湖南邵东一中2007届高三第三次月考

化学试题

本卷分为第1卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题两部分)共100分，考式时间90分钟

相对原子质量H：1　C：12　0：16　C1：35.5　K：39　N:14

第I卷

第一大题：(选择题 本大题共有16个小题 共48分,每题各3分，单项选择)

 1．2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

　　　 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　　　B．金刚石是碳的一种同位素

　　　 C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　　　　　　　D．金刚石中只含有非极性共价键

2．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳效率10⁴倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

　　　 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟冰烷的电子式为：

　　　 C．相同压强下全氟丙烷的沸点比丙烷低

　　　 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

3．有关晶体的叙述中正确的是

A．在SiO₂金刚石中，由Si、O构成的最小单元环为六元环

　　　 B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4N_A

　　　 C．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力

　　　 D．金属晶体中全是由金属原子直接构成的

4．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含2对共用电子对的是　　　

　　　　　　　　　A．　　　　　　　　　　　　　　B．　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　D．

5.某种H₂和CO的混合气体,其密度为相同条件下O₂密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中,再通入过量O₂,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了(　　 )

　 A.3.2g　　　  B.4.4g　　　　C.5.6g　　　　 D.6.4g

6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、氧气分子内氧原子间的键能为:

498kJ·mol^—1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为0

A．+1638 kJ·mol^—1　B．-1638 kJ·mol^—1

C．-126 kJ·mol^—1　　D．+126 kJ·mol^—1

7．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在和，

则该溶液中还可能大量存在的离子组是　　

A．、、、　　 B．、、、

　　　　 C．、、、　　D．、、、

8、氢叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有关氢叠氮酸的叙述：①NaN₃的水溶液呈碱性；②HN₃的固体属于分子晶体；③NaN₃的固体属于离子晶体；④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

　  A．①②③　　　B．②③④　　　C．①③④　　　D．全对

9．6gC和8gO₂于密封容器中在高温下充分反应，当C和O­₂均已耗尽时所得产物是　A．14gCO₂　  B．11g CO₂、3g CO　 C．CO、CO­₂各7g　　 D．14g CO

10.区别NH­₄HCO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、AgNO₃四种固体选用哪种方法最简单 　　

　　　 A．加BaCl₂溶液　 B．加KSCN溶液　　C．加热　 D．加入稀盐酸

11．下列离子方程式不正确是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．石英与烧碱溶液反应 SiO₂ +2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

B．向澄清的石灰水中通入过量的CO₂　 CO₂ +OH^- =HCO₃^-　

C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2-

D．向水玻璃中加入过量盐酸 2H⁺+SiO₃^2-+H₂O =H₄SiO₄ ↓

12．下列不正确说法的组合最确切的是

① 碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素

② 碳族元素的最高价氧化物对应水化物都是酸

③ 碳族元素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高

④ 碳族元素都有＋2、＋4价化合物，且都是＋4价化合物比较稳定

　　　 A．①　③　　　　　　 B．②　③  ④　　 C．①　②  ③　　 D．①　② ③ ④

13． 把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液　②浓H₂SO₄　③Na₂O₂的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

　　　 A．1体积NO　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　B．2体积NO₂和0.5体积O₂

C．2体积O₂D．0.25体积O₂

14．在室温下将NO和O₂按体积比1：1混合（同温同压）,所得气体的平均相对分子质量为

　　　 A．31 　　　　　　　　　 B．41.3 　　　　 C．62 　　　　　　　　　　　　　D．在41.3和62之间

15．将NO和CO₂的混合气体20mL缓缓通过足量的Na₂O₂时，剩余气体10mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na₂O₂的反应不考虑，气体体积在相同状态下

测定）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．6mLNO　　14mLCO₂ B．8mLNO　12mLCO₂．

　　C.10mLNO　 10mLCO₂　　　　　　　 D．12mLNO　　8mLCO₂

16．在PCl₃中加入蒸馏水，微热， PCl₃完全水解，

产物之一是亚磷酸（H₃PO₃），它的结构为右图所示。

已知：

　 a．H₃PO₃与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；

　　　 b．H₃PO₃与碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀；

 c．盛H₃PO₃的试管中加AgNO₃溶液，产生黑色Ag沉淀，试管口处有棕红色气

体出现。H₃PO₃是　

(1)强酸　 (2)弱酸　 (3)二元酸　 (4)三元酸　 (5)氧化性酸　 (6)还原性酸

　　　 A．(2)(4)(6)　　　　　 B．(2)(3)(6)　　　　　　C．(1)(4)(5)　　　　　 D．(2)(3)(5)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分，除计算题最后一空外其它各空均为2分）

第二大题：填空题：

17．磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化

钾的浓溶液反应产生：P₄+3KOH+3H₂O=PH₃+3KH₂PO₂。

　 （1）写出磷化氢的电子式　　　　　  　　　。

　 （2）白磷跟氢氧化钾溶液反应时氧化剂是　　　　　 、还原剂为　　　　 ，

KH₂PO₂属于　　　　　　  （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

　 （3）白磷分子（P₄）结构形状是　　　　　　　 ，分子中键角是　　　　　　  ，

属于　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

18．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（写化学式）　　　　　　　

第二大题：实验题：

19 .2005年11月，美国科学家们经过研究发现，分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制

造一氧化氮，来自大脑的信号则控制释放一氧化氮，一氧化氮致使被称为线粒体的邻

近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲，氧脉冲则引发另一细胞中

的一种酶打开萤火虫的“灯泡”。整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现

再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。

下图为某实验者设计的验证银元完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO₂气体中

含有NO的实验装置图。

常温时，NO₂与N₂O₄混合存在；在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在。

 

冰 盐 水

浓 硫 酸

银 元

　 （1）反应前先打开A部分的活塞k­₁，持续通一段时间N₂，其理由是_________

　 （2）反应结束后，打开D部分的活塞k₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更 　 （填“深”或“浅”或“不变”）。

　 （3）C部分装置的作用是______________

第三大题：推断题：

20。 已知A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体，C气体可使湿润的红

色石蕊试纸变蓝色；又知1 mol A在200℃时分解仅得1 mol B 和一定量的水两种产物，

A中含有NO₃^-．A、B、C、D间有如下关系：

试回答下列问题：

　 （1）写出A、C的化学式：A___________、C___________．

　 （2）写出反应①的离子方程式：___________________．

　 （3）写出反应②的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：________________．

21．下图是某些化工厂的流程：

　　 试回答：

　　 (1)C的化学式____________，L的名称___________。

　　 (2)C-→H的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。

　　 (3)E→G的化学方程式___________。

第四大题：计算题：

科学家致力于CO₂的“组全转化”技术研究，把过多的CO₂转化为有益于人类的物质。如果将CO₂和H₂以一定的体积比混合，通入反应器，在适当条件下反应，可获得重要的能源物质和水。

　 （1）标准状况下，将14LCO₂与56LH₂混合，在反应器中恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克。则上述反应中可获得的能源物质是______。

　 （2）调整CO₂与H₂混合时的体积比，可以得到不同的烃类。为了得到一种重要的工业原料，控制V_CO2/V_H2=1/3，则生成的烃类中最简单的是________。

　 （3）在170~200℃时，用钴作催化剂，可生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。在合成汽油的反应中V_CO2/V_H2，的关系为______

 

 

湖南邵东一中2007届高三第三次月考化学试题答题卷

相对原子质量：N：14， O：16，H：1， C：12　　

第一大题：选择题（本题共48分，每小题均为3分）　　　

题　次	1	2	3	4	5	6	7	8
答　案
题　次	9	10	11	12	13	14	15	16
答　案

第二大题：填空题：（本题及以后各题共52分，每空均为2分）

17．（1）电子式　　　　　　　　　　　，

（2）　　　　　　　；　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。

（3）　　　　　　　　；　　　　　　　　　；　　　　　　　　　。

18．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）　　　　　　　（写分子式）；（4）　　　　　　　　　（写化学式）。

第三大题：实验题：

 

19．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　；

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第四大题：推断题：

20．（1）A　　　　　　，C　　　　　　　　　　　　　（写化学式）；

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．（1）C的化学式　　　　　　　　，L的名称　　　　　　　　　。

（2）　　　　　　　　　　；（3）　　　　　　　　　　　　　。

第五大题：计算题：

（1）获得的能源物质是　　　　　　　　　　　。

（2）烃类最简单的是_______________。

（3）V_CO2/V_H2，的取值范围为___________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

湖南邵东一中2007届高三第三次月考化学试题答案

相对原子质量：N：14， O：16，H：1， C：12　　

第一大题：选择题（本题共48分，每小题均为3分）　　　

题　次	1	2	3	4	5	6	7	8
答　案	B	D	C	C	A	B	A	D
题　次	9	10	11	12	13	14	15	16
答　案	D	C	C	D	D	D	D	B

第二大题：填空题：（本题及以后各题共52分，每空均为2分）

17．（1）　　　　　　（2）　P₄　（或白磷）　；　P₄　（或白磷）；正盐。

（3）正四面体；60°；非极性。

18．（1）联合制碱法（或侯氏制碱法）；

（2）NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl　。

（3）CO₂；（4）稀HNO₃和AgNO₃溶液。

第三大题：实验题：

19．（1）排除系统内的空气，防止生成的NO被空气中的O₂氧化成NO₂

（2）深；（3）将NO₂全部转化为N₂O₄晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰。

第四大题：推断题：

20．（1） NH₄NO₃ ， NH₃ ；

（2） NH₄⁺+OH^- 　　 NH₃ ↑+ H₂O （3） NH₄NO₃　　　N₂O ↑+2H₂O

21．（1）　H₂ ，硝酸铵

（2）　1∶2；　　　（3）　4NH₃ +5O₂ 　　　　4NO+6H₂O 。

第五大题：计算题：

（1） CH₄（或甲烷）。　　　　　 （2） C₂H₄（或乙烯） 。

（3）。