江苏省淮安中学2007届高三第三次月考化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题共64分）

可能用到的相对原子质量：H  1　 C　12　 O　16　 Si　28　 S　32  Cl　35.5　 Ar　40  Na　23　Fe  56 N 14　 O 16　 Na　23  Al 27　 K 39　　Cu 64　 Zn 65　

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：

①推广使用无磷洗涤剂　　　 ②城市生活垃圾分类处理　 ③推广使用一次性木质筷子　　 ④推广使用清洁能源　　  ⑤过量使用化肥、农药　　 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

　 A．①②④⑤　　　　　　　B．②③④⑥　 　　　　 C．①②④⑥ 　　　　　　　D．③④⑤⑥

2．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝a kJ·mol^－1

　　　②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝b kJ·mol^－1

　　　③HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝c kJ·mol^－1

则a、b、c三者的大小关系为

　 A．a>b>c　　 B．b>c>a　　 C．a=b=c　　 D．c>b>a

3．将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂　　　B．只有O₂　　　C．既有Cl₂又有O₂　　 D．只有H₂

4.下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

5、将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。对所得固体进行测定，证明不含有Na₂O₂ ，则最后所得固体的物质的量为

A  1~2mol之间 　　B　1~4mol之间　 C　2~4mol之间　D　大于4mol

6．氯水的成分中含Cl₂、H₂O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl₂为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl₂+H₂O　　 HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是　

①NaHS　 ②NaOH　 ③KI　　④AgNO₃

A．①④ 　　B．①②③　 C．①② 　 D．①③

7．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是

A.KClKBr　　B.Br₂FeBr₃KBr　

C.Br₂KBr　　D.KOHKIKBr

8．下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是

 A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液

 B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇

 C．Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、Na₂CO₃溶液、NaAlO₂溶液

 D．NaCl溶液、NH₄Cl溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He　-268.8	(a)　-249.5	Ar　-185.8	Kr　151.7
②	F2 　-187.0	Cl2　-33.6	(b)　58.7	I2　184.0
③	(c)　19.4	HCl　-84.0	HBr　-67.0	HI　-35.3
④	H2O　100.0	H2S　-60.0	(d)　-42.0	H2Te　-1.8
⑤	CH4　-161.0	SiH4　-112.0	GeH4　-90.0	(e)　-52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．Al投入NaOH溶液：2Al＋2OH^－＋H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃^2- + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ CO₃^2-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH+HSO+2OH^-==SO+NH₃↑+2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

　 Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

11．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。负极的反应式：Zn一2e^-+2OH^-==ZnO+H₂O，该电池总反应式为：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。　　根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A．正极的反应式：Ag₂O+2e^-+H₂O==2Ag+2OH^-

B．放电时负极附近溶液的pH不变　

C．放电时每消耗6．5g Zn，转移电子0．1mol

D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

12．已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是

A．CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^-)

D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

13．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为

B 1molH₂O₂与MnO₂充分反应转移2N_A个电子

C将标准状况下,22.4LH₂和4gHe均含有N_A个分子

D 50℃1×10⁵pa下,46gNO₂与0℃2×10⁵pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

14、下列各组离子一定能大量共存的是

A、在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，A10₂^—，CO₃^2—，SO₃^2—

D. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

15．根据下表下列叙述中正确的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			FeCl3
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
③	KClO3	HCl（浓）		Cl2	Cl2
④	KMnO4	HCl（浓）		Cl2	MnCl2

　　　 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃（实为Fe³⁺）

　　　 B．氧化性比较: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

　　　 C．还原性比较: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

　　　 D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

									T2
								T1

反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)

反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)

压强

n(B)起始

T1

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

班级　　　　姓名　　　　　 学号　　 　　 成绩　　　　 

第Ⅱ卷（选择题共86分 ）

二、 (本题包括2小题，共22分)　

17．（8分）（1）试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为 　　　　　　　　 (填数字序号)

①将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解。

②待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀。

③计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平称取所需质量的碳酸钠。

④加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀。

⑤检查容量瓶是否渗漏。

现若量取20．00mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是　 　　　　　　　　　　　 

(2)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　　　（填序号）

① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液

②中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值会偏低

③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下

④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO₃，点在pH试纸中部以测定此浓HNO₃的pH

⑨用滤纸过滤，可把溶液和胶体分离开来

18.（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_XH_yO_zN_p的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；之后则需关闭止水夹　　　　　　　 ，打开止水夹　　　　　 。

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）　　　 。操作时应先点

燃　　　 处的酒精灯。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　  　　　；

（4）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）　　　　　　　　 。

A.生成二氧化碳气体的质量　　　B.生成水的质量

C.通入氧气的体积　　　　　　  D.该氨基酸的摩尔质量

（7）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、(本题包括3小题，共32分)　　

19．（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

A

B

C

D

G

E

F

(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　　　 （填化学式）

写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　 

(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式　　　　　　　　 。

(3)写出由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物相互反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 

20．（12）现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：

（1）写出下列物质的化学式 X　　　　　　 ；J　　　　　　

（2）物质H的电子式：　　　　　　　  ；物质J是属于哪种晶体类型：　　　　 。

（3）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　  　　　　；

写出反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

21．（12分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）　　　 Na₂O₂ 、K₂O₂、 CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物

（3）　　　 （写电子式）　　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用简洁文字）

（4）　　　 臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平）

①该反应中氧化剂的名称为　　　　　 ，还原产物的化学式为 　　　 　　　　

②配平后的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 　　　　　　　　　 

四、(本题包括2小题，共20分)

22．(10分)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________　　　　_。

②　　 步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③　　 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，操作是：___________、过滤、水浴加热烘干。

⑵探究氧化铜的性质

①　　 取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________　　　　　　　　　  。

②　　 为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（10分）已知

KMnO4

下列信息：(CH₃)₂C=CHCH₃　　　　　　  + CH₃COOH

120℃

CH₂=CH—CH=CH₂ + CH₂=CH₂　　　　　  　，　　

一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式为：

合成这种高聚物有多种途径，其中一种合成途径因副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求而被工业采用，其合成路线如下：

+

浓H2SO4 ④170℃

1molH2 ③Ni

E

D

C

KMnO4 ②H+

B

120℃ ①

A

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

	CH3OH ⑤

聚丁烯酸甲酯

催化剂 ⑥

F

　　　　　　　　　　　　 

试解答下列问题：

（1）写出A—F代表的有机物的结构简式：

A　　　　　　　　　　  C　　　　　　　　　　　　　 F　　　　　　　　　　　　　

（2）写出反应D——E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有（填编号）：

　　　　　　　　　  。

五、(本题包括1小题，共12分)

24．（12分）有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，计算：

（1）当Ba(OH)₂ 溶液的滴加量到达　　　　　　　  L时，开始有氢氧化镁沉淀析出？

（2）当滴加的Ba(OH)₂ 溶液为1L时，沉淀物的化学式为　　　　　　　　　　　　

每种沉淀物的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）当生成沉淀总质量最大时，Ba(OH)₂ 溶液的滴加量为　　　　　　　　 L，此时沉淀的总质量为　　　　　　  g。　　　　　　　　　　

（4）在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积（V）之间的关系图。

江苏省淮安中学2007届高三第三次月考化学试卷参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	B	C	B	D	D	B	A
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	AC	D	A	CD	C	C	D	CD

^{17．（8分）}（1）⑤③①②④或③⑤①②④　　碱式滴定管或移液管（2）①②⑤⑦

18、（1）将装置中的排净；a，b。（2分）

（2）A和D；D（2分）

（3）（2分）

（4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。（1分）

（5）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（2分）

（6）A、B、D（2分）

（7）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。（2分）

19、（1）H₂SO₄（2分）；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）

（2）　　（2分）

（3）HSO₃^—+H⁺=SO₂+H₂O

20．（1）H₂O，NH₄NO₃；（2）；离子晶体；

（3）AlN + 3H₂O = Al(OH)₃ + NH₃↑　 Al^3＋ + 3AlO₂^－ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓

^21．(1) H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（2）电子式略　　　　　 生成的BaSO₄难溶，易于分离

（3）①臭氧；KOH　　　　 ②O₃＋2KI＋H₂O＝2KOH＋I₂＋O₂

③0.2mol

22．（12分）

⑴①

答案：加适量水溶解，搅拌，过滤

②答案：使Fe³⁺可全部转化为Fe（OH）₃沉淀，而Cu²⁺不会转化为Cu (OH)₂沉淀。

③

答案：将CuSO₄·5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在100⁰C以下。

⑵①

答案：CuO可加快H₂O₂分解的反应速率，是H₂O₂分解反应的催化剂。

②

答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

23．（9分）（1）A：CH≡CH　B： C：CH₃COCH₂COOH　　D：E：CH₃CH=CHCOOH 　　　 F：CH₃CH=CHCOOCH₃（每个1分）

（2）①③⑥　　　　 （每个1分）

24．（1）大于0.5　　　 (2)Mg(OH)₂ 和BaSO₄　　; 0.5mol和1mol　

(3)1.5　　　 291g　

(4)