淄博市2006－2007学年度高三摸底考试
化 学 试 题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至2页，第II卷3至8页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3．本卷共10小题，每小题3分，共30分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56
一、选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
C．实施绿化工程，防治扬尘污染
D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4．下列说法正确的是
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强
5． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3 NA
B．0.5 mol I－被氧化时失去的电子数为0.5NA
C．在0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L SO3所含原子数目为2NA
D．常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA
6．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、K＋、ClO－、I－ B．Cl－、NO3－、Fe2＋、Na＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Ba 2＋、NH4＋、Br－、OH－
7．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)—c(Cl－) —c(Na+)—
c(SO42－)，则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、KCl、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
8．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO
＞Cl
＞Fe3+ ＞ I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－
10．有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、
NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液
淄博市2006年高三第一次摸底考试
化 学 试 题
第II卷
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目写清楚。
3．本卷共8题，共70分。
| 得分 | 阅卷人 |
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二、本题包括3小题，共23分。
11．（6分）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互之间有如右图所示的转化关系(反应条件均已
略去)，请写出下述三种情况下X与甲反应的化学
方程式。
（1）若X、Y均为气态单质，甲为无色液体：
__________________________________________________________________。
（2）若X、Y均为固态非金属单质：
_________________________________________________________________。
（3）若X为金属单质，甲为磁铁矿的主要成分：
_________________________________________________________________。
12．（8分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：
①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2－、Y－与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：___________________。
（2）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：
_____________________________________________________________________。
（3）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：__________________________，
反应的离子方程式为_________________________________________________。
13．（9分）某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应产生黑色固体C，A又能在空气中燃烧产生无色气体D。将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，同时有10mol 电子发生转移，并只产生一种气体E为红棕色。向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生淡黄色粉末A 4.8g。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A C D F
（2）气体F能否使红棕色气体E褪色？ ，判断的根据是：
______________。
（3）1mol固体C与足量热浓硝酸反应，能产生气体E的体积（标况）是： _。
| 得分 | 阅卷人 |
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三、本题包括2小题，共18分。
14．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是_______，根据是____________________________；
y的数值是_______，根据是_______________________________________。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。
（3）某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_________，a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：_________________________________________。
15．（8分）科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变、每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。
已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种
可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。
实验过程：
结论及分析：
①若实验结果是： ， 则生成物C的化学式为XY。
判断的依据是：
。
②若实验结果是： ，则生成物C的化学式为X2Y。
判断的依据是：
。
| 得分 | 阅卷人 |
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四、本题包括2小题，共21分。
16．（11分）某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：
①准确称量样品质量a g；
②向样品中加入10mL 6mol·L-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;
③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；
④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；
⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。
试回答下列问题:
（1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：
________________________________________________________________。
（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是____________________________________
__________________________________________________________________。
（3）洗涤沉淀的操作方法是______________________________________________
_____________________________________________________________________；
如何检验沉淀是否洗净，其方法是________________________________________
。
（4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是： 。
（5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为
c g，则样品中铁元素的质量分数是______________________×100%
17．（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si＋2Cl2△\s\up2 (——SiCl4。
③SiCl4被过量H2在1000℃～1100℃时还原制得纯硅。
某同学从资料中查知：SiCl4熔点为－70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。
请回答下列问题：
（1）为使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是：
。
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是 ，石英的化学式是 。
（3）如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是
。
（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有 溶液的烧杯中，
反应的化学方程式为： 。
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是：
。
| 得分 | 阅卷人 |
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五、本题包括1小题，共8分。
18．（8分）工业采取氨氧化法来制取硝酸，主要反应为：
4NH3＋5O2 \s\up8(高温高压高温高压催化剂4NO+6H2O； 4NO＋3O2＋2H2O——4HNO3
请回答下列问题：
(1)设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为____________(保留2位小数)。
(2) 若将20.0mol的NH3和一定量纯净的
氧气充分反应后，再转化为HNO3。
①在右图中画出生成HNO3的物质的
量n(HNO3)和反应消耗的氧气的物质
的量n(O2)关系的理论曲线。
②写出当25 .0mol≤n(O2)≤40.0 mol
时， n(HNO3)和 n(O2)的关系式：_________________________________________。
淄博市2006－2007学年度高三摸底考试
化学试题分析及答案
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 在计算过程中未带量纲、不按有效数字进行运算者，均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | B | C | C | D | B | A | A | A | D |
11．【解题思路】本题为常见元素单质及化合物的框图推断题。框图中有三个转化关系：X+甲→Y+乙，X+Z→乙，Y+ Z→甲。结合问题中的限制条件，推断上述置换反应中的反应物与产物。
【答案及评分标准】方程式每个2分，共6分。有化学式写错、方程式没配平和条件不正确三者之一的，该方程式就不得分。
(1)2F2+2H2O＝4HF+O2 (2)2C+SiO2高温Si+2CO↑
(3)8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe
12．【解题思路】该题为元素化合物的叙述型推断题，由①知有关分子或离子为10电子或18电子，由②及X2－可推知X为硫元素，燃烧产生SO2气体，③由Y－可推知Y为氯元素，W即为氮元素，Z为钠元素。
【答案及评分标准】每空2分，共8分。有化学式写错、方程式没配平和条件不正确三者之一的，该方程式就不得分。
（1）Na+[: ·· ·· : ·· ·· :]2－Na+ （2）2NH4Cl+Ca(OH)2△\s\up2 (——CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）溶液由淡黄绿色褪至无色 Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-
13．【解题思路】A为淡黄色粉末是一特征信息，是解题的突破口，常见只有过氧化钠和单质硫两种。能燃烧说明是硫；黑色固体C为金属硫化物，常见的有硫化亚铁和硫化亚铜等，由1mol固体C与热浓硝酸反应转移10mol电子，且还原产物只有二氧化氮，可以确定固体C为硫化亚铜。由D与0.1molF生成硫的质量（再转化成物质的量），可以推知F为硫化氢。
【答案及评分标准】除最后两空每空2分外，其余每空1分，共9分。
（1）S Cu2S SO2 H2S （2）能，NO2 的氧化性强于SO2，能氧化H2S。（3）224L
14．【解题思路】该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则、离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。其中第3小题要求学生能断判出NaNO2→N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。
【答案及评分标准】除（1）每空1分外，其余每空2分，共10分。
（1）2，原子（或碘原子）守恒（或得失电子守恒）；
4，电荷守恒（或答氧原子守恒或氢原子守恒）。
（2）食醋（或醋。答醋酸不得分）。（3）c NH4++NO2-＝N2↑+2H2O
15．【解题思路】该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。
【答案及评分标准】本题共8分。
【答案1】实验及操作：（2分――测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才给分）
分别取同温、同压、等体积（V1）的X2 和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积（V2）。
分析及结论：
①若实验结果是：V2＝2V1（1分）,则生成物C的化学式为XY。
判断的依据是：X2+Y2＝2XY，反应前后分子数比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论（2分）。
②若实验结果是：V2＝V1（1分）,则生成物C的化学式为X2Y。
判断的依据是：2X2+Y2＝2X2Y，反应前后分子数比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论（2分）。
【答案2】实验及操作：
分别取同温、同压、等体积的X2 和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（P1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（P2）。
分析及结论：
①若实验结果是：P2＝P1, 则生成物C的化学式为XY。
判断的依据是：X2+Y2＝2XY，反应前后分子数比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论。
②若实验结果是：P2＝P1, 则生成物C的化学式为X2Y。
判断的依据是：2X2+Y2＝2X2Y，反应前后分子数比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论。
【说明】
1．如果反应条件没有控制在两个因素不变，一个因素改变的前提下，该题不得分。
2．如果实验结果是只从定性方面回答，没有从定量方面回答，只给一半分。
3．判断依据中方程式、反应前后物质的分子数比（或物质的量比），与阿伏加德罗定律各占一半分。
4．建议不要用“恒温容器”的说法，因为这是理想状况，不是实际所能实现的。
16．【解题思路】本题以FeCl3(含FeCl2杂质)中铁元素质量分数的测定实验为依托，主要考查了学生对基本操作的熟悉程度，同时要求学生明确部分步骤的原理和目的。解题时要理清各题用意所在，弄清所发生的化学反应及铁元素存在形态的变化，利用原子守恒及相互转化关系求得铁元素的质量分数。解答案要注意语言的简练规范，计算结果的准确。
【答案及评分标准】第（4）1分外，其余每空2分，共11分。
（1）Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，
（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。 （或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。）
（3）向过滤器中加入少量蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，重复操作数次;
取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。
（4）连续两次称重，质量没有变化。（5）
17．【解题思路】本题主要考查制取纯硅过程中H2还原SiCl4的实验，解题过程中要充分利用题干所给信息,去考虑装置的设计、优化所应采取的措施。如SiCl4沸点低（57.6），故要使其逸出烧瓶与H2反应，则需对烧瓶B进行水浴加热，由于H2还原SiCl4的实验是在某些方面1000~1100℃的高温下进行的，在此温度下普通玻璃管会软化，故需用石英玻璃管，由SiCl4易水解生成硅酸和氯化氢，不难想到尾气应通入NaOH溶液中；而H2从A逸出时会带出水蒸气，使B中SiCl4发生水解影响实验,所以可以想到应在A、B之间加一个干燥装置。
【答案及评分标准】除（1）（5）及方程式每空2分外，其余每空1分，共10分。
（1）对装置B水浴加热。 （2）在1000℃～1100℃时普通玻璃管会软化；SiO2 。
（3）B中液面上方产生少量白色烟雾，液体中有少量白色胶状物生成。
（4）NaOH、 SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O。
（5）在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）。
18．【解题思路】
(1) 先固定NH3的体积，再表示出所需O2的体积，再用空气中O2的体积分数转化成所需空气的体积，最后求出氨－空气混合物中氨的体积分数。
(2) ①根据方程式明确n(O2)与n(HNO3)的关系，找准几段和关键点，n(O2)=25.0mol是开始有HNO3生成的起点，随后n(HNO3)逐渐增大，当n(O2)=2n(HNO3)=40.0mol时，n(HNO3)最大，最大值为20.0mol，随后n(HNO3)不再增加。若通读全题，②问中已提示了这两个关键点。
②当25.0≤n(O2)≤40.0mol时，要先明白通入的O2先保证将NH3氧化成NO，多余的O2才将NO氧化溶于水得HNO3。
【答案及评分标准】(1)2分，其余每空3分，共8分。
（1）0.14
（2）①见图
②n(HNO3)= [ n(O2)－25mol]