2007届江苏省太仓高级中学高三化学模拟试题

答题时可能用到的数据：H—1 O—16　C—12　 N—14　 Na—23　 Fe—56　Cu—64

Mg—24　 Ca—40　 Ba—137

　　　　　　　　　　　　　　  总分150分

第一卷（选择题　共60分）

一．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，）

1．俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（　　）

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化　B．核素中中子数与质子数之差为174

C．113号元素最高正价应为＋3　　　　　 D．115号与113号元素的原子质量比为115:113

2．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维

下列说法正确的是（　 ）

A、羊毛与聚酯纤维的化学成分相同　　  B、聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C、该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇　D、由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

3．下列有关叙述正确的是（　 ）

A．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B．“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C．右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H= - Q kJ/mol（Q＞0）

D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处

n(沉淀)

n(沉淀)

n(沉淀)

n(沉淀)

4．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（　 ）　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 

5．　

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的

烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS₂ + 7O₂　2MoO₃ + 4SO₂；　　

②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O； ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； 　

④H₂MoO₄ 　　　 MoO₃ + H₂O；⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是（　 ）

A、MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空　　　　　　 

B、MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C、H₂MoO₄是一种强酸

D、利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

6．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　 

 

A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟冰烷的电子式为：

C、相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键

二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。）

7．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　 ）

	（I）	（II）
A	少量SO2通入Ba(OH)2溶液	过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B	少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液	0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D	过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　 ）

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N_A

B．1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N_A

9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　 ）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（ 　）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性　B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体　　 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

11．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　 ）

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R₁=R₂= —CH₃，则其化学式为C₁₂H₁₆

C．若R₁=R₂，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种　

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

12．将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混和，在加热条件下充分反应后，对所得到的固体进行测定，发现Na₂O₂无剩余。则所得固体的物质的量( n )为（　 ）

A．1mol<n<2mol　　　　　  　B．1mol<n≤4mol

C．1mol≤n<4mol　　　　　　 D．2mol<n<4mol

13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是（　 ）

A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

C．不能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

D．Fe与S能直接化合生成FeS；Cu与S也能直接化合生成Cu₂S

14．可逆反应N₂+3H₂2NH₃是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂= 4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为（　 ）

A．20%　　　　　　　　B．25%　　　　　　　　　　　 C．75%　　　　　　　　　　　 D．80%

15．已知：2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ +2Fe²⁺ 。现有含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为（　 ）

A．1︰1︰1　　　

B．1︰3︰1　

C．3︰3︰8　　　

D．1︰1︰4

第二卷（非选择题　共90分）

三．（本题包括2小题，共22分）

16．(12分)⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤ 向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥ 将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

(2) 某校化学兴趣小组学生进行如下实验。

a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：

步骤①观察到的现象是：红色固体变黑　。步骤③的主要操作包括：　加热浓缩，冷却结。

b、硫酸铜溶解度的测定：

用两个相同的石墨电极电解饱和CuSO₄溶液，阴极的电极反应式是 Cu²⁺+2　　　　  Cu。已知饱和CuSO₄溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO₄的溶解度是：20 g　　　  。

c、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是：

 Cu＋HO＋HSO＝CuSO＋2HO 　　　　　　　　　　　　。

若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是　 铜屑放入HO中不发生反应，若在HO中加入稀硫酸，铜屑可逐。

17．（10分）已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO₂的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂____________。

①10%的H₂SO₄溶液　　②80%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体　　　　 ④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中

NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)你认为该装置是否有不足之处？　　　。如果有，请一一说明　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si　

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________　　______________。

(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　　　

　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四．（本题共3小题，共30分）

18．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

(1)C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　  ___________。

(2)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

19．（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)由C制取E时反应物的状态是　　　　　  ，由J制取L时反应的环境是　　　　　  。

20．（12分）《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

(1)江苏省大气污染特征是________________

A．煤烟型　　　　

B．机动车尾气型

C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

________________________________________________________________________。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO＋H₂SO₃→

该反应类型属于___________________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m^－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五．（本题共2小题，共20分）

21．(8分）A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl₃溶液显色，但可被新制Cu(OH)₂氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。

(1)写出符合上述条件的B的可能的结构式：___________________________

(2)写出任意一种B生成的C的结构简式：___________________________

(3)含有苯环的属于酸的A的同分异构体的有　　　　  种

22．（12分）已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应：

RCH=CH₂+HOClRCH₂Cl（或RCH₂OH）

某烯烃能发生如下所示的转化：

试回答下列问题：

(1)写出结构简式A　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　　  ；

(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：　　　 、　　　　　　  。

(3)上述反应中属于加成反应的是　　　　、属于消去反应的是　　　 (填反应序号)。

(4)写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　  ________________　  。

六．（本题共2小题，共18分）

23、（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示。

(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄,使Ca^2＋ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO₄ 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO₄溶液，发生的离子反应为：2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H^＋= 2Mn^2＋ +10CO₂↑+8H₂O

①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D　　　　　　　 片剂”。

24．（10分）Na₂S₂O₃·5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。(Na₂S₂O₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.540	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8000	1.600	3.200

　 （摩尔质量：Na₂S₂O₃·5H₂O　248g/mol；Na₂SO₃ 126g/mol；Na₂SO₄　142g/mol）

(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

(2)分析以上实验数据，该样品中　　　　  （填写选项字母）

　A．仅含有Na₂S₂O₃·5H₂O

　B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄

　C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄

(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO₂体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。

2006届江苏省太仓高级中学高三化学模拟试题

参考答案及评分标准

选择题答案：

1．C  2．B　3．C　4．C　5．D　6．D　7．BD　8．C　 9．AD

10．A  11．C　12．B　13．BC　14．A　15．D

16．（12分）

(1) ①②⑤⑦(4分)

(2) a、红色固体变黑。　加热浓缩，冷却结晶，过滤。(2分)

b、Cu²⁺+2e^-==Cu　　 20 g  (3分)

c、Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O。(1分)

　 铜屑放入H₂O₂中不发生反应，若在H₂O₂中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。(2分)

17．（10分）(1)②③(2分)　　　　　　　　　　　　　　

(2)3Mg+SO₂2MgO+MgS 或写成 2Mg+SO₂2MgO+S　

Mg+S　　MgS　　 吸收多余的SO₂，防止污染环境(方程式1分，作用1分)

(3)有　 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给全分) (3分)

(4)2Mg+SiO₂2MgO+Si　　　　　　　 (1分)　　

(5)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH₄可自燃或用

化学方程式表示：2Mg+Si　　Mg₂Si　　Mg₂Si+2H₂SO₄＝MgSO₄+SiH₄↑　　

SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O(2分)

18．（8分）(1)S^2-+H₂OHS^- +OH^-　　　HSO₃^- +H⁺＝H₂O+SO₂↑

(2)3S+6OH^- ＝2S^2- + SO₃^2- +3H₂O

(3)HS^- +OH^- ＝S^2- +H₂O（每空2分）

19．（10分）(1)　　　　　　　　  Mg(OH)₂ 　 （每空2分）

(2)4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃ 　（2分）

(3)Ag(NH₃)₂^＋＋2H^＋＋Cl^－＝2NH₄^＋＋AgCl↓（2分）

(4)C为固体，X为浓溶液　　无氧（每空1分）

20．（12分） (1)C

(2)加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO₂的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO₂和氮氧化物含量的正确方法均能得分）

(3)①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；②汞盐毒性大，污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。

21．（8分）

(1)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分）

　　　　　　　　　　　　　　 

(2) 　　　　　或其他合理答案　　　 (2分）

(3)14　 (2分）

22．（12分）

(1)HOCH₂CH₂Cl，CH₂=CH-O-CH=CH₂（4分）

(2)CH₃-O-CH₂Cl、CH₃-Cl（4分）；

(3)①、③（2分）

(4)HOCH₂CH₂Cl+H₂OHOCH₂CH₂OH+HCl（2分）

或：HOCH₂CH₂Cl+NaOHHOCH₂CH₂OH+NaCl

23、（8分）(1)　　　　　　　　(2分)

(2)  ① 设：每片药片中含CaCO₃的物质的量为x

2MnO₄^― ~  5H₂C₂O₄~　 5CaCO₃　　　　　　　　　　　 

2　　　　 　　　　　　　5

0.05×12×10^-3×50 mol　　x /10 mol　 　　　　　　　　　　　　 (2分)

 x=0.0075 (mol)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

m （CaCO₃）=0.75 （ g ）　　　　　　　　　　　　　　　　　  (1分)

② 300　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

24．（10分）（1）4mol/L（2分）（2）C（2分）（3）当0＜a＜0.03L时，b=89.6aL（3分）

当a≥0.03L时，b=2.688L（3分）（其他合理方法，酌情给分）