2006~2007学年度第一学期
高三化学月考试卷 2006-9-11
时间：120分钟 分值：150分
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24
Al—27 Cu—64 Na—23 Fe—56 Ba--137
第一卷 选择题（共60分）
一、选择题：（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意。共24分）
1、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是
A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2
C、CO2与NO反应生成NO2 D、NO与H2O反应生成NO2
2、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有
A、铜、银、金 B、氮、磷、砷 C、硼、铝、镓 D、锌、镉、汞
3、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液
④饱和Na2CO3溶液 ⑤NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是
A、②④⑤ B、②③⑤ C、②⑤ D、①②③④⑤
4、下列叙述正确的是
A、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C、金属阳离子被还原一定得到金属单质
D、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
5、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C、该反应转移的电子数为6e－ D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
6、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l) D、CH4(g)
二、选择题（本题包括9小题，每小题有一个或两个选项符合题意。共36分）
7、下列离子方程式中正确的是
A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B、铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C、FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA
B、常温常压下，32克的O2和O3混合气体中氧原子数为2NA
C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
D、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
9、室温下，由水电离得到的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是
A、Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B、AlO2－、K+、NH4+、Na+
C、K+、I－、NO3－、H+ D、K+、S2－、CO32－、OH－
10、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A、5.1g B、10.2g C、13.6g D、15.3g
11、下列溶液中: ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是 ( )
A、只有① B、①③ C、①②③⑤ D、②③④⑤
12、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是
A、X肯定为碱金属元素
B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体
C、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
13、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A、 反应的氧化剂只有Cu2O
B、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C、Cu既是氧化产物又是还原产物
D、每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
14、某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl溶液100g。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。原溶液中KCl的质量分数为
A、25% B、20% C、15% D、10%
15、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A、将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B、将1mol Mg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应
C、将1mol Cu置于含2mol H2SO4的98%的浓硫酸中加热
D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2
第Ⅱ卷(非选择题 共90分)
三、填空题（共73分）
16、（16分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
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主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______ _____；
（2）装置中干燥管B的作用是_________ _______；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是_____________ _ __；
（5）步骤⑦的目的是__________ _____；
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________ ___；
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
简述实验步骤。（4分）
17、（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。
(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：（3分）
。
18、（8分）目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：
（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。 除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c）
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。
阳极的电极反应式为 。
总反应化学方程式： 。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化) 。
19、（9分）（1）配平下列离子反应方程式
Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4 n- + Cl- + H2O
（2）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n = ，
FeO4n－中铁元素的化合价为 。
（3）根据前面的知识，推测FeO4 n-能和下列 （填序号）物质反应。
A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2
20、（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是 ；
② 生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是 ；
② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 ；
③ 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
21、（14分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：
（1）G、H的化学式分别为 G 、 H ，
Y、Z的电子式分别为 Y 、Z ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ ；
⑨ ；
（3）反应⑩中生成 1molL时，转移的电子数为 （NA表示阿拂加得罗常数）。
四、计算题：（共18分）
22、(8分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g ,并有气体放出。试计算：
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
23、（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
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（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 （2分）
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
；其物质的量之比为 。（2分+3分）
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。（3分）
2006~2007学年度第一学期
高三化学月考试卷答题纸
一、选择题：（每题4分，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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二、填空题（共72分）
16、（16分）（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______ _____；
（2）装置中干燥管B的作用是_________ _______；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是_____________ _ __；
（5）步骤⑦的目的是__________ _____；
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________ ___；
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
简述实验步骤。（4分）
17、（15分）(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。
(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：（3分）
。
18、（8分）⑴
⑵ 、 、
19、（9分）
⑴ Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4 n- + Cl- + H2O （3分）
⑵ 、 ⑶
20、（10分）
⑴① ②
⑵① ② ③
21、（14分）
（1）G、H的化学式分别为 G 、 H ，
Y、Z的电子式分别为 Y 、Z ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ ；
⑨ ；
（3）反应⑩中生成 1molL时，转移的电子数为 （NA表示阿拂加得罗常数）。
三、计算题：（共18分）
22、（8分）
23、（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 （2分）
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中
的溶质为（写化学式） ；（2分）
其物质的量之比为 。（3分）
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液
加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）
的最大值为 mL。（3分）
高三化学月考试卷答案
一、选择题：（每题4分，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | C | A | B | B | B | BD | AB |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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| D | C | A | BC | B | A | C |
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二、填空题（共72分）
16、（16分）（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 样品重__；
（2）装置中干燥管B的作用是__防止空气中的CO2和H2O进入U形管中______；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___偏高_____（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是___把反应生成的CO2全部排出，被U形管中的碱石灰吸收_；
（5）步骤⑦的目的是__判断反应生成的CO2是否全部排出，被U形管中的碱石灰吸收；
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____106（d-b）/44a_ ___；
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
简述实验步骤。（4分）
17、（15分）(1)装置的连接顺序是：(a)接( f ) ( e )接( d )； (b)接( c )
(2)A中常选用的固体反应物为 碳酸钙 ；D中应选用的液体为 饱和碳酸氢钠 ；
B中发生反应的化学方程式为 NH3.H2O + CaO ==NH3 +Ca(OH)2 。
(3)第二步骤中必须先让 B 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 防止倒吸 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 NH3 + CO2 + H2O +NaCl =NH4Cl +NaHCO3 。
(5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是 过滤 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：（3分）
取一定量晶体于试管中加热，若固体大量减少，且试管的管口有大量固体生成，证明固体大部分为NH4Cl。
18、（8分）⑴ a、c
⑵ 2 Cl- + 2e- = Cl2↑ 、 2NaCl + 2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2 ↑ 、 13
19、（9分）
⑴ 2 Fe(OH)3 + (5-n) ClO- + 2n OH- → 2 FeO4 n- + (5-n) Cl- + (n+3) H2O （3分）
⑵ 2 、 +6 ⑶ B、 C
20、（10分）
⑴① H2 ② NH3+HCl= NH4Cl
⑵① SO2 ② OH-+H2S=H2O+HS- ③ S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4
21、（14分）
（1）G、H的化学式分别为 G FeSO4 、 H H2SO4 ，
Y、Z的电子式分别为 Y 、Z ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ；
④ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；
⑨ 4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S ；
（3）反应⑩中生成 1molL时，转移的电子数为 4NA/3 。
三、计算题：（共18分）
22、（8分）
⑴Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L和0.4mol/L
⑵1.12L
23、（1） 0.75mol/L （2分）
（2）Na2CO3,NaOH ；（2分） 1:3 。（3分）
（3） 112 mL。（3分）