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化 学 试 题
命题人：顾龙海 审核人：曾阳
第I卷(选择题 共72分)
可能用到的原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl—35.5 Si—28
K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 Ba—137 Cu--- 64
一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意)
1．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两
对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，
其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃
分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列
产物不可能存在的是
A． C6H5CH2CH==M B． CH2= CH2
C． C6H5CH2 CH2 C6H5 D． C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
2．下列物质混合后产生CO2速率最快的是
A．100mL 2mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl
B．100mL 2mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl
C．400mL 1mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl
D．400mL 1mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl
3．对于下列事实的解释错误的是
①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
④乙醛能发生银镜反应，说明乙醛具有氧化性
A．①②③④ B．③④ C．只有③ D．只有④
4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
5．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6KJ·mol-1，则反应
的△H为
A．+184.6KJ·mol-1 B．-92.3KJ·mol-1
C．+92.3 KJ D．+92.3KJ·mol-1
7． c(NH4＋)相同的下列溶液：① 硫酸亚铁铵[(NH4)2 Fe (SO4)2 ] ②硫酸铵 ③硫酸氢铵 ④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是
A．①②③④ B．②④③① C．④③①② D．④③②①
8．某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 L,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积约是
A．75.2 L B．85.5 L C．90.8 L D．100 L
二．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，
等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是
A．原子核内中子数为16
B．
在相同条件下比
更易蒸发
C．
和
原子核内的质子数相差2
D．
＋的酸性比
＋的酸性更强
10．下列比较正确的是
A．熔沸点高低：CH4 <SiH4 <GeH4<SnH4
B．离子半径大小：Cl－<Mg2+< O2-<F－
C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>CaCO3沉淀>NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO4> H3PO4> H2SiO3
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NA
B．1 mol甲基（－CH3）所含电子数10 NA
C．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1NA
D．2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA
12．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：
2A(g)
+ B(g) 
xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，
0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也
为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相
对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
13．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)：n(H2SO4)=3:2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
14．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O＝H2CO3+OH－
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
15．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．酸 D ．催化剂
16．某元素的离子R2+有6个电子层，最外层有2个电子。当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是
A、R为ⅡA族元素 B、R的最高价氧化物有强氧化性
C、R2+的硝酸盐水溶液呈中性 D、保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R单质
17．将PH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加入PH=11的KOH溶液，另一份加入与NaOH溶液等浓度的HCl，混合后溶液PH均降为12。则加入KOH溶液和HCl的体积之比为
A ．11∶2 B．9∶11 C．110∶9 D．9∶1
18． 实验室中，某学生先用蒸馏水润湿精密pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是
A．该生的测定值一定有误差产生
B．用此方法检测PH相等的盐酸和硝酸两溶液时，盐酸的pH与硝酸仍相等
C．用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小
D．用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小
第II卷(非选择题 共78分)
三、(本题包括2小题，共21分)
19．(4分)下列有关实验说法错误的是___________
A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。
C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-
F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。
20．（17分）某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
试回答下列问题：
（1）装置C有三个作用①干燥SO2和O2；②使SO2与O2充分混合；
③ 。
（2）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。
A．少量高锰酸钾溶液 B．少量小苏打溶液
C．少量氯化钡溶液 D．少量硝酸钡溶液
D锥形瓶必须浸入冰水中的原因是
(3) 反应停止后，先关闭K，继续通入O2，其目的是
。
(4)反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）
。
（5）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号） ，二氧化硫的转化率是 （用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。
① 装置F增加的质量a g ② 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g
③ 装置B增加的质量c g ④ 装置E增加的质量d g
(6) ①若(3)通O2时间过长，可能使检测得到的SO2的转化率
②若D装置中不用冰水，则可能使检测得到的SO2的转化率
③用酒精灯不停地加热，则可使检测到的SO2转化率 (均填偏大、偏小、不变)
四．填空(本题有4小题，共39分)
21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ HgS
+O2 Hg +SO2
反应Ⅱ 4HgS
+4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4
请试完成下列：
①HgS与氧气反应，氧化剂是 。
②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 。
④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+
Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是：
。
22．(11分)(1)周期表中前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2。A、B原子最外层电子数之比为1∶4。A和C能以原子个 数比1∶1形成化合物。
①写出元素符号 A B D E
②B与D形成的化合物是 分子(填极性、非极性)。
③用电子式表示A和D形成化合物过程
(2) 1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
①在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；
②纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183 K以下与1183 K以上之比）___________。
③转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）_____________。
23．(10分)如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．
填写下列空白：
（1）E是________（化学式），X元素在周期表中的位置是 。
（2）写出W的电子式________________________________________ _ _。
（3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________。
（4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：____________________ __。
24．(10分)有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
请回答：
（1）A和F的结构简式：A , F 。
（2）反应②的离子反应方程式： 。
反应④的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）
（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式
五．计算题((本题有2小题，共18分)
25．(6分)某高分子化合物的单体A含硅、碳、氢及一种卤素。①其标况下的蒸气密度为5.76g/L。②取12.9g该有机物溶于水，过滤除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，经称量，质量为2.87g。③将12.9g的A在足量氧气中灼烧，产生卤化氢、二氧化碳、水和一种白色固体。将所得卤化氢、二氧化碳、水蒸气先后通过足量的饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重17.6g。
(1)该有机物的摩尔质量
(2)该有机物的分子式
26．（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？
2006届高三十二月教学情况调查
化 学 答 卷
一．选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
二．选择题
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
三．填空
19．
20．（1）
（2）
（3）
（4）
(5)
(6)
四．填空
21．（1）
（2）
（3）
（4）
22．(1)①A B D E ②
③
（2）① ② ③
23．（1） （2）
（3）
（4）
24. (1)
(2)
(3)
五．计算题
25.
26.
参考答案
一选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | B | B | D | A | D | D | A |
二选择题
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| B | AD | AC | D | CD | C | B | B | C | BD |
三填空
19．BDEF(共4分，错选1个扣1分，少选1个扣1分，不出现负分)
20．（17分）（1）③便于通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的比例。
（2）③ SO3溶于水是放热反应，若不冷却，易形成酸雾，不利于SO3的吸收
（3）将装置中的SO2和SO3全部导入吸收剂中
（4）向锥形瓶中滴加氯化钡溶液，直至沉淀量不再增加。（或“静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。
(5)① ④（漏选1个给1分，错选给0分） 
×100% (以上每空2分)
(6) 偏小 、偏 小、偏小(每空1分)
四．填空(本题有4小题，共39分)
21．(8分)（1）HgS和O2
（2）
(双线桥表示也可)
（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
（4）增大Hg2+ 浓度 (每空2分)
22．(11分)(1)①A K B Si D F E H
② 非极 ③
(①②每空1分③空2分)
（2）①8 12
（每空1分） ②
（1分） ③
（1分）
23. (10分)（1）
，三周期 ⅢA族 （2） 
（3）
（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤、得到
沉淀．向滤液中通入过量
，过滤、洗涤、得到
沉淀 (每空2分)
24(10分)（1） 
（2））C6H5O— + CO2 + H2O ==== C6H5O—
+ HCO3—
C2H518OH +CH3COOH=====CH3CO18OC2H5 + H2O (每空2分)
(3)
(每个结构简式1分)
25．(6分)(1)129 g/mol (2分) (2)C2H6SiCl2 (4分) (原子顺序可变动)
26．(12分)解析：（1）n（SO2）=
=0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）= 41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1=22.4 g，n（Fe）=
=0.4 mol，
n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。
（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有
答案：（1）3∶2（3分）
（2）FeS和FeS2（3分）
（3）FeS为0.2 mol（3分），FeS2为0.2 mol（3分）
说明答案(2)也可以是Fe2S3 (3) 0.2mol