物
。求原溶液中SO42—、Cl—、H+的物质的量浓度分别是多少？