江苏省苏州中学2006－2007学年度第一学期期初高三模拟试题
化 学(即第一次月考)
第I卷（选择题 共62分）
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127
一、选择题（本题包括７小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 ( )
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
2．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的
（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：
① 能使酸性KMnO4溶液褪色， ② 能发生加聚反应生成高分子化合物，
③ 只有4种同分异构体， ④ 能与氢气发生加成反应。
其中正确的是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
3．下列说法错误的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
4．下列叙述从化学角度分析，其中错误的是 ( )
A、 被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B、 HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固
C、 燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染
D、氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”
5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A ．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝
N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
７．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是（ ）
① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →C2H5OH
③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH +
HCl ④ NH3·H2O
NH4+ + OH—
⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥
二、选择题（本题包括8小题，第8-13题每小题4分，第14、15题每小题5分，共34分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
８．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+
９．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl3 + 3H2O D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
10．下列反应离子方程式正确的是 ( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + HAc == Ac— + CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
13．下列变化或数据与氢键无关的是 ( )
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
D．SbH3的沸点比PH3高
14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是 ( )
A．上述反应为取代反应 B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D．维生素C的分子式为C6H8O6
15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是 ( )
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4
第Ⅱ卷（非选择题 共88分）
三、（本题包括3小题，共28分）
16．（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）
A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
17．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 。
②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是 。
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 。
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 。
⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。
18．（14分）实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（4）装置D的作用是_____________________________________________________。
（5）读取N2的体积时，应注意①__________ __；②________ ___。
（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
20．（10分）单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。
(2)用化学方程式表示下列转化过程
B＋H2SO4→C＋D：________________ ___________。
I露置在空气中转化为F：_________________________ __。
(3)G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是________ mol或_________mol。
五、（本题包括2小题，共20分）
21．（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是： 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
 |
天门冬氨酸的结构简式是 。
22．（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= —92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）
B、采用500℃的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法
。
⑶在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，
为何放出的热量小于924kJ？
。
⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides
采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温
常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。
阴极的电极反应式 。
六、（本题包括2小题，共22分）
23．（10分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
24．（12分）将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)： 2SO3(g) 
2SO2+O2 2NO+O2 2NO2
(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)
。
A、c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L B、c(NO2)=0.4 mol/L
C、c(NO2)=0.35 mol/L D、c(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L
江苏省苏州中学2006－2007学年度第一学期期初考试
模拟试题 化 学 答卷纸
班级_______ 学号_______ 姓名_____________ 成绩_______
一、二、选择题：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
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| 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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三、（本题包括3小题，共28分）
16．____________________。
17．（1）______________ ___；（2）________________；（3）__________________________；
（4）______________ ___________；（5）__________________________________。
18．（1）____________________ _。（2）____________________；__________。
（3）__________________________________。（4）__________ ___________。
（5）① _____________ ____ _，②______________ _____ __。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（1）_______。（2）A：_________, B：_________,C：________,D：_________, E：_________。
（3）________ ___。
20．(1)A ，B 。
(2) B＋H2SO4→C＋D：________________ ___________。
I露置在空气中转化为F：_________________________ __。
(3) _________或_________；________ mol或_________mol。
五、（本题包括2小题，共20分）
21．⑴ ____________；⑵__________， __________；⑶____________，______________；
⑷ ________________ ___________。 ⑸ ________________ __。
22．（1）______________。（2）________________ ________。
（3）________________ ___________。
（4）________________ ___________。
六、（本题包括2小题，共22分）
23．⑴____________；
⑵ ________________ ___________。
⑶ ① ____________；② ____________。
24．⑴____________ ； ⑵____________ ； ⑶____________
江苏省苏州中学2006－2007学年度第一学期期初考试
模拟试题 化 学 参考答案
一、二、选择题：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
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| Ｃ | Ｄ | Ａ | Ｄ | Ｃ | Ｂ | Ｄ |
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| 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| Ｂ | ＢＣ | ＡＣ | Ｄ | Ｃ | Ｄ | ＢＤ | ＣＤ |
三、（本题包括3小题，共28分）
16.ABCD (4分)
17.(1)掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差 (2分)
(2)提供酸性环境抑制铜离子水解 (2分)
(3)防止空气中氧气氧化碘化钾;防止碘升华 (2分)
(4)Cu2++4I－===2CuI↓+I2 (2分)
(5)64Cv/1000a×100％ (2分)
18.（1）避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。（2分）
（2）A、D；（2分） D（1分）
（3）4CxH yNzOp + （4x + y －2p）O2 → 4x CO2 + 2yH2O + 2z N2（2分）
(4) 除去未反应的O2 （2分）
(5) ①量筒中液面与广口瓶中液面在同一水平线上
②读数时，视线与凹液面最低点相平（共2分，各1分）
（6）B、C两装置的增重量（共3分）
１9．（1）AgCl(1分)
（2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4
（3）2H++CO32－===CO2+H2O↑
20. (1)Fe Fe3O4
(2)Fe3O4＋4H2SO4= Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O 4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3↓
(3) H2O Al2O3 
21．⑴ ①③④
⑵ 碳碳双健 羧基
⑶ HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH 
CH3OOCCH=CHCOOCH3
+ 2H2O
⑸ HOOCCH2CH(NH2)COOH
22．（1）A、D
（2）用湿润的红色石蕊试纸放到管口处，若变蓝说明有氨气生成。
（3）该反应是可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于924kJ。
（4）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3
23．⑴ 1:4
⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol
⑶ ① 0.33
② b≥5a/4
24．⑴0.2mol ⑵
、
⑶A、C