淮安市2005—2006学年度高三年级第一次调查测试
化 学 试 题
第1卷(选择题共74分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 S：32 C1：35．5
Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项
符合题意。)
1·2005年10月12日上午9：00CZ-2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是 （ ）
A．火箭所用的燃料是气体燃料
B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧
c．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行
D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料
2·旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2005年2月16日正式生效。为降低
我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( )
A．停止使用产生二氧化碳气体的化学能
B．充分利用太阳能
C：合理、安全开发利用氢能、核能
D．因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
3·下列说法中，正确的是 ( )
A．离子晶体的组成中一定有金属元素
B．晶体中有阳离子就一定有阴离子 。
C．由原子组成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．离子晶体不可能存在非极性共价键
4·纳米材料是纳米粒子(直径lnm--lOOnm)所组成的材料。它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学等性质和较高的化学活性。下列分散系中不含纳米粒子的是 ( )
A．血液 B．生理盐水
C．有色玻璃 D．将FeCl3溶液滴人沸水所得的红褐色液体
5．下列说法或表示方法中，正确的是 （ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→ C(金刚石)：△H=+119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(ag) + OH一(ag) = H20(1)；△H=一57．3KJ／mol。若将含0．5mol
H2S04的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ
D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)==2H2O(1)；△H = 一285．8 kJ／mol
6．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是 ( 1
A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；分离氯化钠溶液中混有的碘单质
B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
． c．分离氯化钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是 ( )
A．依据中和热的数据，推算一定量的H2S04和NaOH的稀溶液反应的反应热
B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低
D．用键能大小的数据，判断分子的稳定性
8．测试空气中污染物H2S气体含量的吸收剂，既可选用CuS04溶液，也可选用浓溴水。有关化学反应的原理为：
①Cu2+ + H2S= CuS↓ + 2H+； ②Br2+H2S=S↓ +2H+ + 2Br一。
下列说法中，正确的是 ( )
A．反应①②中，-2S 都被氧化，转化进入沉淀
B．反应①②都使反应物的某些离子浓度减小
C．以CuS04溶液为吸收剂，吸收前后溶液的导电性变化明显
D．吸收很高浓度H2S，宜选用浓溴水作吸收剂
二、选择题(本题包括10小题。第9一16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分·共42分。每小题事_个苹孕个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项-多选时。该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个直正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为0分)
9．下列离子方程式正确的是 r 、
A．碘化亚铁溶液中通人少量氯气C12+2Fe2+=2C1一 + 2Fe3+
B．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 20H一 =BaS04 ↓ + 2H2O
C．将等物质的量的C12和SO2同时通入水中
C12+SO2+2H20=S042-十 2Cl一 + 4H+
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al +2OH一 =A!O2- + H2O
10．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuS04溶液做电解液电解精炼铜，当电
路中有2 mol e一通过时，下列结论中正确的是 ( )
A，阴极质量增加65 g B．阳极质量减少216 g
C．阳极质量减少大于64 g D．电解质溶液的质量增加64 g
11．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1。，下列叙述中正确的是 ( )
A．在含1 mol C02的干冰晶体中含有C=O键的数目为2×6．02×1023
B．工业生产硫酸生成1 mol H2S04时实际投入的S02分子数为6．02×1023
C．78 g Na202与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×1023
D．以铝、稀H2S04、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗nmol H+，则消耗OH一的数目为n×6．0×1023
12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
13．下列合成氨、生产水煤气、接触法制硫酸的工业生产实际中，为了提高反应物的平衡转化率，采取适当加压操作措施的是． ( )
14．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或7,--酸晶体。为了给出鉴别，化学兴趣小组的同学想出了如下数种方法，你认为其中可行的是 ( )
①检验K+(焰色反应)；②检验A13+；③用胶体性质(丁达尔效应)检验；④用NaOH溶液
检验；⑤用酒精灯加热，将分解产物通入澄清石灰水检验；⑥用碳酸钠溶液检验；⑦用酸性高锰酸钾溶液检验；⑧用蓝墨水检验。
A．有5个可行 B．有6个可行
C．有7个可行 D．全部可行
15．已知I一、Fe2+、S02、Cl一和H202均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl一<Fe2+< H202 < I一 <S02，则下列反应不可能发生的是 、 ( )
16．下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是 ( )
①FeS、CuS、MnO2、CuO四种黑色固体；②HCl、BaCl2、NaCl、NaOH四种无色溶液；③NaCl、
Na2CO3、NaAl02、NazSi03四种无色溶液；④(NH4)2S04、NaCI、K2S04、NH4CI N种白色固体
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．全部
17．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 ( )
A．0．1mol B．0．2mol C．0_3mo．1 D．0．4mol
18．二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶
体的下列说法中，不正确的是 ( )
A．晶体中Si、O原子个数比为1：2
B．1molSi02晶体中Si---O键为2mol
C．晶体中最小环上的原子数为8
D．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
第Ⅱ卷(非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(11分)阿伏加德罗常数的测量方法有多种。一种简便可行的测定方法的步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mg细粒并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A
中加苯，不断振荡，继续加苯至A的刻度线。计算出mg NaCl固体的体积V cm3。
试回答下列问题：
(1)步骤①中仪器A应选用————(填序号)
A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
(2)步骤②中选用酸式滴定管还是碱式滴定管7----------------，理由是——
(3)能否用水代替苯?——--- ，理由是-------------------------.
(4)NaCI晶体结构模型如图所示。设定晶体中距离最近的Na+、Cl-之间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为-------- mol。
20．(11分)为测定工业烧碱中含有的杂质纯碱(Na2CO3)的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：准确称取烧碱样品mg于烧杯中，加蒸馏水将样品完全溶解。向所得溶液中加入BaCl2溶液至沉淀不再产生为止。过滤、洗涤、烘干沉淀，称得固体的质量为托g。试回答：
(1)甲同学确认沉淀已洗涤完成的操作是一
——————————————————————————————————一。
(2)Ca2+、Ba2+均可使CO32-沉淀完全，但使用BaCl2溶液比CaCl2溶液所测定的结果有更高的精确度，其原因是：
①
②
(3)依该法测得烧碱样品中纯碱的质量分数为(用含m、n的代数式表示)
乙、设计方案所用的实验装置如图所示。
(1)理解乙同学实验方案的原理，你认为测定过程中至少要进行 次称量。
(2)按乙同学的方案完成测定，将会导致不可缺忽的误差，请你参与讨论，提出该方案设计可能导致误差的原因(至少指出两个原因) ．
————————————————————————————————————————————一一———————————————————————————————————————————一.
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(10分)把由Fe和Cu组成的合金研成粉末，缓缓地投入到一定量的硝酸中，使其充分反
应。试回答下列问题：
(1)请按反应进行的过程，参照图中示例，完成下表中空格内容的填空。
| ① | ② | ③ | 。 ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 残留固体 的成分 | 无 | Cu | ||||
| 溶液中的 金属离子 | Fe3+、Cu2+ | Fe2+、Cu2+ |
(2)反应过程④中可能发生的有关反应的离子方程式为：
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————-。
22．(8分)下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2S04溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的
水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。
请回答下列问题：
(1)a为直流电源 极。
(2)滤纸上(实验开始时中央滴有KMn04液滴)的明显现象为
(3)写出电极反应式：A极： ；
C极： 。
(4)若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由
———————————————————————————————————————————一。
五、(本题包括2小题，共18分)
23·(8分)下图中的每一种物质都是中学化学常见的物质。其中A占海洋中盐类物质的80％
以上，B、C、D、E、F等都是工业生产中重要的化工产品和原料，且E是一种常见的金属(图
中部分反应物或生成物和反应条件没有列出)。
请按要求回答：
(1)反应①的化学方程式为(请注明反应进行的条件)
(2)反应②的离子方程式为
请按要求回答：
(1)甲做B、C混合实验时的具体实验现象是
有关反应的离子方程式分别是
(2)乙做A、D混合实验时操作是 。
实验中生成沉淀和沉淀加A溶解的离子方程式分别是 。
六、(本题包括2小题，共18分)
25·(8分)为确定复盐CuS04。z(NH4)2804·yH20的化学式，化学实验探究小组的同学进行了下列实验：
(1)准确称取试样两份，质量各10．0 g。
（2)将其中一份溶于水，向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为11．65 g。
(3)将另一份试样加到过量的NaOH浓溶液中，加热生成的气体用100 mL 0．5m01．L-1的硫酸吸收，多余的硫酸用2 molL-1NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25．00mL达滴定终点。试计算上述复盐化学式中 x和y的值。
26·（10分)有两种不同质量分数的氧化铜与炭粉的混合物，甲、乙两位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
试回答下列问题：
(1)反应中可能发生反应的化学方程式为：---------------------------------------
———————————————————————’———————————————————————————一'
(2)甲取样品口g，隔绝空气强热，生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊。将反应后的固体
与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。
样品中氧化铜的质量为——g(以含a、b的代数式表示)。
(3)乙取另一样品，经隔绝空气强热后，测得剩余固体的质量比原样品的质量减少了c g。
若该固体为金属铜，试计算所取样品中氧化铜的物质的量n(Cu)的取值范围。
淮安市2005—2006学年度高三年级第一次调查测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(4’×8：32’)
1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．B
二、选择题(4’×8+5’×2=42’)
9．B、C 10．C 11．A,D 12．B 13．A 14．D 15．C,D 16．D 17．D 18．B、C
三、(本题包括2小题。共22分)
19．(11分)(1)C(1’)
(2)酸式滴定管(1’)，苯会腐浊碱式滴定管的塑胶管(2’)
(3)不能(1’)，水能溶解NaCl，由于分子间有间隙，所得溶液的体积不具有加和性(2’)
(4)58．5V/2a3m(4，)
20．(11分)甲：(1)以试管取洗涤液1—2mL，滴加AgN03溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净(2’)
(2)①Ca(OH)2微溶，防止其形成沉淀(2，)；②M(BaCO3)大于M(CaC03)，称量时相对误差小(2’)(顺序不限)
(3)106n/197m ×100％(2’)
乙：(1)3次(1’)
(2)装置内残留C02，使测定值偏小；空气中的C()2被碱石灰吸收，使测定值偏大。
(2’)
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(10分)(1)(8分)
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 无 | 无 | 无 | Cu | Cu | Cu、Fe |
| Fe3+、Cu2+ | Fe3+、Fe2+、 Cu2+ | Fe2+、Cu2+ | Fe2+、Cu2+ | Fe2+ | Fe2+ |
(②③⑤⑥每格1分，共8’)
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2，)(多写倒扣2’，本题无负分)
22．(8分)(1)负(1’)
(2)紫色斑点向d移动(1’)
(3)A极：40H 一 一4e一=2H20+02↑ (2’)
C极：2H++2e一 = H2 ↑(2’)
(4)偏转(1’)形成氢氧燃料电池(1’)
五、(本题包括2小题。共18分)
23．(8分)(1)2NaCl+2H20 电解== 2NaOH+H2十+C12十(2，)
(2)Al3+ + 3A102-+ 6H20= 4A1(OH)3 ↓(2’)
(3)分子晶体(1’)
(4)3／4(3’)
24．(10分)(1)局部产生白色浑浊，随即消失(1’)
A102- + H+ + H20 = A(OH)3 ↓
A(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H20(2’)
(2)向D的溶液中逐滴滴加A溶液
Ag++ NH3•H20 = AgOH↓ +NH4+(2’)
AgOH+2NH3•H20 = [Ag(NH3)2]+ + OH一 十 2H20(2’)
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)
根据题意
10 g试样中n(SO42一)=11.65g/233gmol-1 = 0．05 mol
10 g试样中n(NH4+)=0．1L×0．5 mol／L×2—0．025L×2 mol／L
=0．05 mol
则由CuS04和(NH4)2 S04所提供n(SO42-)相等(0．025 mol)
所以x=1
M[CuS04•(NH4)2S04•yH20]=10g/0.025mol =400 g／mol
y=(400-160-132)/18=6 ’
26．(10分)
(1)根据题意，有：
2CuO + C 高温======= 2Cu+ CO2 ↑ (1分)
C02 + C 高温======= 2C0 (1分)
CuO + CO 高温======= Cu + C02 (1分)
(2) C(1分) 80(a-b)/92 g (2分 )
(3)c/28 mol ≤n(Cu) ≤c/22 mol (4分)
(本试题的其它合理答案，可参照评分标准同样给分)