蒙自高级中学2007届高三年级化学周考14

总分１００分

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民

　 的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染　

　　　 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

　　　 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染　　

　　　 D．实施绿化工程，防治扬尘污染

2．向一定浓度的下列澄清溶液中通入过量的CO₂气体,最后肯定没有沉淀生成的是：（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 ①Ca(OH)₂　 　　　　　 ②饱和Na₂CO₃ 溶液　 ③CaCl₂ ④Ca(ClO)₂ 

　　　A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　C．①③④　　　　　　　 D．①②③④

3．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是　（　　）

A．Na⁺、Mg²⁺　　 　　　　　　B．F^－、OH^－　

C． CH₄、H₂O　　　　 　　D。 NH₄⁺、　OH

4．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl^－ ＜ Fe²⁺ ＜ H₂O₂ ＜ I^－ ＜ SO₂，则下列反应中不能发生的是　　　　 （　　）

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺　　B．SO₂ + H₂O₂ == H₂SO₄

C．2 Fe²⁺ + Cl₂ == 2 Fe³⁺ + 2Cl^－　　 　　　　　　D． 2 Fe²⁺ + I₂ == 2 Fe³⁺ + 2I^－

5．下列实验方法不能达到目的的是（　　）

A．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体

B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘

C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

D． 用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物

6．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．SO₂进入接触室前要净化，以免催化剂中毒

　　B．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染

C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

　　D．尾气经过处理后才能排放到空气中

7．把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中（如右图）。2min后，分别取袋内和烧杯

中的液体进行实验。下列有关说法正确的是　　　　  （　　）

A．如果将AgNO₃ 溶液加入袋内液体中，产生白色沉淀，则　　　　　　

说明Cl^－不能通过半透膜

B．如果Cl^－能通过半透膜，则AgNO₃ 溶液加入袋内液体中，将不产生白色沉淀

C．如果将少量碘水加入烧杯中液体，溶液不变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

D．如果将少量碘水加入袋内液体中，溶液变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

8．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　　　　B．溶液中OH^-总数不变，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　  D．溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出

9．将1mol／LH₂SO₄溶液50mL与质量分数为10％的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

　　A．黄色　　　　B．橙色　　　　　C．红色　　　　 D． 浅紫色

10．据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：

下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（ 　）

　　A．属于芳香烃　　　　　　　　  B．能发生加成反应　

C．属于甲苯同系物　　　　　　  D．化学性质跟苯完全相同

11．下列各组物质中，不是按　　　　　 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是：（　 ）

12．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL。若充分灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量是：（　 ）

　　A．40g 　　　　 B．25g　　　　  C. 30g　　　　　 D． 20g

姓名　　　　　　　  　　 班级　　　　　　 　学号　　　　  　 得分　　　　　　　　

答题卡：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案

二、填空题（共52分）

13．(12分)分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1) A的结构简式： 　　　　　　　　　　　　　；B的结构简式　　　　　　　　　　　

(2) 反应②中另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是______________。

(3) 试写出反应生成E的化学方程式：____________________________________________。

(4) 上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

14．（14分）⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是　　　 (填编号)。

①容量瓶　②普通漏斗  ③蒸馏烧瓶  ④天平　 ⑤分液漏斗　⑥滴定管　⑦燃烧匙　 ⑧温度计　⑨干燥管

⑵右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是　　　　。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为3.5mL

D．①是温度计，读数为2.5℃

⑶ 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：

①　　 NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na₂CO₃溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸

A	B	C	D	E
	水
(　　　　)	(　　　　)	(　　　　)	(　　　　)	(　　　　)

15．（14分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

　　①A与B反应有气体生成　　　　　　　　②B与C反应有沉淀生成

　　③C与D反应有沉淀生成　　　 　　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　　⑤A与E反应有气体生成　　　 　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　　请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）：　　　　　  　　 。

（2）A：　　　　，B：　　　　 ，C：　　　　 ，D：　　　　，E：　　　　 。

（3）A与E反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　 。

16．(12分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和c可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4。请回答：

(1)写出化合物CA₃的电子式：　　　　　 。

(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反

应，丙为无机盐，其化学式为　　　　  ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构式为　　　　  。

(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3︰1，常温常压下，0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

蒙自高级中学2007届高三年级化学周考14参考答案

一、选择题（用蓝色标注）

二、填空题(每空2分)

13． （1），；　  （2）NaOH；浓H₂SO₄/△　　　　　　　　　 

（3）

（4）② ⑤ ⑥

14．（1）③⑧　 （2）B 、D　　　　　

（3）⑤、 ④ 、①③ 、②⑥ 、⑦⑧

15．（1）AgCl　　

（2）A：Na₂CO₃　B：HCl　C：AgNO₃　D：BaCl₂　E：NaHSO₄

（3）2H⁺+CO₃^2－===CO₂+H₂O↑

　　　　  ‥

16.　　　 (1)H：N：H：

　　　　  ‥

　　　　  H

（2）NH₄⁺ + H₂O=NH₃。H₂O+H⁺　（C₆H₁₀O₅）_n + nH₂O→nC₆H₁₂O₆

（3）NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃　　NH₂CH₂COOH

（4）C₂H₆（g）+ 7/2O₂（g）== 2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1560kJ/mol