无锡市2005年秋学期高中期末考试试卷
高三化学
注意事项：1、本试卷总分150分，考试时间120分钟
2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 S：32 Cu：64 Br：80 Ba：137
3、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1．“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是（ ）
A．酶是具有催化作用的蛋白质 B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或重金属盐能降低酶的活性 D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用
2．下列解释不科学的是( )
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
B．将煤气化为水煤气再使用的主要原因是减少其在燃烧过程中CO2的排放
C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动
3．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（ ）
A．Cu2+ B．Fe2+ C．HCO3－ D．SO32－
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A．SiO2和SO2 B．NaOH和H2O2
C．CO2和H2O D．NaCl和HCl
5．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是( )。
A．NO B．N2O3 C．N2O D．N2O5
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
7．下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是（ ）
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④
8．已知钍
的原子可发生下列放射性变化：
，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ）
A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水
C．X原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为+2价
二、选择题 (本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol CH3＋ 所含的电子数目为6NA
B．72gC5H12中含有C−C键的数目一定为4NA
C．活泼金属与盐酸反应时，每放出1 mol H2，其电子转移的数目为2NA
D．常温常压下，22.4L NH3所含的电子数目为10NA
10．1mol 
与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
11．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH－)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH－)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（ ）
A、Cu2+、K+、Cl－ 、SO42－ B、NH4＋、Fe3+、I一、SO42－
C、Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D、Na+ 、K+、ClO－、HCO3－
12．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为（ ）
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（ ）
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2－＋4H+
Al3+＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH－＋CO2HCO3－
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO
D．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
15．有一可逆反应 2A(g)＋3B(g)
xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：
（1）0. 8molA、1.2molB、1.2molC （2）1.4molA、2.1molB、0.6molC
达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
16．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计 ⑥分馏石油时的温度计
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
17．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为（ ）
A．小于40g B．等于40g C．等于42g D．大于42g
18． 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（ ）
A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e－＝Br3－
B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22－+2e－==S42－
C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4＋3NaBr＝2Na2S2＋NaBr3
D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右
选择题答案栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
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①
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结论：CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂
（2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：
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已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl2＋6 Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
（Ⅰ）请从：①不容易控制反应速率，②容易控制反应速率，③有副反应发生，④可防止副反应发生，⑤污染环境，⑥可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
| 优点 | 缺点 | |
| 甲装置 | ||
| 乙装置 | ||
| 丙装置 |
（Ⅱ）请从上述装置的A－G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是 。
20．（10分）为了测定空气中CO2的含量，可按如下步骤进行实验：
①分别配制100mL0.1mol·L－1和100mL0.01mol·L－1的标准盐酸；
②用0.1mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10mL，用去标准盐酸19.6mL；
③另取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL的容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，把稀释后溶液放入密闭容器中并导入10L（标准状况下）空气，充分振荡后过滤；
④取上述滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.8mL。
根据上述实验回答下列问题：
（1）配制上述标准盐酸时，所需的玻璃仪器有：移液管（用于准确量取所需较浓盐酸的体积）、烧杯、 ；
（2）写出第③步的密闭容器中所发生反应的离子方程式：
；
（3）滴定过程中左手绝对不能离开活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈并 ；眼睛应始终注视 ，
（4）若第②步滴定时使用过的酸式滴定管未经处理，立即更换溶液进行第④步滴定，会使实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（5）根据实验数据可以计算出空气中CO2的体积百分含量是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21.（8分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）画出B元素的原子结构示意图 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
（3）由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是（用化学式表示） ；
（4）若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
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请回答下列问题：
（1）写出G分子的电子式： ；
（2）写出反应⑦的离子方程式是： ；
（3）写出电解X溶液的阳极反应式： ；
（4）写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：
；
（5）若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23.（8分）某有机物A的结构简式为：
（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应
（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用
通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
， ， ， ；
24.（10分）下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例：
也可用下面相应的键线式表示：
请认真分析上述变化，回答下列问题：
（1）写出下列反应产物的结构简式：
（2）以某链烃A为起始原料合成化合物X的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：
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①指出反应类型：B→C ： ，F→G ： 。
②写出下列物质的结构简式：
A ： ，F ： 。
③写出下列反应的化学方程式：
B → C ： ；
D → E ： 。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液，取出10mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L－1NaOH溶液反应，共用去25mL碱液时恰好中和。求：
（1）混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合溶液，加入足量的铜粉共热，在标准状况下可收集到气体的体积。
26．（10分）将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3.36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36.4g。通过计算回答下列问题：
（1）求过氧化钠固体的质量
（2）所得固体的组成和各组份的质量
（3）若加入过氧化钠固体的质量为m g，最后得到固体产物的质量为n g，则n的最大值为 （用含m的表达式表示），此时固体的成份是 。
无锡市2005年秋学期高中期末考试评分标准
高三化学
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | D | B | A | C | A | D | B | C | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BC | C | A | B | BD | AC | AD | C | A | AD |
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）
（1）①④（4分，错选一个扣1分，错选二个扣3分，错选三个扣4分，本题不为负分）
| 优点 | 缺点 | |
| 甲装置 | ④ | ①⑤ |
| 乙装置 | ⑥ | ①③ |
| 丙装置 | ② | ③⑤ |
（Ⅰ）（每格1分）
（Ⅱ）F、B、E（2分）
20．（10分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 （每个1分，共3分）
（2）Ba2+＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋2H2O （2分）
（3）摇动 锥形瓶内溶液的颜色 （各1分）
（4）偏高（1分） （5）0.02464%（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）（1）
（2分） （2）HF＞HCl（2分） （3）NaF＞NaCl （2分）
（4）H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－184.6kJ·mol－1（2分）
22．（10分）（1）
（2分）
（2）Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（3）2H2O－4e－＝4H+＋O2↑（2分）
（4） （2分） （5）1∶2（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）（1）（4分）④⑥（错选一个扣1分）
（2）（4分）
24．（10分）
（1）
或 （2分）
（2）①取代反应（或水解反应） 加成反应（各1分）
②X：CH2＝CH－CH＝CH2 F：
（扣1分）
③B→C：CH2Br－CH＝CH－CH2Br＋H2O
HOCH2－CH＝CH－CH2OH＋2HBr（2分）
D→E： HOOC－CH＝CH－COOH＋2C2H5OH
C2H5OOC－CH＝CH－COOC2H5＋2H2O （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）（1）c（H2SO4）＝2mol·L－1 c（HNO3）＝1mol·L－1 （各2分）
（2）3Cu＋2NO3－＋8H+＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
因为
，所以H+过量，生成的气体体积应根据NO3－的量计算：（2分）
V(NO)＝0.01mol×22.4L•mol－1＝0.224L＝224mL（2分）
26．（10分）
（1）23.4g （2分） （2）NaOH：8g Na2SO4：28.4g （各3分）
（3）
NaHSO4 （各1分）