高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:07 下载本试卷

第三章课时练答案

第一节    第一课时

1、C 2、D 3、D 4、C 5、C 6、A 7、D 8、B 9、D 10、B

11、⑴⑵⑺⑻⑿;⑷⑹⒀;⑶⑸⑽⑾⑿⒁;⑶⑸⑽⑿⒁;⑾

12、(2);(1)、(3);(4)

13、第一种溶液的导电能力强。因为第一种混合液相当于2mol/L的NaOH溶液,第二种溶液相当于2mol/L的NH3·H2O溶液,NaOH是强电解质,NH3·H2O是弱电解质,故浓度相同时前者溶液中自由移动的离子浓度大,导电能力强。

CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 2NH4++SO42—+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

第一节    第二课时

1、D 2、D 3、D 4、D 5、CD 6、A 7、A 8、CD 9、BC 10、B

11、B;Na2CO3溶液中存在大量CO32,加入强酸时:H+ +CO32= HCO3H+与CO32结合先生成HCO3,使HCO3浓度增大,生成的HCO3再与H+结合生成H2CO3而放出CO2,使HCO3浓度减小。

12、(1)都产生无色气泡  a的反应速率较快  因为盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中c(H+)大。

(2)大于  等于  因为开始反应时盐酸中c(H+)较大,但n (H+)相等。

13、⑴在“O”点处没有水,醋酸未电离,无离子存在;

⑵c<a<b ⑶c ⑷①加入NaOH固体;②加入Na2CO3固体;③加入镁、锌等金属。

第一节    第三课时

1、  AD 2、D 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、C 8、BC 9、D 10、A

11、NH3· H2O;HF;HCN

12、>;>;>;<

13、1.1×10-3;1.1×10-3

14、55.4mol/L;1.8×10-16

第二节    第一课时

1、D 2、A 3、A 4、CD 5、C 6、BC 7、A 8、A 9、C 10、B

11、H2O2      H++HO2  HO2      H++O22

Ba(OH)2+ H2O2= Ba O2+2H2O;H2O2+ H2O2      H3O2++HO2

12、1

13、2×10-7mol/L;8×10—11mol/L;8×10—11mol/L;高于

14、⑴⑵⑷⑶;6×10—10

第二节    第二课时

1、A 2、B 3、B 4、A 5、D 6、D 7、A 8、AD 9、B 10、AC

11、(1)c>a>b,c>a =b;(2)a=b=c,b >c=a

12、(1)肺泡内的气体交换 (2)B (3)> CO2+H2OH2CO3H++HCO3

13、开始胃液中含H+为10-a·Amol,服药后胃液中含H+为10-bAmol,则反应中和掉(10-a-10-b)Amol,由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84÷80%=105A(10-a-10-b)g,因此,需服用105A(10-a-10-b)g小苏打.

第二节    第三课时

1、B 2、B 3、C 4、A 5、A 6、BC 7、D 8、CD 9、C 10、C

11、12

12、醋酸>盐酸;氨水>氢氧化钠

13、(1)否 若a=3,则b=6溶液显酸性,与题意不符故a≠3

(2)否 若a=5,则酸中c(H+)=10-5mol/L

 则b=10 碱中c(OH-)=10-4mol/L

=10>1与题意不符.

(3) <a<

14、1;1/10;10x+y—14;x+y=15。

15、(1) 10—14,10—12 ;(2)2∶9 

16、∵盐酸溶液的pH=1   ∴c(H+)=10—1mol/L

设盐酸溶液的体积为VHCl,则Ag+恰好完全沉淀时盐酸溶液的pH=2  ∴ c(H+)=10—2mol/L

即 10—1mol/L·V(HCl)=10—2mol/L·100mL ∴ V(HCl)=10 mL

∴V(AgNO3)=90mL

∵n(AgNO3)= n(HCl)  C(AgNO3) ·V(AgNO3)= C(HCl) ·V(HCl)

90 C(AgNO3)=10 C(HCl)

∴C(AgNO3)=0.011mol/L

第三节    第一课时

1、C 2、BD 3、D 4、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、A 10、C

11、②①③⑧⑦⑥⑤④

12、1∶104 1∶106  

13、(1)由于植物的根吸收NH+4比吸收SO2-4多.而植物的根在吸收NH+4时,就要以吸附在根细胞表面的H+和NH+4交换,这样有许多H+残留在溶液中,久而久之溶液就逐渐酸化,故称之为生理酸性盐.

(2)由于NH+4水解使溶液显酸性,NaNO3是属于强碱强酸盐,不发生水解,故溶液显中性.

(3)相等 生理中性盐

14、(1)100mL容量瓶;(2)>, b;

(3)配制pH=l的HA溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同;

(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质。

15、方法一:取0.1mol/L氨水,用pH试测定溶液的pH值,pH值小于13,证明氨水是弱碱。

方法二:取少量NH4Cl晶体溶于水,用pH试测溶液的pH值,pH值小于7,证明氨水是弱碱。

方法三:取0.1mol/L氨水,滴入2~3滴酚酞,溶液显红色,向氨水中不断加入氯化铵晶体,红色逐渐变浅,说明氨水溶液存在NH3·H2O   NH4+ OH的电离平衡,证明氨水是弱碱。

第三节    第二课时

1、B 2、D 3、A 4、CD 5、BD 6、C 7、AC 8、CD 9、D 10、B

11、2=3<4<1

12、A>B

13、BnAm;Bm+;Bm++mH2O   B(OH)m+mH+

14、(1)A 、 D;(2)C、 D;(3)D、A

15、乙同学的解释更有道理;向盛有少量Mg(OH)2悬浊液培养皿中加入加入适量的CH3COONH4溶液,显中性的CH3COONH4溶液也能使Mg(OH)2悬浊液变澄清,证明悬浊液变澄清因为NH4+可与OH结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移。

第三节    第三课时

1、C 2、B 3、D 4、B 5、AD 6、BD 7、AD 8、D 9、D 10、A

11、⑴c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) c(H+);⑵ ③>④>②>⑤>①;⑶ ③⑤②④①

12、红色溶液颜色逐渐变浅,最终消失;纯碱溶液中存在着CO32的水解平衡:

CO32+H2O      HCO3+OH HCO3+H2O     H2CO3+OH,加入BaCl2溶液后,

Ba2++ CO32= BaCO3↓,导致溶液中CO32的浓度降低,使上述平衡逆向移动,导致溶液中OH的浓度降低,溶液的碱性减弱,pH逐渐减小。

13、 (1)NH3·H2O+H= NH4+ H2O;(2)大,小;

(3)

离子浓度从大到小的顺序

溶质(化学式)

pH

1

NH3·H2O和NH4Cl

2

3

>7

4

c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

NH3·H2O和NH4Cl

5

6

c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

<7

7

<7

8

9

NH4Cl和HCl

第三节    第四课时

1、BC 2、BD 3、C 4、A 5、CD 6、B 7、BD 8、A 9、B 10、C

11、(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2与水反应既减少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

12、⑴BiCl3+H2O=BiOCl↓+HCl;⑵不同意,因为BiOCl中Cl元素的化合价为—1价;

⑶将BiCl3溶解于含有适量盐酸的蒸馏水中,再加水稀释到所需浓度。

13、碳酸钠溶液中由于CO32的水解而使溶液显碱性,故可代替氢氧化钠溶液去油污;由于升高温度能促进CO32的水解,使溶液的碱性增强,去油污效果好。

14、Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4;1∶6;Al2(SO4)3与Na2CO3的物质的量之比为1∶6,Al3+水解提供的H+与CO32的物质的量之比为1∶1,CO32基本只能形成HCO3,几乎没有CO2生成;Al3+水解使溶液显酸性,易腐蚀铁筒。

第四节    第一课时

1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、D 7、D 8、C 9、A 10、AD

11、(8b—4c)×10—3/a×100%

12、V1=V2<V3

13、(1) 溶液变黄;加入OH后,使C(H+)下降,水解平衡向正反应方向移动;

(2) 溶液变成原来的颜色;H2SO4完全中和所加的NaOH,平衡恢复原状况;

(3) 溶液变成橙色;c(H+)增大,平衡向左移动,使c(Cr2O72-)增大

14、W(NaCl)=43.5%、W(Na2CO3)=26.5%、W(NaOH)=30%

第四节    第二课时

1、B 2、C 3、C 4、AD 5、D 6、B 7、C 8、A 9、B 10、CD

11、3.2;D

12、(1)C (2)AB (3)A (4)4×1010∶9

13、减小;部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,使溶液中的OH减小;Va= Vb;Va<Vb

第四节    第三课时

1、C 2、CD 3、B 4、D 5、A 6、AC 7、AD 8、D

9、c j k m

10、2;0.1267

11、m/16 mol/L;高;低;低。

12、⑴烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;⑵盐酸,左,右,锥形瓶中溶液颜色变化;⑶0.40mol/L,97.56%;⑷偏高;⑸偏低。

单元测验题

一、1、B 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C 9、C 10、B

二、11、CD 12、B 13、D14、AC 15、D 16、B 17、CD 18、BC

  19、D 20、C D

三、填空题

21、(1)B、D、C、E、A、F

  (2)洗去滴定管附着的水,防止将标准溶液稀释而带来误差。

  (3)偏大

   (4)当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色。

  (5)偏小

22、⑴①②③;⑵①②③;⑶①=②>③;⑷①<②<③

23、⑴加水稀释;

⑵加入适量的AgNO3溶液。

24、KAl(SO4)2·12H2O,Al3++3H2O   Al(OH)3+3H+

2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3+CO2

四、计算题:

25、(1)①酸,②>;(2)①1,②1/10。

26、C(SO42 )=0.1mol/L;C(Cl )=0.2mol/L;C(H+)=0.4mol/L