2007届高三第三次月考化学试题

2014-5-11 0:32:52 下载本试卷

湖南省宁乡县第一高级中学2007届高三第三次月考化学试题

时量：90分钟　 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cu-64

第I卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题小3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）

1.　　　 据《华夏时报》报道，2006年2月17日上午10点左右，在北京朝阳安贞里小区内，一口电缆井内产生的沼气（主要成分是甲烷）被井中电缆短路产生的火花突然引爆，将停在电缆井上方的一辆福特嘉年华轿车炸得腾空而起，几近报废。下列关于甲烷的说法中，不正确的是(　)

A．甲烷分子是非极性分子

B．甲烷分子中碳原子位于由四个氢原子形成的正方形的中心

C．甲烷是所有烃分子中，含氢的质量分数最大的一种

D．与NH3、H2O、HF相比，甲烷的熔沸点最低

2.　　　 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(　)

A．22.4L N2中所含的分子数为NA

B．15.6g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.4NA

C．500mL 浓度为0.1mol/L pH为3的醋酸溶液中H+数目为0.05NA

D．56gN2与CO的混合气体中原子数为4NA

3.　　　 下列离子方程式中，正确的是(　)

A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气　　NH4+ +OH ˉ＝NH3↑+H2O

B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 +2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

C．向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3++3OH ˉ=Al(OH)3↓

D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液 HCO3 ˉ+H+= H2O+CO2↑

4.　　　 既可与盐酸反应得到气体,又可与氢氧化钠溶液反应得到气体，且两种情况下得到的气体各不相同的是　　　 (　)

A． NH4HS　　 B．NH4Cl　　　　C．NaHCO3　　　D．Al

5.　　　 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　)

A．次氯酸　　　　　 B．二氧化碳　 C．三氟化硼　　　D．五氯化磷

6.　　　 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　)

A．NH4Cl　　 　B．SiO2　　　 C．H2O2　　　　D．Cu

7.　　　 下列化合物中，前者比后者粒子半径小的是(　)

A．r(Na)、r(Al)　 B．r(Be)、r(Mg)　　C．r(S2-)、r(K+)　　　　D．r(Cl-)、r(Cl)

8.　　　 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是(　)

A．NaOH　　　B．NH3·H2O　　C．AgNO3　　 D．BaCl2

9.　　　 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、NO2、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少；再通过碱石灰后将剩余气体导出，它能在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体(　)

A．一定存在HCl和CO　　　　　　 B．一定没有CH4、NH3、H2、NO2和CO2　

C．一定存在HCl、CO和CO2　 　 D．上述A、B、C判断均不合理

10.　 在一定条件下，向固定容积的密闭容器中充入一定量的B和C，发生反应： B（g）+ 2C（g）2A（g）；ΔH＜0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(　)

A．当X表示温度时，Y表示C的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示A的产率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示C的物质的量时，Y表示B的物质的量

11.　 用18 mol/L H2SO4溶液和铜片加热制得1mol SO2。下列说法不正确的是(　)

A．反应中，被还原的硫酸为1mol　

B．用111mL浓硫酸跟足量的铜反应能达到目的

C．用64g Cu与足量的浓硫酸反应能达到目的

D．反应中浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性

12.　 已知①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。

今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则这个反应同时放出的热量是(　)

A．1105kJ　　　  B．1812.5kJ　　　C．2520kJ　　　　D．3935kJ

13.　 在50g浓度为c mol/L、密度为ρg/cm3 的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积为(　)

A．小于50mL　　B．等于50mL　 C．大于50mL　 D．等于50/ρmL

14.　 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3三者的混合液，已知反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：2，则溶液ClO—与ClO3—的浓度之比为(　)

A．1:1　　　　 B．2:1　　　　  C．3:5　　　　  D．5:3

15.　 19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　)×10-3摩尔.（不考虑NO2与N2O4之间的转化）

A．0.8　　　　 B．0.9　　　　   C．1.0　　　　  D．1.2

16.　 反应4NH3＋5O2　　　4NO＋6H2O在2升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量由1.2mol增加到3.6mol，则此反应的平均速率x（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为(　)

A．(O2)=0.05摩/(升·秒)　　　　B．(NO)=0.06摩/(升·秒)

C．(H2O)=0.07摩/(升·秒)　　  D．(NH3)=0.08摩/(升·秒)

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

文本框: 姓名 班级 考号

第II卷（共52分）

17.　 （6分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

 

1)　　　  由a、d、e三种元素形成的化合物中，能促进水的电离的化合物是　　　　 （填一种物质的化学式）

2)　　　  将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，反应后逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，到100mL时能产生最大沉淀。则在该过程中一共放出　　　　 L气体（标况）

18.　 （8分）标准状况下，甲、乙、丙各取20mL相同浓度的盐酸，然后分别加入组成完全相同的镁铝合金粉末，得到下表有关数据。请填写相应空白项。 

甲

乙

丙

金　　属/g

0.250

0.300

0.450

生成气体 /mL

280

313.6

313.6

盐酸的浓度/mol/L

1)　　　  (　　　 )

镁铝的物质的量之比

2)　　　  (　　　 )

19.　 （15分）已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

1)　　　  H是　　　（A 极性分子 B 非极性分子）F的电子式：　　　　　　　　　　。

2)　　　  反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3)　　　  实验室检验M中含的阴离子的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

座位号

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　  。

4)　　　  每生成0.1molK，反应放出9.83KJ热量，该反应的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.　 (15分)为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol／L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。

打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。

e处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

a处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

b处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

c处： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d处：　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 

21.　 （8分）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B、C和E均为2.0摩，设D为x摩、F为y摩.当x、y在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:


1)　　　  若x=1、y=3，反应　　　（填A.正向进行  B逆向进行C已达平衡状态）。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

2)　　　  若　　　　  与　　　　 , 则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?　　　　　(填A相等、B不相等或C不能确定).其理由是:　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

湖南省宁乡县第一高级中学2007届高三第三次月考化学试题

参 考 答 案

第I卷(3×16=48分)

1~5　BDDAB　 6~10　CBAAD　11~15　BBCCC　16  A　

第II卷(6+8+15+15+8=52分)

17.　(2×3=6分)

1)　　　 NH4NO3　

2)　　　 4.48

18.　(2×4=8分)

1)　　　 1.4mol/L　 　 

2)　　　 3：4

 
19.　(3×5=15分)

1)　　　 A　

2)　　　

3)　　　 加盐酸酸化，再加BaCl2，看是否生成白色沉淀

4)　　　

20.　[3×(1+2)=15分]

e：产生黄绿色气体　

a：溶液慢慢变成黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2

b：溶液变成蓝色 2KI+Cl2=2KCl+I2 　I2遇淀粉变蓝

c：红色渐渐褪去　2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

d：溶液变成红色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

Fe3+与SCN-结合成红色物质Fe(SCN)3

　FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3　 (该方程式没有写不扣分)

21.　[2×(1+3)=8分]

1)  C　　隔板恰好处于反应器的正中位置,表明左右物质的量均为6mol.当x=1、y=3,右侧物质的量刚好是6mol　

2)　B　　是通过调节温度达到左右两侧物质的量相等的.故两种情况温度不同,A的含量不一样.