电海中学2007届高三十一月化学测试题
总分150分 2006.11.29
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟
2．选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.
3．可能用的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5
第一部分 选择题(共70分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，下列措施不符合这一主题的是 ( )
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层瓦斯气，然后再采煤的方法
C. 推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
2. 根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是( )
| 化 学 键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ·mol－1 | 243kJ·mol－1 | 431kJ·mol－1 |
A．
B．
C．
D．
3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]－，这个反应看起来很陌生，但反应类型上却跟下列一个化学反应相似，该反应是: ( )
A、NH3 + HCl == NH4Cl B、NH3 + H2O == NH3·H2O
C、SO3 +H2O == H2SO4
D、H2O +CH3COOH
H3O+
+CH3COO－
4．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是 ( )
A．H2O2分子的结构式：H-O-O-H B．H2O2分子中既含有极性键又含有非极性键
C．H2O2分子为非极性分子 D．H2O2为极性分子
5．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是( )
A、Si B、Al C、F D、S
6.某兴奋剂的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是(
)
A．遇FeCl3，溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，
C．该分子的所有碳原子不可能共直线，但一定共平面
D．1 mol该物质与溴水反应时最多消耗6molBr2
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．常温下c(H+) ==== 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．含大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
8．常温时，下列四种溶液中pH值最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）：( )
A．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合所得的溶液
B．0.01mol·L-1醋酸溶液
C．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液
D．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液
9．某温度下，ClF(g)+F2(g) ClF3(g)
△H=-268kJ•mol-1,在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A．温度不变，缩小体积，ClF转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C．体积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
D．体积不变，降低温度，ClF3的体积分数减小
10.已知下列两个反应，前者较后者更易发生①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3「Ag(NH3)2」+
欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，加入适宜的试剂是（ ）
A NaOH B HCl C HNO3 D NaHSO4
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D . X2YZ3
12．下列离子方程式中,书写不正确的是：( )
A. 常温下，Cl2与NaOH溶液反应： Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+
+ OH- + HCO3- CaCO3↓
+ H2O
C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+ OH—+ H＋十SO42－ BaSO4↓+ H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl-
13、下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强
C．H2O加热到1000℃开始分解，H2S加热到300℃开始分解，则O的非金属性比S强
D．用Na、Mg分别做与水反应的实验，可以比较它们的金属性强弱
14．碳的第五种同素异形体很轻，像泡沫一样，被称为纳米泡沫。在纳米泡沫中，碳以七边形的方式结合，有一个未成对的电子；现代医疗中，可以用纳米泡沫来把肿瘤包裹起来，以红外线加热摧毁肿瘤，却不伤害外围组织。下列关于纳米泡沫的性质推断不正确的是 ( )
A．具有磁性 B．具有良好导热性 C.具有可燃性 D.能和盐酸反应
15．为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显强碱性; ( )
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A．一定有CO32－离子存在 B．不能确定是否存在HCO3－离子存在
C．一定有C1—离子存在 D．一定有SO32－离子存在
16. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( 
)中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 ( )
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是( )
A、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/L·s
B、从反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79mol
C、从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）
18．如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 ( )
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
19．塑料的焚烧会造成污染和二噁英问题，产生的酸性及腐蚀性气体(SO2、NO2、CO2等)危害较大，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂[Mg(OH)2和Al(OH)3]，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；有关阻燃剂的说法正确的是( )
A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰，驱逐O2，稀释可燃气体
B．分解产物MgO和A12O3较快地中和塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体
C.溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，主要品种之一"八溴醚"
可由
发生取代反应得到
D. 制备"八溴醚”的起始物
属于醇类
20. 青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( )
A．青石棉是一种复杂的硅酸盐
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
第二部分 非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；
（2）实验中观察到的主要现象是：
①_______________________________ ；
②_______________________________ ；
③_______________________________ ；
④_______________________________ 。
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________ ；
（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________ 。
22．（10分） ⑴ 以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
| 温度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①．反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_________________ ；
②．加料完毕，保温30分钟，目的_____________________________ ；
③．静置后只析出NaHCO3晶体的原因_______________________________ ；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤ 沉淀池中反应的化学方程式： _______-_______ __ ；
⑥ 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：
________ ，理由： _____________________________ ；
②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： ______________ 。
四、(本题包括3小题，共30分)
24.（10分）科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）
A. 同种单质 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同素异形体
（2）
（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、
的空间构型均为四面体，
的结构式为
（
表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
，请画出的结构式
；
（4）已知液氨中存在着平衡
。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
；
（5）含有一定量
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：
加碱时：
由于和
的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH—)基本保持不变；
含有一定量
和
的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时 ；
加碱时 。
25．(10分)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：
依据上图完成下列填空：
(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 _____(选填a、b、c)。a.Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。
(5)已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1。
26.(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H﹤0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式： 。
⑵反应进行到t1时，SO2的体积分数为
。
⑶若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 __________
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），并简单说明原因 ________________________________________________________________________
⑸若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作A从0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
五．(本题包括3小题，共30分)
27．（10分）有机物A和C遇FeCl3溶液均呈紫色，可发生转化：
（1）A是一种苯的对位二取代产物，其结构简式：________ ；
（2）反应②为 反应（填反应类型）。
（3）反应③的化学方程式；_______ ；
（4）A与NaOH溶液共热生成C的钠盐。当1molA完全反应，溶液中消耗NaOH的物质的量：___________mol 。
（5）写出A的三种对位二取代产物的结构简式:____ 、___ 、________ 。
28．（10分）已知
（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是_____________（填名称），D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(5)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________
高三化学（11）月测试题答题卡
班别 姓名 学号 成绩
三、（30分）
21、（10分）
（1）化学方程式：_______________________________________________________________；
（2）实验中观察到的主要现象是：
①_______________________________ ；
②_______________________________ ；
③_______________________________ ；
④_______________________________ 。
（3）优点：______________ ________________________ ；
（4）化学式： ；最简便的方法：____________________________________________
_____________________ 。
22、（10分）
⑴ ①．加热方法_________________ ；
②．目的_____________________________ _________________；
③．原因_______________________________ ____________________________
________________________________________；
④．使 _________（填化学式）循环使用
⑵⑤化学方程式： _______-_______ __ ；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： _________________ ___________________________________________________ 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
23、（10分）
(2)请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：
________ ，理由： _____________________________ ；
②离子反应方程式： ______________ ______________ ______________ ______________ 。
四、（30分）
24、（10分）
（1） （填序号）
（2）
（3）请画出的结构式
；
（4）请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： ；
（5）加酸时 ；
加碱时 。
25、（10分）
(1)化学方程式为_______________________________________________________；
溶液的pH __________。
(2) _________________ (3) _______________________
(4) _______________________ (5) __________mo1·L-1。
26、（10分）
⑴表达式： 。
⑵体积分数为 。
⑶ __________
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），并简单说明原因 ___________________________________________________________________
⑸在图中作A从0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
五、（20分）
27、（10分）
（1）其结构简式：________ ；（2）反应②为 反应（填反应类型）。
（3）反应③的化学方程式；_______ ；
（4）___________mol 。
（5）写出A的三种对位二取代产物的结构简式:____ ___ 、
___ ___ ___ 、________ ___ ___ 。
28、（10分）
(1) a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
(2)_____________（填名称），D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
(4)写出化学方程式：A→B___________________________________________________________。
(5)写出C2的结构简式：______________________________
2006—2007学年电海中学高三11月测
化学参考答案及评分标准
一、1、D 2、B 3、A 4、C 5、C 6、B 7、D 8、B 9、A 10、C
二、11、A 12、C 13、CD 14、BD 15、A 16、BD 17、AD 18、D、19AB、20、B
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（10分）（1）Cu+4HNO3 ==Cu（NO3 ）2 +2NO↑+2H2O (2分)
（2）①铜片表面产生气泡；(1分)
②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；(1分)
③大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；(1分)
④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。(1分)
（3）体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。(1分)
（4）NO(1分)，轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为NO.(2分)
22． (10分) ①：水浴加热（1分）、②：使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出）（1分）
③：NaHCO3的溶解度最小（1分） ④：NaCl （1分）
⑤： NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
⑥可取少量试样溶于水（1分），滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀 （2分）
⑦NH3（1分）
23．（10分）（2） 乙 (2分)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | C (1分) | 有机层无色 (1分) |
| 第二种方法 | D (1分) | 溶液变红 (1分) |
（3）①不可以(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2 (1分)
② 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
四、(本题包括3小题，共30分)
24.（10分）
（1）D（2分） （2）不能（2分）
（4）
（2分）
（5）
（1分）
（1分）
25.（共10分）
（1）2Cl—2e=Cl2 ↑（2分） 升高（1分）
(2)a、c （2分） (3)b 、c （2分）
（4）NaCl (或淡盐水) （1分） （5）7.14（2分）
26．（10分）（1）
(1分)
（2）9.5%（2分）； （3）增大（1分） ；
（4）＞（1分）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大（2分）。
（5）（图略）（3分）。注意：0到t1时只要起点在坐标（0，2）（1分） 、平衡点在坐标（t1，0.2）（1分）处的示意图均给分；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）（1分）
五．(本题包括2小题，共20分)
27．（10分）
（1）
(2分)
（2）取代或酯化 (1分)
（3） 
(2分)
（4）2mol (2分)
（5）
(各1分，共3分)
28．（10分）（1）a、CH3CH2CH2COOH （1分） b、CH3CH2COOCH3（1分）
（2）羟基、醛基 （1分）（两个全对才给一分） CH3COCH2COOH（1分）
（3）氧化反应（1分） 还原反应或加成反应 （1分）
（4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O （2分）（不写条件扣一分）
(5)
（2分）