2006届金陵中学高三化学培优试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 B—11 C－12 N－14 O－16 F－19 Mg—24 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是
A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液
2．下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是
A．大理石、石灰石、生石灰：CaCO3 B．烧碱、纯碱、火碱：NaOH
C．熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 D．苏打、小苏打、纯碱：NaHCO3
3．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4
4．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是
A．CO2+H2O
H2CO3
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
5．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；ΔH= —393.51 kJ.mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；ΔH= —395.41 kJ.mol-1
据此推理所得到的下列结论正确的是
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
7．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、I- B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3- D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．常温常压下，NA个臭氧分子的体积大于22．4L
D．1．8g水中含有的电子总数为NA
10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是
A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
11．下列离子方程式中不正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．用Pt电极电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
12．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为： 2CH3OH+3O2=====2CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．右电极为电池的正极，b处通人的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=====CO2+6H+
D．正极反应式为：O2+4e-====2O2-
13．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中不正确的是
A．Na3N与盐酸反应时可生成两种盐
B．在Na3N与水的反应中Na3N是还原剂
C．在Na3N晶体中Na+的半径比N3-的半径大
D．Na+与N3-的电子层结构都与氖原子相同
14．下列物质按沸点降低的顺序排列的是
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．石英、食盐、干冰、钾
C．HI、HBr、HC1、HF D．Li、Na、Mg、Al
15．下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
C．称量4 gNaOH配制0.1mol.L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
16．两只用惰性电极为两极的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液。通电一段时间，当左池阴极上析出1.6g铜时，右池阴极上析出0.45g固体，则右池中的溶液可能为
A．Mg（NO3）2 B．Al（NO3）3 C．AgNO3 D．Cu（NO3）2
17．t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
18．在10mL2mol/L的稀硝酸溶液中，加入1.92g铜粉，充分反应后，再向其中加入1mol/L的硫酸溶液10mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c(Cu2+)为
A．1.50mol/L B．0.375mol/L C．0.50mol/L D．0.75mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）试回答下列问题：
（1）量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积 10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积 100mL。（填：大于、等于或小于）
（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是 。
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________、_____________。
（4）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行______次。
20．（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料：
资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L-1。硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有：
2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+3S
H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1-2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。
请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是________。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为___________________。
两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________________________。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了____的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）_______________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？__________________________________________________________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是______
_________________________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（9分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表化学元素。就表中所列字母所代表的元素，回答下列问题。
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_____。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是________（填写化学式），它在空气中燃烧时生成物的电子式为___________，将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化产物有（写化学式）___________________。
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑。请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）。利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式______________________________________。
22．（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 （填写选项的编号，下同）（①A ②B ③C ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 。
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 。
（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（9分）请完成下列有关氧化还原的问题：
（1）已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
①可观察到的现象是：____________________________________________________；
②写出有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e-＝Cu2＋；还原反应：Fe3＋＋e-＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：氧化反应
还原反应
。
24．（9分）（1）SF6分子立体结构如图所示，其中1、2、3、4、5、6处的小圆圈表示F原子，且各相邻的F分子间的距离相等，S原子位于八面体的中心，则该分子是________（填极性或者非极性）分子；若氟有两种稳定的同位素，则由这两种同位素形成的SF6分子有______种。
（2）美国《科学》杂质评选二OO一年世界一年世界科技十大成就中，名列第五的是日本青山学院大学教授秋光纯发现的化合物硼化镁在39K时超导，该化合物的晶体结构如图所示，“O”表示Mg，处于六棱柱的顶点和面心，“
”表示B，处于六棱柱中6个三棱柱的体心，请完成下列问题：
①该化合物的化学式为_______________；
②以任意一个镁原子为球心、以它到最近的硼原子的距离为半径画球，则第一层球面上有______个硼原子；
③已知该化合物晶体的密度为d g.cm-3，底边边长为a cm，高为b cm，则阿伏加德罗常数NA=__________________________（用含有d、a、b的式子表示，根号不用开出）。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液（溶液密度为1.0g.cm-3）中的c（Mg2+）=5×10-4mol.L-1，请填写下列空白：
（1）该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______________。
（2）该溶液中溶质的质量分数为________________________。
（3）该温度下氢氧化镁的溶解度是______________________。
26．（10分）将1L一定浓度的CuSO4溶液，用a、b两个石墨电极电解，当a极上产生22.4L（标准状况）气体时，b极上有金属析出。然后将a、b极电源反接，继续通直流电，当b极上又产生22.4 L（标准状况）气体时结束，溶液质量共减少227g。(假定电流强度和溶液体积不变)
（1）写出反接后至结束的b电极电极反应式________________________________________。
（2）计算a极上产生22.4L（标准状况）气体时，b极增加的质量。
（3）计算原溶液的物质的量浓度。
2006届金陵中学高三化学培优试卷答卷
姓名________班级________得分________
一．选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
二．选择题
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（1） ； 。（2） 。
（3）____________________、______________________。（4）______次。
20．（1）__________________________。（2）___________________________。
_________________________________________________________________。（3）______。
（4）________________________________。
_________________________________________________________________________。
（5）_______________________________。___________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（1）_______________________。（2）________，___________，___________________。
（3）______。_____________________________________________________________。
22．（1） ，
（2） 。 。（3）___________。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（1）①_________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________________。
（2）氧化反应
还原反应 。
24．（1）________； ______种。
（2）①_______________；②______；③NA=__________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（1）_______________。（2）________________________。（3）______________________。
26．（1）________________________________，________________________________。
（2）
（3）
答案
一、选择题1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．D 8．C
二、选择题9．B 10．C 11．AB 12．AC 13．BC 14．A 15．B 16．CD 17．C 18．D
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）⑴等于；小于。（各2分）⑵碱式滴定管。（2分）⑶量筒、环形玻璃棒（各1分）（4）4（2分）
20．（12分）（1）H2S的挥发（2分）（2）H2S+I2=2HI+S（1分）向氢硫酸中加入淀粉溶液，滴加碘水到溶液呈蓝色（2分）（3）S（1分）（4）氢硫酸被空气氧化（1分）防止因通入空气过快而使H2S大量挥发（2分）（5）H2S自身分解（1分）确认生成气体是氢气（各2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（9分）（1）
（1分）
（2）Na（1分）
（2分）Fe（OH）3、O2（2分）
（3）j（1分）XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe（2分）
22．（9分）（1）④（2分）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）（2）B（2分）第二周期ⅣA族（1分）（3）三角锥型（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（9分）（1）①刚开始时溶液变成蓝色，随着氯水的继续加入溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色；（2分）②Cl2+2I-=2Cl-+I2（1分）I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+（2分）
（2）NO2＋H2O-e-＝2H＋＋NO3－（2分），NO2＋2H＋＋2e-＝H2O＋NO（2分）
24．（9分）（1）非极性（1分）10（2分）（2）MgB2（2分）12（2分）
（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）（1）10-3mol/L（2分）（2）0.0029%（3分）（3）0.0029g（3分）
26．（10分）（1）Cu -2e-= Cu2+、4OH--4e-=O2+2H2O（各2分）（2）128 g（2分）（3）2.5mol/L（4分）