长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷

时量：90min　　　　　  满分：110分

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。

第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）

一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　　　　　　　 　 

A．常温常压下，1mol氮气含有N_A个氮分子

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N_A个

C．常温下，18g重水所含中子数为10N_A个

D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N_A个

2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

　　　 A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

　　　 B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

3. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

　 A. 在碱性溶液中：HCO₃^－、K^＋、Cl^－、Na^＋

B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg^2＋、Na^＋ 、SO₄^2－

C. 在c (H^＋)/c (OH^－)＝1×10¹³的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、K^＋

D. 在中性溶液中：Fe^3＋、Cl^－、NO₃^－、Al^3＋

4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是　　

	△

A．2HX＝X₂ +H₂　　　　　 　　　　　　　　 B．X₂＋H₂O＝HX＋HXO

C．2Fe＋3X₂＝2FeX₃　 　　　 　　　　　　　　　　D．X₂＋2Na＝2NaX

5．2.1克相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混合气体，在足量的O₂中充分燃烧

后，立即通入盛有足量的Na₂O₂固体中，求固体增加的质量。

A.1.8　　　　  B.2.1　　　　　 C.3.6　　　　　 D.都不正确

6. 下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

B. 草酸和少量烧碱溶液：H₂C₂O₄＋2OH^－＝C₂O₄^2－+2H₂O

C. 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ HClO ＋ HCO₃^－

D. 将铜片投入足量稀硝酸：Cu ＋ NO₃^－＋ 4H⁺  ＝ Cu²⁺ ＋ NO↑ ＋ 2H₂O

7． 把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳 ，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为

　　A. 7　　　　　　 B.23　　　　　 C.39　　　　　　 D.85

8．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．氯化氢和氨气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

9．1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的

A．40%　　 B．60%　　　 C．80%　　　 D．无法计算

熔融

10．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应　　

　　　 Fe₂O₃+3Na₂O₂　　  2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

　　　 A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

　　　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 C．3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

　　　 D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

11．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是

　　　 A．无色溶液中：HCO、Na⁺、Cl^－、OH^－

　　　 B．pH=11的溶液中：S^2－、K⁺、CO、Cl^－

C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH、Mg²⁺、NO

　　　 D．水电离的c（H⁺）=10^－12mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO、K⁺、SCN^－

12．用足量MnO₂与VmL10mol·L^－1的盐酸共热制Cl₂，在标准状况下，产生2.24LCl₂，则V值应为

A、V=20 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、V=40

C、40＞V＞20　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D、V＞40

13．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质为　

A．可能有CO₂ 、HCl 、H₂O (g) 三种　 　B． 只有HCl 、H₂O、O₂三种　

C．只有HCl和H₂O（g）二种　　　　　　D．只有CO₂和O₂二种

14．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种。取11.1g样品溶于水得无色溶液，再加入足量硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质正确的是

A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁

B、可能有碳酸钠和氯化钠

C、一定有氯化镁，可能有氯化钠

D、一定有氯化钠和氯化镁

15．在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为

A.126　　　 B.130　　　　 C.134　　　　  D.142

16.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N_A为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为

			M a3 8NA		M NAa3
	8M NAa3						M a3 NA

A.—— g/cm^３　 B.—— g/cm^３　 C.—— g/cm^３　　D.—— g/cm^３

2007届高三第一次月考化学试卷答题卷

第I卷答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第II卷（非选择题，共62分）

二、（本大题包括4个小题，共18分）

 17. 等物质的量的F₂与NaOH溶液反应时，产生NaF、H₂O和一种气体，试写出该反应的化学方程式　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 18. 常温下干燥的碘粉与锌粉混合很难发生反应。如果滴上一滴水，则反应会立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末ZnI₂。试回答：

⑴水的作用是　　　　　　　　　  ；

⑵该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此反应是

　　　　　 （“吸热”或“放热”）反应；产生的紫色蒸气是　　　 　　。

⑶若将同样配比的锌、碘干燥混合物分为两小堆，一堆顶上放一些无水氯化钙晶体，另一堆顶上放一些碳酸钠晶体，在空气中放置时，哪一堆先反应　　　　　　　　 .

19.在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到P₁，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为P₂。

（1）若丁烷燃烧的生成物只有H₂O（液）和CO₂，则P₂/P₁=　　　　 。

（2）若=0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数=　　　　  。

20．设阿佛加德罗常数为N_A，在常温常压下气体的摩尔体积为V_mL/mol,某种O₂和N₂的

混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是　　　　L。

三、（本题包括2个小题，共12分）

21.A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：

1）化学式：A_______________　　　　 B.____________

2）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式

　 ___________________________________________________________

3） A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式

　 ___________________________________________________________

22、某溶液由Na^＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、AlO₂^-、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

　　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

　　②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

　　③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

　　④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

　　根据上述实验回答下列问题：(少填一个扣1分,多填错填不得分)

（1）原溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　  。

四、（本题包括2个小题,共24分）

23．有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有: 碱石灰、无水CaCl₂、P₂O₅等)

⑴加热前通入空气的目的是 ______________________________________________。

⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。

⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量________。

⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

24．I、下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：　　　　　　

产 品 标 准 号	Q／320000JYJ03－2004
许　可　证　号	食盐批字第100070号
配　　料　　表	精制盐、碘酸钾
含　　碘　　量	35±15mg/kg
卫生许可证号	东卫食字(2005)第00015号
分　装　日　期	见封口
储　藏　方　法	通风、防潮
食　用　方　法	根据烹调所需适量加入
食品标签认可号	苏食签(2002)007号

II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

　　　自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I^－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

　　 2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂　　…………⑴

　　 2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂　　　 …………⑵

反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

反应⑴、反应⑵的离子方程式是（提示：NaHSO₃＝Na^＋＋HSO₃^－;　 H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-）

　　 反应⑴：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑵：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

 I₂在反应⑴中是　　　（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是　 　　 产物；

五、计算（8分）

　  25．由CO₂、H₂O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持1.01×10⁵Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。

  (1)若a=1，则y=________　　　　____(用含x代数式表示)。

(2)若a=2，x=0.3时，y=_____________。

(3) 若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)。

x的取值范围	反应后所得气体成份	y的表达式

 (4)若a=1.25，试作图表示y与x的关系(关键点要标明数据)。

5
0　0.2　0.4　0.6　0.8　1.0 x

化学参考答案与评分标准 (选择题每个3分,17题—24题每空2分)

1．A　2．D　3．C　4．D　5．B　6．C 7．C　8．D　9．C　10．B　11．B　12．D　13．A 14．C　15．C　16．C

17． 2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂↑

	水

18．⑴催化剂　 ⑵Zn+I₂　　　ZnI₂ ;　放热;　碘.　　 ⑶放碳酸钠晶体的一堆

19． ⑴8/15　　  ⑵0.16

20．×V_m

21．1）A:　NaHSO_{3　 ;} B: NaHSO₄

2）SO₄^2- + 2H⁺ + Ba²⁺ +2 OH^- == BaSO₄↓ +2 H₂O

3）HSO₃ ^-+ H⁺== SO₂↑ + H₂O

22．⑴Ba²⁺、Fe^3＋、Cu^2＋　　　 ⑵Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－

23．⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气

⑵碱石灰 ;　无水CaCl₂(或P₂O₅等);　碱石灰 .　

⑶偏低 ;　　无影响　 ; 偏低.　　　　　　　　

⑷42m₂/11w　

24. ⑴2I^－＋4H^＋＋MnO₂＝Mn^2＋＋2H₂O＋I_2.

⑵ 2IO₃^－＋5HSO₃^－＝3H^＋＋5SO₄^2－＋H₂O＋I₂ ;　氧化 ;　还原.

25．（1）y=26x+2（2分）（2）y=17.6（1分）

x的取值范围	反应后所得气体成份	y的表达式
0＜x＜0.5	H2O、O2	52x+2
X=0.5	H2O、O2	28
0.5＜x＜1	H2O、CO2、O2	28

（3）(3分,每一行全对得1分)

(4)

(2分)