长郡中学2007届高三第3次月考
化 学 试 卷
时量：90分钟 总分：110分
YCY可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137 Mg24
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案必须填入答案表中）
（ ）1．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
（ ）2．下列各组离子中，一定能大量共存的是
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、Mg2+、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D．在0.1mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-
( )3．在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，下列说法正确的是
A 产物中的SO42－离子只有－部分是氧化产物
B 1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是0.5mol
C Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
（ ）4．4.6gNa与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为：
A 0.2 B 0.2 mol C 1.204 × 1023 D 0.1 mol
（ ）5．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是
A 投入的Na、K物质的量一定相等
B 曲线a对应的反应使用了催化剂
C 曲线a代表Na的反应，曲线b代表K
D 两反应中盐酸必须是足量的
（ ）6．反应热可视为：旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放能量相抵消后的总效应。白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。已知：拆开1 molP-P键 吸收198kJ·mol-1、拆开1 mo氧气分子内氧原子间的键，吸收 498kJ·mol-1 ；形成1 mol P-O 键释放360 kJ·mol-1。则P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为
A．+1638 kJ·mol-1 B．-1638 kJ·mol-1
C．-126 kJ·mol-1 D．+126 kJ·mol-1
（ ）7．“拟晶”（quasicrystal）是一种凸多面体，外形规则，但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的一种拟晶，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是
A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大
B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零
C． 1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
D． A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料
（ ）8．已知一个SO2的分子的质量为n g，一个SO3分子的质量为m g，若以a g作为相对原子质量的标准，则O的相对原子质量为
A 12a /(n－m) B (n－m) /a
C 12a/( m－n) D ( m－n) /a
（ ）9．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A．5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA
B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C．1 L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NA
D．在标准状况下，11.2LSO3所含原子数目大于2NA
（ ）10．下列离子方程式书写不正确的是 A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
（ ）11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构（如图）。晶体中氧的化合价可看作：部分为0价，部分为－2价。则下列说法正确的是
A 晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1︰1
B 晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D 由此可知：超氧化钾的化学式为KO2
（ ）12．近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，则一个分子C100的质量为:
(A) 1200 (B) 1200 g (C) 1200 /NA g (D) 1200 g/mol
（ ）13．诺贝尔奖获得者：艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应：2 ICN＝I2＋(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒＝10－15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是
A ICN晶体是原子晶体 B ICN不能与NaOH溶液反应
C ICN是共价化合物 D ICN在常温常压下一定是气体
（ ）14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，英才苑原溶液一定有Ba2+
（ ）15．氰化钠，是氢氰酸（结构式为H－C≡N，剧毒、易挥发、酸性比碳酸弱）的钠盐，它水解呈碱性，有强还原性。有关叙述不正确的是
A 氰化钠溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B 实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体
C NaCN中氮显－3价
D 含氰化物的废水可用氧化剂处理
（ ）16．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
A 全部可以 B 仅②不可以 C 仅②⑤不可以 D ③④可以
（ ）17．右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是
A Si B Al C F D S
（ ）18．在1200C，1.01×105Pa下，点燃4 ml O2和3 ml NxHy（y＞x）混合气体，完全反应后，恢复到原温和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体的体积为10 ml ，则NxHy的化学式为：
A、N2H2 B、N3H6 C、N2H4 D、N3H4
长郡中学2007届高三第3次月考
化 学 答 卷
选择题答案表
| 题次 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、实验题（本题包括2小题，共21分）
19．（9分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
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（1）试从图2中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序是（填编号）：A接 B接 、 、 。
（2）碳棒接直流电源的 极，能说明氯气具有氧化性的实验现象是
（3）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为 。
20．（12分）已知；理想气体状态方程
pV＝nRT。各参数p（压强）、V（体积）、
T（温度）、n（物质的量）。下面是：某
课外小组为了粗略测定方程中的气体常
数R的值的实验报告，请填写有关空白：
（一）
测定原理：因为pV＝nRT，气体
常数R＝pV/nT。本实验通过金属
镁置换出盐酸中的氢来测定V（体积），
继而求R的值。其反应为：Mg＋2HCl
（过量）＝MgCl2＋H2↑
如果称取一定质量的镁与的盐酸反应，实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气的物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R＝pV/nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol/L HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
（1）在托盘天平上称出镁条的质量，称量镁条时，天平的游码示数如右图所示，请把读数填入下表中。（未用砝码，单位为g，这里要求准确到小数点后两位）；
（2）按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
（3）在试管中加入15mL 6mol/L HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
（4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
（5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是
；实现“在同一水平面上”的操作是
），
然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
（6）轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上or下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
（7）记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
| 镁条的质量 | w＝ |
| g |
| 氢气的物质的量 | n＝ |
| mol |
| 反应前量气管A内读数 | V1＝ |
| mL |
| 反应后量气管A内读数 | V2＝ |
| mL |
| 氢气的体积 | V＝ |
| mL |
| 室温 | T＝ | 300 | K |
| 大气压 | p＝ | 1.0×105 | Pa |
| 气体常数R的值(单位可不管) | R＝ |
| J/（mol·K）(单位可不管) |
（五）问题与讨论：
①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低or无影响）；
②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值 （偏高、偏低or无影响）。
三、推断题（本题包括2小题，共21分）
21．（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答：
（1）A与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙分子中所含A、D原子个数比分别为2：1和1：1，由甲的分子式为 ，乙分子的电子式
（2）B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是 ，理由是
（3）请写出由A、C、D三种元素形成的一种盐（填化学式） ，其溶于水后，对水的电离起 作用（填“抑制”“促进”或“无影响”），原因是
（4）10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物甲时，放出热量为1429kJ，写出该反应的热化学方程式
（5） 用该反应设计成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用，该电池用多孔性的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和D单质，则负极通入的是 ，电极反应式是 。
22．（6分）有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则A、B两种盐分别为（写物质名称）___ ___和 。
四、计算题（14分， 不要求写计算过程）
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（1）在A情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为
（2）在B情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为
（3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为 mL和 mL
（4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
化学参考答案
一、（3×18=54分）
1. B 2. C 3. A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9A
10.D 11.D 12.C 13.C 14.C 15.B 16.D 17C 18.C
二、（21分）、
19. （9分）（1）（3分）G、F、I D、E、C （2）（3分）正 淀粉—KI溶液变蓝
（3）（3分）12
20．（12分,每空1分）
（三）（4）气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）于量气管A中的水面。固定量气管B后，量气管B中的水面如果不断上升（或下降），表示该装置漏气。
（5）使所测气体的压强于外界大气压强相等。
取下量气管B，并靠近量气管A；上下移动管B，使水面持平；再计下读数。
（6）下
（四） 0.15g
0.0063(或0.00625) 2.5(±0.2) 158.5(±0.2)
156.0(±0.2)
8.3 (单位可不管，合理值均可记分)
（五） ①偏小
②偏高
三、（21分）
21．（15分）（1）H2O ，电子式略
（2）SiO2>CO2 原子晶体的熔点比分子晶体的高
（3）NH4NO3 促进 NH4+水解能结合水电离出的H+，从而促进水电离
（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—570kJ/mol
（5） H2 H2—2e-+2OH-=2H2O
22（6分） A 亚硫酸氢钾；B 硫酸氢钾
五、（14分）
23．（1）NaOH、Na2CO3 1：1
（2）Na2CO3、NaHCO3 1：1
（3）224 448
（4）1.5 mol·L-1