东山二中2007届高三化学第一次月考试题

班级 　　　姓名　　　　　　 座号 　　　　 

解题可能用到数据：C:12  H:1　O:16　Na:23　Ca:40　S:32

总分100分

第Ⅰ卷（共44分）

一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）

[1].能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（　　）

A．用酒精代替汽油作汽车燃料　 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源

C．在农村提倡利用沼气作生活燃料　　　D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

[2].①NH₄NO₃中氮元素显+5价；②4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子与氧化剂失电子数一定相等。以上三种说法错误的是（　　）

A．①　 B．②③　　C．①③　 D．①②③

[3].将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）

A．HCl　　 B．K₂SO₄ 　　　 C．CuCl₂　　　 D．Ca(HCO₃)₂

[4].下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2－+2H₂O　　 H₂CO₃+2OH^－

B．碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－　　CaCO₃↓+H₂O

C．FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu　　Fe²⁺+Cu²⁺

D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH₃·H₂O+CO₂　　NH₄⁺+HCO₃^－

[5].在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）

A.  AB　　　　B.　A₂B₃　　　　C.　AB₂　　　　D.　AB₃

[6].军事上，常利用焰色反应原理来制作（　　）

A．燃烧弹　　 B．信号弹　　 C．照明弹　　 D．烟幕弹

[7].把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与盐酸反应所消耗盐酸的量，下列说法正确的是（　　）

A．加热前后一样多　　　 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多　　　 D．当Na₂O₂适量时才会一样多

[8].某气体的摩尔质量为M g·mol^-1，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是（　　）

A．以g为单位VL该气体的质量　　　B．以g为单位1L该气体的质量

C．1L该气体中所含的分子数 　　　 D．以L为单位1mol该气体的体积

[9].由NaH₂PO₄脱水形成1mol聚磷酸钠Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脱去水分子的数目为(N_A表示阿伏加德罗常数)（　　）

A．198N_A　　 B．198　　C．199N_A　 D．199

[10].已知32gA和40g B恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下16gA和30gB反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是（　　）

A．92　　B．78　　C．112　　D．126

二、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

[11].已知M₂O离子可与R^2-离子作用，R^2-被氧化为R单质，M₂O的还原产物中，M为+3价；又知=0.3mol· L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)=0.6mol·L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（　　）

A．4　　 B．5　 C．6　 D．7

[12].对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄

下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．CuSO₄发生了氧化反应　 B．生成1molH₃PO₄时，有10mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5　　 D．白磷只作还原剂

[13].某溶液中含有HCO_3－、SO₃²_－、CO₃²_－、CH₃COO_－等4种阴离子。若向其中加入足量的 Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（　　）

A．CH₃COO_－　　B．SO₃²_－　　 C．CO₃²_－　　　　D．HCO_3－

[14].在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　 ）

A．36%　　　B．54.5%　 C．40%　　　D．33.3%

[15].下列反应不能制得NaOH的是（　　）

A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

[16].质量分数为，质量为的某物质的溶液与质量分数为，质量为的溶液混合后，蒸发掉质量为的水，得到溶液的密度为，物质的量浓度为，则该溶质的相对分子质量为（　　）

　　　　　　 　　

　　　　 

[17].右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是(　　 )

A. 40℃时,将35g食盐溶于100g水中,

降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

B. 20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数

是31.6%

C. 60℃时,200克水中溶解80g CuSO₄ 当

降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体。

D. 30℃时,将35g硝酸钾和35g食盐

同时溶于100g水中,蒸发时,先析出的

是氯化钠。

[18].今有0.1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液300mL，0.1 mol•L^-1 MgSO₄溶液200mL和0.1 mol•L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(　　)

A. 1︰1︰1　　 B. 3︰2︰1　　C. 3︰2︰3　　 D. 1︰1︰3

第Ⅱ卷（共56分）

一、选择题(共20分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案

二、选择题(共24分)

题号	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

三、填空题(共29分)

[19]. （8分） ①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ

②C(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=－131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－283kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=－517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（　　　　　　  ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（　　　　 ），表示中和热的热化学方程式有（　　　　）。

[20].（6分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C+K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄(稀)CO₂↑+K₂SO₄ +Cr₂ (SO₄ ) ₃+　　　

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是　　　　　  ，氧化产物是　　　　　　  。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 （填选项编号）

 A．酸性　　B．氧化性　　C．吸水性　　D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为　　　　　　  。

[21].（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压）。

(1)A的化学式　　　　　  ，推断依据的定律有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。化合物A中O与F的化合价分别是　　　　 与 　　　　 。

(2)已知A分子中x个氧原子呈···O—O—O···链状排列，则A分子的电子式 是　　　　　　　　　　　  ，A分子的结构式是　　　　　　　　　　 。

[22].（7分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol。

（1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为：　　　　　　　　

（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）　　　　　  　　　　　

四、实验题(共14分)

[23].（6分）如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：

（1）观察到的实验现象有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  , 写出化学反应方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ;

（2）在实验中还观察到有黑色固体物质生成,能解释产生以

上现象的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[24].（8分）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么将它们随意编号为A，B，C，D后，进行实验，产生的现象如下图所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO₃是沉淀物质）。

反应编号	反应物质	有关现象
①	A+B	有沉淀生成
②	B+C	有气体放出
③	C+D	有沉淀生成
④	B+D	无明显现象
⑤	A+D	有沉淀生成

根据实验现象按要还求回答：

（1）写出各物质化学式：A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 。

（2）写出实验中反应①，②的有关的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

五、计算题(共13分)

[25].（7分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O　　　　2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为　　　　　　　　　 　 。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

[26].（6分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸　　  (ρ=1．84 g·cm^—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

参考答案

---

一、选择题

[1].D

[2].D

[3].D

[4].B

[5].D

[6].B

[7].A

[8].B

[9].C

[10].D

二、选择题

[11].D

[12].C

[13].A

[14].B

[15].B

[16].C

[17].D

[18].D

一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	D	D	B	D	B	A	B	C	D

二、选择题

题号	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	C	A	B	B	C	D	D

[19] （1）①②③⑦　

 （2）C(s)+O₂(g)=CO(g)；ΔH=－110.5kJ/mol

(3)  ④⑤、　　⑥

[20] （1）3、2、83、2、2、8H₂O

（2）K₂Cr₂O₇　、CO₂

（3）A　

（4）6.02×10²³

[21] （1）O₃F₂ 　 质量守恒定律、阿伏加德罗定律　 +2/3　 -1

（2）　　　　　

[22]. （1）8NH₃+3Cl₂　 6NH₄Cl+N₂

（2）3:2

（3）（2分）

[23].（1）钠燃烧发出黄色火焰，石棉上有淡黄色粉末。2Na+O₂　 Na₂O₂

　　 （2）2Na+CO₂ === C+Na₂O₂或4Na+3CO₂ === C+2Na₂CO₃，

[24]. （1）A：Ba(OH)₂　B:H₂SO₄　C:Na₂CO₃　 D:MgCl₂

(2)①Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

②2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

[25]. （1）0.006mol

（2）① n(CaO₂) = 0.006mol　　　n(Ca²⁺) = 0.007mol　　　　　 m(CaO) = 0.056g

　　　 　　 ② n(H₂O) = 0.003mol　　　　 X = 1/2

[26].根据K₂SO₄守恒，可求得最后溶液的体积：

V（aq）=0.01L×3.0mol·L^-1/0.30mol·L^-1=0.10L　

最后溶液中n(H₂SO₄)=0.10L×2.0mol·L^-1=0.20mol

原溶液中n(H₂SO₄)=0.01L×1.6mol·L^-1=0.016mol　

需加入n(H₂SO₄)=0.20mol－0.016mol=0.184mol　 

则加入98%浓硫酸体积为:V[H₂SO₄(aq)]=0.184mol×98g·mol^-1/98%×1.84g·L^-1=10.0m L　

答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.