常州市第一中学2005-2006学年第一学期第三次阶段测试

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：C:12　 O:16　Fe:56　 Cu:64　 H:1　 S:32　Cl:35.5

　　　　　　　　　　　　　  Al:27　 K:39

第Ⅰ卷（选择题共74分）

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）

1. 10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H₂O₂的叙述中正确的是

A．H₂O₂是二元弱酸，将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应

B．H₂O₂分子中含有非极性键，因此H₂O₂是非极性分子

C．H₂O₂的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效

D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H₂O₂分解，因此人体即使吸收多量的H₂O₂也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质

2．已知

（l）＝H₂O（g）　　△H₁＝a kJ·

（2）＝2H₂O（g）　 △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）　　 △H₃＝c kJ·

（4）＝2H₂O（l）　　△H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A.a＜c＜0　　B.b＞d＞0　　C.2a＝b＜0　　D.2c＝d＞0

3． t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．c = a + b　　　 B．c = 2b－a　　　C．c = a + 2b　　 D．c = 2a－b

4．已知在某温度下，将1 mol SO₃(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：

2SO ₃ 2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO₂和1 mol O₂，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO₂转化率为：

A.20%　　　　  B.20%--60%　　　　 C.60%　　　　  D.大于60%

5. Inorganic Syntheses一 书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该特制的装置中所装的药品正确的是

A. A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

B. A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

 

6．下列有关说法正确的是

A．H₂SO₄的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

B．Mg(OH)₂是中强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强

C．H₂S加热到300℃时开始分解，H₂O加热到1000℃开始分解，说明O的非金属性比S强

D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，因此无法比较它们的金属性强弱

7．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm^－3，其中n(A^－)为bmol。下列叙述，错误的是　　　

　 A．溶液中c(H⁺) =　　 B．物质的量浓度c(HA) =mol·L^－1

　 C．t℃时，HA的溶解度S =　　　D．HA的质量分数w(HA) =

8．将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L^-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为：

A．2mol·L^-1　　 B. 1.8mol·L^-1 C. 1.9mol·L^-1　　　 D. 无法计算

二、选择题（本题包括10小题，每小题有1～２个正确答案，9～16每小题4分,17,18每小题5分,共42分）

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：　　　　　　　　　　

A. 0.1molNa₂CO₃固体中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个

　　B. 1Llmol·L^－1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－共N_A个

　　C. 含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2N_A个

D. 足量Na₂O₂和11．2LCO₂反应，转移电子数目为N_A

10．下列离子方程式书写正确的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺Fe³⁺ + 4H₂O

 B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O^{[Ag(NH3)2]+ + 2H2O}

　 C．KAl(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全沉淀

　　　 2Al³⁺+3 SO₄^2－+3 Ba²⁺+6 OH^－=2Al(OH)₃↓ +3BaSO₄↓

　 D．铝粉与NaOH的D₂O溶液反应：2Al + 2OH^－ + 2D₂O^{2AlO2－ + H2↑+2D2↑}

11．下列用来判断醋酸是一种弱酸的说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　

　 A．向pH = 3的HCl溶液中加入CH₃COONa固体，溶液pH增大

　 B．pH相同的HCl和CH₃COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液测浓度，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液体积小

　 C．取pH = 3的CH₃COOH溶液1mL用水稀释到100mL后，测其pH大于5

　 D．0.1mol·L^－1的HCl与过量的Mg反应，当加入CH₃COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变

12．X、Y、Z同属短周期元素。X元素的一种同位素是相对原子质量最小的一种核素，Y元素的最高正价与负价的代数和为2，Z元素原子的最外层实现8电子稳定结构所需电子数恰等于其K层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成的化合物的化学式不可能是

　A．XYZ₂　　　　B．XYZ₃　　　　　 C．X₂YZ₃　　　　　 D．X₃YZ₄

13.　U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解，

UO₂(NO₃)₂—— U_XO_Y + NO₂↑+ O₂↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．UO₂　　　　  B．UO₃　　　　  C．2UO₂·UO₃　　　D．UO₂·2UO₃

14．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

　　　　　 A　　　　　　  B　　　　　　　　  C　　　　　　　  D

　　　　　  　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　

15．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　

　 A．pH = 1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

　 B．pH = 7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

　 C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、AlO₂^－

　 D．pH = 0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

16．在标准状况下，将CO₂和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是

A. 有0.125molO₂　　　　　　　　 B. 有1molNa₂CO₃

C. 有0. 5moCO　　　　　　　　  D. 有0.25molNa₂CO₃

17．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) +　Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　　B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　　C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

　　D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

18. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

　下列计算结果正确的是

　　A． ①中溶解了5.6gFe　　　B．硝酸的浓度为4mol/L

　　C． ②中溶解了9.6gCu　　　D．④中V=8960

第Ⅱ卷（共76分）

三、本题包括2小题，共18分

19．(6分)(1) 白磷的着火点为40^oC，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒“白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷改变成小块的白磷。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2)比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H^＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是　　　　　　　 ，　　　　

实验操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20、（12分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：

A. 将磁管中样品加热到800℃~850℃。　B. 称取研细的黄铁矿样品。 C. 连接好全部仪器，并检查其气密性。 D. 将样品小心放入硬质磁管中部。E. 以均匀的速度不断鼓入空气。F. 用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液。

(1) 正确的实验步骤的次序是（以A、B┅的序号表示）　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 装置①的作用是　　 　　　　　　　　 ；装置②的作用是　　 　　　　　。

(3) 碘跟SO₂水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(4) 根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象判断滴定已达到终点。

(5) 有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点　　（填是或否），请说出你的主要理由　　　　　　　　　  　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(6) 假定矿样中的硫全部转化为SO₂，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500 mol·L^-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为　　　　　　。

四、本题包括2小题，共20分

21．（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的

液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、

Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C^＋的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是　　　　　　　  ；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为（填化学式）　　　　　　　 ；若将0.1mol·L^－1M和0.2mol·L^－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序　　　　　　　　　　　　  。

22. (12分) 已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75℅，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的氢化物，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下关系：

（1）写出化学式：A　　　   B　　　　  J 　　　　 

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为　　　　

（3）反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 

（4）写出②离子方程式　　　　　　　　　　　　　 

五、本题包括2小题，共20分

23.（8分）537 ℃、1.01×10⁵ Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol SO₂、l mo1O₂，此时容器的体积为200 L 。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：

2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)　达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。试回答下列问题：

(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：　　　　　　　　 。

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO₃ ，并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是　　　　　  ，容器的体积为　　　　　 　 L 。

(3)温度仍保持537 ℃，容器体积保持200 L不变(恒容)。充入a mol SO₂、b mol O₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵ Pa。若a∶b＝2∶1，则a ＝　　　　　　 。

24．（12分）人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的过程。1887年，Arrhenius,S．提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H^＋的化合物叫酸、产生的阴离子全部是OH^－的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。1923年，Brфnsted-Lowry和Lewis，G．N．分别提出了酸碱质子理论和酸碱电子理论，质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是给出电子对的物质是碱。

　 （1）能用酸碱电离理论解释的实验事实是　　　　　　 (选填序号)

　　　　A、氨水是一种碱　　　　　  　　　B、酸碱的中和热相同　

C、无水乙醇有弱酸性　　　　　　  D、可以用pH衡量酸碱的强度

　  （2）酸碱质子理论认为，水是两性物质。请用化学方程式表示：

　　　　

①水显酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②水显碱性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

根据酸碱质子理论，磷酸的水溶液中显两性的物质有　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　

（3）有下列反应：BF₃＋F^－＝BF₄^－，从酸碱电子理论出发，该反应中的酸是　　　　　　　 ， F^－和BF₃形成BF₄^－过程的特点是　　　　　　　　　　　　　　 。

六、本题包括2小题，共18分

25．（8分）石青是自然界中的一种矿石，相对分子质量为346。取69.2g石青平均分成两份，将其中一份在氢气流中加热，最终得到19.2g红色粉末；将另一份加入足量的稀盐酸中，得到标准状况下的气体4480mL，该气体能使澄清石灰水混浊但不能使品红溶液褪色。通过计算推理，确定石青的化学式。

26．（10分）现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x。

（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.4 时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？

（2）计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围，请在图中画出沉淀总量（mol）随

x(0→1)变化的曲线。

（3）若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为A mol(A为合理取值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。

常州市第一中学2004-2005学年第一学期第三次阶段测试

高三化学答案卷

可能用到的相对原子质量：C:12　 O:16　Fe:56　 Cu:64　 H:1　 S:32　Cl:35.5

　　　　　　　　　　　　　  Al:27　 K:39

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案

二、选择题（本题包括10小题，每小题有1～２个正确答案,，共42分）

题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

三、本题包括2小题，共18分

19．（6分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。　　

 

（2）假设是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验操作和现象是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

20．（12分）（1） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　　　　　　　　　　　。　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6） 　　　　　　　　　 。

四、本题包括2小题，共20分

21．（8分）（1）　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

 

22．（12分）（1）A　　　　　　　  ，B　　　　　　　 ，J 　　　　　　 .

（2）　　　　　  (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、本题包括3小题，共20分

23．（8分）（1）_____________________________________　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　

24．(12分)（1）　　　　　　　　　　　   

（2）①_____________________________________　　　　　　  。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　

六、本题包括2小题，共18分

25．（8分）

26．（10分）(1)

(2)

(3)

常州市第一中学2004-2005学年第一学期第三次阶段测试

参考答案

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	C	B	D	A	C	C	B

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～２个正确答案）

题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	B	AD	C	B	D	C	AB	AC	BD

三、（共18分）

19. （6分）（1）用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割（其它合理答案同样给分）

  (2分)

（2）硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用等.

在铝与盐酸的反应溶液中，加入Na₂SO₄固体，观察反应速率是否减慢（其他合理答案同样给分）　　　　　　　　　　　　　　　　  (各 2分) 本小题共6分

20、（12分）（1）CBDEAF (2分)　（2）除去空气中CO₂等酸性气体及还原性气体；（1分）除去水蒸气。（1分）（3）I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^- (2分) (4)溶液恰好成蓝色且半分钟不褪色（1分）　 （5）是，（1分）固体与气体反应，固体难反应完全（或燃烧不充分）或溶于水的SO₂部分被O₂氧化。（2分）（6）43.6%(2分)

四．（共20分）

21、（8分）⑴第3周期第IA族　　2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－ （2）NaOH和NH₄NO₃　

c(NO₃^－)>c(NH₄^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

22．（12分）(1)A :Al₄C₃B:Na₂O₂ J:NH₃

(2)　　　 2mol　　 

(3)　　　 4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O

(4)2AlO₂^--+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+CO₃^2--

五．（4共20分）

23. （8分）

（1）常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压。（1分）

（2）6%　137.5（各2分）　 （3）2.91（3分）

24．（12分）（1）BD　（2）①NH₃＋H₂ONH₄^＋＋OH^－　 ②H⁺＋H₂O＝H₃O^＋

H₂O、H₂PO₄^－、HPO₄^2－　 （3）BF₃　 BF₃与F^－形成BF₄^－时，共用电子对由F^－单独提供　 （各2分）

六．（共18分）

25．（8分）每份石青的物质的量为

依题意，石青中肯定含有Cu^2＋、CO₃^2－，且0.1mol石青中：

　　　　n(Cu^2＋)＝＝0.3mol（1分）

n(CO₃^2－)＝＝0.2mol（1分）

　　　　根据电荷守恒知，石青中必有另一种阴离子，化合价必为－1或－2。

且0.1mol石青中该阴离子的质量为：

　　　  69.2g－19.2g－0.2mol×60g/mol＝3.4g（2分）

　　　　若该阴离子化合价为－1，则其物质的量应为0.2mol，摩尔质量＝＝17g/mol，为OH^－；（2分）

　　　　若该阴离子化合价为－2，则其物质的量应为0.1mol, 摩尔质量＝＝34g/mol，　不存在。

　　　　故石青中n(Cu^2＋)∶n(CO₃^2－)∶n(OH^－)＝3∶2∶2（1分）

　　　　石青的化学式为Cu₃(OH)₂(CO₃)₂[或2CuCO₃·Cu(OH)₂] （1分）

26.(10分)（1）有0.06 mol Fe(OH)₃沉淀，（2分）（2）0≤x≤0.6（1分） (见下图)

 （1分）

（3）Fe(OH)₃的物质的量为A（1-x）mol,（2分）

Al(OH)₃物质的量为［A(x+3)-0.36］mol，（2分）

(x取值范围：－3≤x≤1) （2分）