灌云县杨集高级中学2007届高三化学第二次质量检测
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：( )
①要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
2、下列说法中正确的是:( )
A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是: ( )
A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
4．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是: ( )
A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+ B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
C．还原能力：Fe2+＜Sn2+ D．还原能力：Fe＜Sn
5、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是: ( )
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
6．钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误的是: （ ）
A．O22—离子的电子式为[: O : O : ]2—
B．过氧化钡的化学式为Ba2O2
C．1mol Na2O2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
7．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2x N2
在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为: ( )
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
8．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是： ( )
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；
C．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
B．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
C．NH4Cl+D2O
NH3·D2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+2H2O
10．下列反应的离子方程式正确的是 : ( )
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓
②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu
⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
11．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是: ( )
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目
12、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH + 3O2
+ 4OH－
2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是: ( )
A. 放电时CH3OH参与正极反应 B. 充电时阴极产生CH3OH
C. 放电时化学能转变成电能 D. 充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是: ( )
A．在1L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数一定大于1.5 NA
B．在常温常压下，n mol HD含有的核外电子数为2n NA
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2 NA
D．含有1 mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为4 NA
14．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是: ( )
A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32- B．Ba2＋、K＋、Cl-、HCO3—
C．Fe2+、 Na＋、SO42-、NO3－ D．Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl—
15．高铁酸钾 
（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比
Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)3+2ClO
+4OH=
+2Cl+5H2O
干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是: ( )
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
16. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是：( )
|
| 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
|
| 2.24L | 3.36L | 3.36L |
（标况）A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
第II卷（共86分）
三、实验题（本题包括2小题，共21分）
17、（11分）实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末____ ___g。
（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠粉末是__ ____g(1g以下用游码)。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_______、 、 、 ___、_ _。
（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________________。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及 玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
18.（10分）过碳酸钠（
）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：
今有下图中装置可供选择，请回答：
（1）某过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中的质量分数w（）：①应选用的仪器的连接顺序应当是（写字母）H—___________；②若样品质量为
，测得气体体积为b L（标准状况），则
（）应表示为_____________________。
（2）若过碳酸钠中含有少量过氧化钠杂质，欲测定该样品中w（）：Ⅰ、应选用仪器的代号依次是___—__—__—②—⑨；Ⅱ、高压氮气的作用是________________；Ⅲ、若相关装置反应前后的质量分别为m1 g和m2 g，样品质量为
，则
（）应表示为_______________。
四、填空题（47分）
19．（8分）工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂，方程式未配平）：
请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由 ③ 。
④NaClO3还能与盐酸反应生成ClO2和Cl2，写出反应的离子方程式： 。
20．（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E、B的电子式：B_______________。E 。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。
21．（10分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
写出下列物质的化学式：
甲 乙 丙
| |
22、（8分）已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+
O2(g)===H2O(1)； △H=－285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
23.（9分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、
Cl－、NO3－、HCO3－、SO42－现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
①溶液中肯定存在的离子有： 。
②溶液中肯定不存在的离子有： 。
③溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。
五、（本题包括2小题，共18分）
24、（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
⑴写出OA段所发生反应的离子方程式。
___________________________________
⑵当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 ___________________mL（标准状况）。
⑶计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
25、(８分)材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色无气味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。
(1)确定组成：A是 (填化学式，下同)，B是
M是
(2)若取xgM(甲、乙两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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杨集高级中学2007届高三化学第二次质量检测答题纸
三、实验题（共2小题,共１８分）
17、（8分）：
(1)： 。
（2）： 。
（3） 、 、 、
（4） 。
18、（10分）（1）① H— ；②
（2） Ⅰ_—__ —__ —②—⑨
Ⅱ ；
Ⅲ ；
四、填空题（本题共５小题，共 ４９分）
１９、（８分）
①_____________ ，
② ，
③ ，
④ ，
20、（12分）
⑴ _________________、 。
⑵ _________________________________ ；
⑶ ________________________________ ；
⑷ ， 。
２１、(10分) 甲 ， 乙 ，丙 ，
丁 ， Ｘ ，
２２、（８分）
（1）： ,
（2）： 。
２３、（９分）
①溶液中肯定存在的离子有： 。
②溶液中肯定不存在的离子有： 。
③溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。
五、计算题（共2小题，共１８分）
2４．（１０分）
⑴写出OA段所发生反应的离子方程式。
___________________________________
⑵当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为
___________________mL（标准状况）。
⑶计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
２５、（９分）
(1)确定组成：A是 (填化学式，下同)，B是
M是
（２）
杨集高级中学2007届高三化学第二次质量检测答案
选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | D | A | C | C | B | B | C | A | B | B | A | CD | BC | C | BD |
17.（1）5.3g
（2）4.7g
（3）烧杯 玻璃棒 500ml容量瓶 胶头滴管
（4）①②③⑥
18．（1）①连接的顺序应为L，M—J，K—G；
②
（2）i应选用仪器代号为⑩①③；
ii一反应开始前排净装置内空气，二将反应生成的
全部赶入吸收装置中；
iii
19． NaClO＋2FeSO4＋H2SO4＝＝＝NaCl＋Fe2（SO4）3＋H2O
NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4＝＝＝NaCl＋3Fe2（SO4）3＋3H2O
由于NaClO31 mol可氧化6 mol FeSO4，而NaClO 1 mol只能氧化2 mol FeSO4故用NaClO3合适．
2ClO2-+2 Cl-+4H+=2 ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O
20.（1） 
（2分）
（2）Cl2＋2OH－
Cl－＋C1O－＋H2O（2分）
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）
（4）2C1－－2e－Cl2（2分） 阴（2分）
在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红（2分）
21.甲: BaCL2 乙 : HNO3 丙: Ba(NO3)2 丁 : Na2SO4 X: Na2CO3
22.(1)1:1
(2)略
23.①Fe3+ SO42-
②Ba2+ AL3+ HCO3- NH4+
③K+ NO3- CL-
24．(1)OH-+H+=H2O CO32-+H+=HCO3-
(2)224ml
(3)42.4%
25．(1) CO2； Na2O2； NaC8
(2) Y=0.147x (说明：过程正确，结果不正确给2分，)