丰台区2006～2007学年度第一学期期末练习
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本试卷共8页，分为选择题和非选择题两部分。满分150分。考试时间120分钟。
请将第Ⅰ卷试题答案涂在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷 （选择题 共66分）
一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共66分）
1．为世界纯碱工业作出重大贡献的中国科学家是
A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．居里 D．侯德榜
2．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．甘油用作护肤剂
B．一定条件下石墨可变成金刚石
C．炒菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
D．燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生
3．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CH4 B．NO C．CCl4 D．SO2
4．下列说法正确的是
A．不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应
B．化学变化的本质是生成了新的物质
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．化合反应一定是氧化还原反应
5．下列物质中属于高分子化合物的是
A．油脂 B．蔗糖 C．棉花 D．硬脂酸
6．下列化工生产过程所发生的反应不涉及氧化还原反应的是
A．玻璃工业 B．接触法制硫酸
C．冶炼铝工业 D．合成氨工业
7．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．四氯化碳 B．白磷 C．金刚石 D．水晶
8．下列关于电解质的叙述，正确的是
A．Cl2 的水溶液能导电，但Cl2 是非电解质
B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．向pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
9．下列各组物质中，互为同位素的是
A．11H、12H B．O2、O3 C．CH4、C3H8 D．CH3COOH、HCOOCH3
10．
2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纤维属于纯净物
11．美国康乃尔大学的C．Wilcox所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。如图：
有关该有机的说法正确的是
A．该有机物易溶于水
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物的一氯代物有3种
D．该有机物分子中含22个C原子
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是
A．达到平衡所需要的时间是10s
B．平衡时Y的转化率为79.0%
C．该反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g)
2Z(g)
D．前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s）
13．下列排列顺序正确的一组是
A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－
B．氧化性：MnO4－＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3
14．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．17g氨气所含电子数目为10NA
B．标准状态下，1L SO3含有的分子数为
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．在2 L 1 mol / L K2CO3溶液中，含有K+和CO32－的总数为6NA
15．下列叙述正确的是
A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨
16．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3-）> c(CO32-）
B．c(Na+）= 2c(CO32-）+ c(HCO3-）
C．c(OH-）= c(HCO3-）+ c(H+ ) + 2c(H2CO3)
D．c(Na+）+ c(H+) = c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(OH- )
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
18．下列各条件下可能共存的离子组是
A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
19．在一定温度下，b g KNO3固体能完全溶于水形成(a+b) g溶液，则该温度下，KNO3的溶解度肯定不可能是
A．
B．
C．
D．
20．下列叙述正确的是
A．
原子中的中子和质子的个数比为2∶1
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加入少量CH3COONa，CH3COOH的电离平衡正向移动
D．使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11
21．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO
)、c(HCO3¯
)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
22．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种
A．3 B．4 C．5 D．6
第Ⅱ卷 （非选择题 共84分）
二、(本题包括两小题，共8分）
23．（4分）
⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式： 。
⑵利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式：
。
24．（4分）
将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或H2、CO等可燃性气体）和O2构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 极；通入O2的极为原电池的 极，该极的电极反应式为 。
三、（本题包括两小题，共30分）
25．(20分)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。
⑴请在表中用实线补全元素周期表边界。
⑵元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 。
⑶元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是： 。
元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
⑷元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为： （用化学式表示）。
⑸元素①的氢化物的电子式为_______，该分子属于(填“极性”或“非极性”) 分子。
⑹元素⑤在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式： 。
元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式：
。
⑺元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式：
。
⑻已知一定条件下，1mol ⑥的固态单质在②的单质中充分反应放热297kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式： 。
26．（10分）
在一定条件下，N2和H2发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol
(1)该反应中△H的含义是（填序号）： 。
①该反应达到平衡时放出的热量
②该反应达到平衡时吸收的热量
③该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量
④该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量
(2)达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H2的转化率_________________，化学反应速度_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 500℃时，在一密闭容器中，将N2和H2混合，反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是： 。
(4)据图判断，反应进行至15 min时，NH3的体积分数为：
（保留到小数点后2位）；
反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因可能是：
(用文字表达)；
10 min到15 min时曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加NH3的物质的量
四、（本题16分）
27．（16分）
一种名为“苹果醋(ACV)”的浓缩饮料多年来风靡全美。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后对苹果酸的分析如下：
⑴其相对分子质量不超过140；
⑵元素分析证明仅含C、H、O三种元素，各元素的质量分数为 C：35.82%，H：4.48%，其余为O元素；
⑶0.001mol苹果酸与足量NaHCO3反应放出44.8mLCO2，若等量该酸与足量金属Na在一定条件下充分反应则放出33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况)；
⑷结构分析表明，苹果酸中所有碳原子在一条主链上。
回答下列问题：
①苹果酸的分子式为： ；
②写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链状产物的结构简式： ，该产物中含有的官能团的名称是： ，该反应的类型属于： ；
苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物，有的话请写出其产物的任意一种结构简式，没有其他产物则此问不填：
；
③写出苹果酸一定条件下与足量Na反应的化学方程式：
；
④写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
。
五、（本题包括两小题，共18分）
28．（3分）
下列实验或操作不合理的是
①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑥用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH
⑦配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑧在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
A．①③⑤⑥ B．③④⑦⑧ C．②④⑤⑧ D．①③④⑦
29．（15分）
亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)：
；
溶液红色又褪去的原因可能是：
；
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：
；
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？
。
六、（本题包括两小题，共12分）
30．（6分）
向1.0 L pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入1.25×10-3 mol/L 的NaHSO4溶液，使溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时（忽略溶液混合时体积的变化），所得溶液pH = ，发生反应的离子方程式为： 。当溶液呈中性时，加入NaHSO4溶液的体积是 L。
31．（6分）
含CN－ 的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN－，OCN－ 再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：
⑴ KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：
。
⑶ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L，该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯 kg（保留到小数点后1位）。
丰台区2006～2007学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
| 试题 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | D | A | C | B | C | A | C | C | A | B | D |
| 试题 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | D | B | A | D | A | D | B | C | D | D | C |
第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共66分）
16提示：
先判断溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，再写出所有可能的电离和水解方程式，分析主要矛盾和将要矛盾，最后利用3个守恒①电荷平衡、②物料守恒、③水电离出的H+与水电离出OH-的物质的量相等判断。
对于C，当溶液的溶质为Na2CO3时成立，为NaHCO3时则没有前面的倍数2，为Na2CO3和NaHCO3二者的混合物时有或没有2都是错误的。
第Ⅱ卷 非选择题 共84分
23、（4分）
⑴CO2+2Mg
C+2MgO
（2分）
⑵CO2+2Na C(金刚石)+Na2O2 （2分）
（说明：必须注明“金刚石”；高温下过氧化钠更稳定）
24、（4分）
负 正 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
（电极名称各1分，方程式2分。共4分）
25、（20分）
⑴
(2分)
⑵原子核外电子排布的周期性（变化） (1分)
⑶Na＞Al＞S＞F（或④＞⑤＞⑥＞③，或钠＞铝＞硫＞氟） (2分)
H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3） (2分)
⑷HF＞HBr＞HCl (2分)
⑸ 
(1分) 极性 (1分)
⑹2Al2O3
2Al+3O2↑ Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+ (各2分，共4分)
⑺2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑ (2分)
⑻S(s) + O2(g)
SO2(g)；△H＝－297kJ/mol （3分）（注：无反应条件不扣分）
26、（10分）
(1) ③ （1分）
(2) 增大 减小 （各1分，共2分）
(3) 15～20 min和25～30min （各1分，共2分）
(4) 0.25或25.00% （2分）
在其他条件不变的情况下增加了N2的量 （1分）
a、b （2分）
提示：⑷从０－10min可看到，开始加入的是N２和H２，反应较平稳的向生成NH３的方向进行，而10－15mim时曲线变化加快，即化学反应速率加快。从影响化学反应速率的几个方面（浓度、温度、催化剂、压强、接触面积、光等）结合题给选项，可知：a、催化剂能加快反应速率；b、缩小容积体积则增加了物质的浓度，反应速率加快；c、降低温度则反应速率减小，不符合题意；d、增加NH3的物质的量则会造成图像中NH3会有突然“跃迁”的曲线，但题给图像没有。所以选a、b。
27、（16分）
① C4H6O5 （2分）
②
（2分） 碳碳双键 羧基 （共2分） 消去反应（2分）
或 
或 
（2分）
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③ （3分）
 |
④
（3分）
28、B (3分)
29、（15分）
第二步：Fe2+ (1分)
第三步：②③ (各1分，共2分)
第五步：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) (2分)
H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移，红色消失 (2分)
取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色 (3分)
说明：
⑴加入H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换；
⑵上面离子方程式中的SCN－写成HSCN不扣分；
⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；
⑷若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。
第六步：还原性 (1分)
Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+ (或答成人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+) (2分)
（以上各问中，其他合理答案也给分）
30、（6分）
11 （2分）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O （2分）
8 （2分）
提示：
⑴根据 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH 求得加入NaHSO4溶液的体积和生成NaOH的物质的量，再根据Kw和pH的含义求得混合液的pH。
⑵恰好中和时加入的NaHSO4溶液的体积是第⑴问的加入体积的2倍。
31、（6分）
（1）碳（或C） （1分）
（2）2KOCN+4KOH+3Cl2 = 2CO2+N2+6KCl+2H2O （3分）
（3）35.5 （2分）
提示：根据两步反应的化学方程式有 2KCN ～ 5Cl2 ，从而求得所需氯气的质量。