2007届湖北省横车高中11月份月考
高三化学试题
总分100分 2006-11-2
一、单项选择题（16×3＝48分）
1、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是 （ ）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3
D.SiH4
3．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A 向纯碱溶液中加入醋酸溶液
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
HCO3－＋OH－ + Ba2+ = BaCO3↓＋H2O
D．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
4．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
B．C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+b kJ/mol
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023
B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023
C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
7．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A.HCl
B.Cl2
C.CO
D.NH3
8．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀 甲＋丙→沉淀 乙＋丙→沉淀
丙十丁→沉淀 乙＋丁→无色刺激性气味气体，
则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2
B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3
C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl
D AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．次氯酸 B．二氧化碳 C．三氟化硼 D．五氯化磷
10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
，关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
12．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是
A．质子数a＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W
13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、H+、I-、NO3-
D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
15． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
16．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（ ）
A.c=a＋b B.c=2b－a C.c=2b＋a D.c=2a－b
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17、(8分)具有如下转化关系的物质A、B、C、D、E有多种组合：
⑴若E是酸性氧化物，且为易挥发的晶体，A、D两气体反应生成淡黄色固体B和水，则E的化学式是__________，A的化学式是_____________ 。
⑵若A的焰色反应为黄色，C是可用做自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D质量的25．8％，则A的化学式是___________，E物质中含有的化学键有_____________（选填序号：A离子键、B极性共价键、C非极性共价键、D氢键）
⑶若C是水，B是一种烃，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色，且与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则A是______________，D是________________。
18、(10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
⑴开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是 。
⑵A装置发生反应的化学方程： 。
⑶在E处可收集到纯净的氯化铝，原因 。
⑷若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是 。
⑸F装置的作用是 。
19、(7分)氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=2H2O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2+O2＝H2O2 ? 根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。试填空：
⑴甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是（ ）
A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是__________________，冰块的作用是______________________。
⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应（高锰酸钾溶液褪色）的离子方程式：___________________。
⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：___________________________
20、（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为强酸。
（1）推断B元素在周期表中的位置：第 周期， 族。
（2）画出F元素的原子结构示意图： 。
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为： 。
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒： 、 、 。
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）
。
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量。写出反应的热化学方程式 。
21．(11分)
(1) 一透明溶液，已知其中可能含有Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4＋、HCO3－、K＋、SO42-、Mg2+
。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有________离子
（2）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 ______________ 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为 _________________ ，从以上实验可知，ClO－、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序
_________________________。
（3）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0．1g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20 mL 0．2mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0．3mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式。
②此工业甲醇中CH3OH的质量分数为
22．（6分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
|
（1）试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ， 其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。
（2） 乙所得溶液中存在的溶质是 。其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。
答题卡
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
17、（1）_________;____________(2)__________;______________
(3)__________________;__________________.
18、（1）_______________________________________________________
（2）_______________________________________________________
（3）_______________________________________________________
（4）_______________________________________________________
（5）_______________________________________________________
19(1)__________；___________________；___________________________________
(2)_____________________________________________________
(3)_____________________________________________________
20(1)_______;__________ (2)______________________
(3)__________________ (4)______________________
(5)_________________ (6)________________________________
21(1)_____________________;________________________;______________________
(2)________________________________;______________________________________
________________________________________
(3)________________________________________;________________
22（1）_____________________;__________;__________________
(2)_______________________;____________;_________________
答案
1.C 2.D 3.A 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.B
14.A 15.D 16.B
7．(1) SO3； H2S (2)NaCl A、C (3)CH3CH2OH； CH3CHO
18．⑴盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂
⑵MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑶AlCl3易升华
⑷AlCl3与H2O反应而爆炸
⑸吸收多余的Cl2且冷却时吸收回流空气中的水汽
19．⑴D 淀粉碘化钾溶液变蓝 降温，防止H2O2分解
⑵2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
⑶用碱液洗气后，再检验H2O2
20、(1) 二 IVA （2）氯原子结构示意图
（3）过氧化钠的电子式 （4）H2O、H3O+、OH-
（5）c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
(6)H2(g)+1/2O2= H2O (l);△H=-286kJ/mol
21（1）肯定有NH4＋、Al3+、Mg2+、SO42- （2分）
肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3－ （2分）可能有K＋ （１分
22 NaOH和Na2CO3 1：1 0.056L Na2CO3和NaHCO3 1：1 0.112L