南通中学2007届高三上学期期中考试化学试卷（2006、11）
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
总分150分
第Ⅰ卷（共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为：
D．S2-的结构示意图为：
2、下列工业生产的说法错误的是
A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产工艺又称“阳离子交换膜法”
B、石膏可作为生产硫酸的原料之一
C、由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D、合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件
3、在下列实验中，不能达到目的的是
A、用饱和NaHSO3溶液除去SO2气体中混有的HCl
B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
4、下列实验操作正确的是
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
5、下列叙述正确的是：
A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
6、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是：
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
D． 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
7、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH
，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
8、工业上以Ca(OH)2和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，若制备过程中容器内所有H、O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、30% B、63%
C、78% D、无法计算
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中： K+、Na+、Ca2+、HCO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-
10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是：
A．通常状况下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na+数目略大于NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．22.4L的O3分子所含原子数为3NA
12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是： （ ）
A、10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c
13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g )+3H2(g)
2NH3(g)，△H ﹤0。673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的
关系如图所示。下列叙述正确的是：（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，
n(H2)比图中d点的值小
14、可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
15、2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为
下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阴极
C.充电时阳极周围c(OH—)增大 D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi+6H2O
16、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈 述 Ⅰ | 陈 述 Ⅱ | 判 断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 工业上用废铁屑与硫酸制备FeSO4时通常向反应溶液中加入洁净的废铁屑 | 铁可以还原Fe3+成Fe2+ | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 江河的入海处易形成“三角洲” | 胶体是一种相对稳定的 分散系 | Ⅰ对；Ⅱ错；无 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且 导电性好 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
第Ⅱ卷（共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（8分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。
试回答下列问题：
(1)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）
(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
、 。
18、（14分）目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO
。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中： 或 表示密闭容器；
表示气体流速管(单位时间内通过
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
（3）若气体流速管中气体流速为a cm3/min，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中
SO2的含量为 (g/cm3)。
（4）实验中棉花的作用是______________________________________________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是 。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）： _。
四、（本题包括2小题，共18分）
19、（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连
接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸 点 均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是： __________ 。
20、（8分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b %。
(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2转化率仍为b %。则x=______；y=_______。
(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b %，则x、y的关系为_______________z的取值范围为_____________。
(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c %，则b、c的关系为___ ___(用“<”、“=”或“>”表示)，理由是 。
五、（本题包括2小题，共 18 分）
21、（10分）已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：
⑴写出A、B、Z的名称：A ，B ，Z
⑵写出Y的结构式： ，A的晶体结构类型： ，
溶液H的保存要求 ；
⑶按要求写出反应方程式：
①的化学方程式：
⑥离子方程式：
22、（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：
_____________________________________________（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。
（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。
请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P—P | P—O | O＝O | P＝O |
| 键能/kJ·mol—1 | 198 | 360 | 498 | X |
已知白磷（P4）的燃烧热为2982 kJ·mol—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________
（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。
六、（本题包括1小题，共10分）
23、阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽
串联，在一定条件下通电一段时是后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
| 物质 | K2O | MgO | Al2O3 | KCl | MgCl2 | AlCl3 |
| 熔点（℃） | 881 | 2852 | 2015 | 711 | 714 | 190（259kPa） |
| 沸点（℃） | — | 3600 | 2980 | 1437 | 1412 | 181 |
（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_____________，其理由是_________________________。
（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3：0”哪个好？_____________（填写编号）
（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：_________________________。
（4）设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________________。
七、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知在：25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则甲醇的燃烧热为__________________________________________________________
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可用下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
25、（共10分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。
⑵ 配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g。
⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，
冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
参考答案：
1、D 2、D 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B 8、C
9、AB 10、BC 11、BC 12、C 13、A 14、D 15、BD 16、BD
三、（共22分）
17、（1）A B、C （各1分，共2分）
将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（2分）
（2）②（2分）
（3）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空1分，共2分）
18、（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。
（说明：每空1分，共5分。顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不计分）
（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (1分)
（3）
(2分)
（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（2分）
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（2分）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（2分）
四、（共16分）
19、（8分）（1）见上图（右） （2分）
（2）从上到下依次减小 （2分）
（3）第三周期，ⅤA族 （2分）
（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键（2分）
20、（1）9mol 3mol （2分）
（2）x/y=3/1 z≥0 （2分）
（3）b ＞c （分）
合成氨的反应是一个体积缩小的反应，随着反应的进行，压强在减少，转化率在下降。（2分）
五、（共 分）
21、⑴二氧化硅、氧化钙、乙炔（各1分）
⑵O=C=O、原子晶体、带橡胶塞的细口试剂瓶（各1分）
⑶SiO2+2C
Si+2CO SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓CO32-（各2分）
22、（1）P4(s) + 5O2(g) === P4O10(s); △h=－（E2－E1）kJ·mol－1（2分）
（3）585（2分）
（4）发638kJ·mol－1(2分)
六、（共10分）
23、D （2分）
（1）氯化铝（1分）；从表中数据可知，AlCl3易升化，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解（2分）
（2）I（1分）
（3）2Al2O3 
4Al + 3O2↑（2分）
（4）将两种晶体加热到熔化状态，测定其导电性，能导电的离子晶体；不能导电的是分子晶体（2分）
七、（共18分）
24、（1）△H=-725.8kJ/mol （2分）
（2）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (2分)
②96% （4分）
25、⑴ 48（2分）
⑵ m(Na2CO3·10H2O) = 572g（2分）
⑶①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ △m＝48g
NO+NO2+ Na2CO3→2NaNO2+ CO2↑ △m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
a+b=1
a=0.75mol
48a+32b=44 b=0.25mol
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3 （3分）
②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3) 为3xmol
据Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5
m(NaNO2) =172.5g， m(H2O)余=1000g×78.8%—688g=100g
析出：m(NaNO2)(最大) =172.5g—71.2g=101.3g （3分）