2006年广州市B类学校六校联考高三化学模拟试题

说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．

２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．

可能用到的相对原子质量:N14　O16  Na23　Al 27　Mg24　Fe56　Cu64　

 第I卷(共67分)

一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）

1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是

A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得产物是Mg(OH)₂还是MgCO₃

B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢

D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是

3．下列叙述不正确的是

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C1₂。下列关于混盐CaOCl ₂ 的说法不正确的是　A. CaOCl ₂ 与稀硫酸反应产生1mol Cl₂ 时转移2mol电子

B. CaOCl ₂ 的水溶液呈碱性

C. CaOCl ₂ 具有较强的氧化性

D. CaOCl ₂ 中氯元素的化合价为+1、-1．

5．100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦　　　 B．①③④⑥⑧　　　 C．只有③　　　　 D．只有⑤

6． 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是

A. 该晶体属分子晶体　　　　 　　B. 该分子内原子间都以极性共价键相连接

C. 该物质是一种新化合物　　 D. 该物质的相对分子质量为2400

7．下列溶液中: ①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液 　⑥品红溶液,不能区别SO₂和CO₂气体的是　

A．只有①　　B．①③　　　C．　①②③⑤　　　D．②③④⑤

8．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10^－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）

的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)₂和卤

素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是

A、ICN不能和NaOH溶液反应；　　 B、ICN是一种共价化合物；

C、将ICN加入到氯水中可生成I₂；　 D、ICN的晶体是离子晶体。

9．关于右图所示装置的说法正确的是（　）

A．电流表指针将不会转动　　

B．外电路中电流方向是Al→Mg　　　　　　　　　

C．Mg是负极，电极反应式为：Mg－2e^－=Mg²⁺

D．Al是负极，电极反应式为：Al+4OH^－－3e^－=AlO₂^－ +2H₂O

二．选择题（本题有10小题，每题有1~2选项正确，每题4分，共40分）

10．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I₂易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是

A、Br₂易用于溴苯中　　　　　 B、S易用于CS₂中　　

C、S易溶于Na₂S溶液中　　　 D、AgF易溶于水中

11．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

A、ROH是一种强碱　　　　 

B、在x点，MOH完全电离

C、在x点，c(M⁺) = c(R⁺)　　

D、稀释前，c(ROH) =10c(MOH)

12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A、盐酸溶液中加入NaAlO₂；　　　B、SO₂气体通入溴水中

C、pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释；　 D、氨气通入醋酸溶液中

13．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为

2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂

和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速

率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟　　　　　　　　　　　　　　　　　  时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

14.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（　）

Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围：

Ｂ.分散系的分类：

Ｃ.AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

Ｄ.CO₂与NaOH溶液反应的产物：

15、在c(S^2－)=0.1mol·L^－1的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　　 )

A、Al³⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－　　　　　　　B、Na⁺、SO₄^2－、K⁺、CH₃COO^－

C、AlO₂^－、K⁺、OH^－、NO₃^－　　　　　　 D、Na⁺、NO₃^－、K⁺、ClO^－

16、某溶液中仅含有Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法不正确是

A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化

B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C、当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有

c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D、当四种离子之间能满足c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞ c(H^＋)＞ c(OH^－)时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

17．已知95％（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％酒精溶液的物质的量浓度为

A．大于8.26mol/L　B．等于8.26mol/L　C．小于8.26mol/L　D．无法判断

18．下列说法正确的是（填写标号）

（A）配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，只需用以下仪器即可完成：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管

（B）快速配制室温时的NaCl饱和溶液不必使用温度计、溶解度表

（C）硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中

（D）中和滴定时，眼睛必须注意：①滴定管中液面的变化，②锥形瓶内指示剂颜色的变化，③滴定管下端的液体流速

19．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

	不纯物	除杂试剂	除杂方法
A．	苯(苯酚)	溴水	分液
B．	C17H35COONa(甘油)	食盐	过滤
C．	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na2CO3溶液	分液
D．	溴苯(Br2)	乙烯	分液

　　　　　　　 第II卷（共83分）

三．（本题包括2小题，共22分）

20．(10分)请按要求填空

 ⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　 （填序号）。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可检验SO₄^2－的存在；

⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；

⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备

Fe(OH)₃胶体；

⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶　

液的现象相同。

⑵ ①排除碱式滴定管中气泡的方法应

采用操作　　　　 ，(填图编号）轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　甲　　　　乙　　　　丙　

②向盛有50mL0.5mol/L盐酸的烧杯中迅速倒入50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液温度上升2. 5℃，则反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

21．（12分）实验室用铜与稀硝酸制备NO，采用（1）装置不易观察到无色的NO生成；若用装置（Ⅱ），可达到满意的效果。

（Ⅰ）　　（Ⅱ）

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到　　　　　 为止。

②关闭活塞，用酒精灯在　　　　　　　 加热，当　　　　　　 时，立即撤去酒精灯。

（2）回答下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止　　　　　　　　　　　　　　　 

可在何处观察到无色的NO气体 　　　　　　　　　　　　　　　　

②如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象　　　　　　　 

③如果要获得NO与NO₂形成鲜明对照的实验效果，应该继续进行怎样的操作？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四．（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—、Cl^—和I^—。取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后静置，CCl₄层呈紫红色

③另取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

④取上述碱性溶液，加入碳酸氢钠溶液，有白色沉淀生成

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

根据上述实验事实确定：

（1）该溶液中肯定存在的离子有__________________。

（2）不能确定是否存在的离子有__________________。

（3）写出反应的离子方程式：

23．（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、

W四种化合物，转化关系如右图所示，又知： ①甲、乙、丙均为短周期元

素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无

色液体,Y是黑色固体；

③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。请填空：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式：

　　　负极：________________ 正极：_________________________________（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为

　 ______________________________________________________________。

（3）Y与足量的稀HNO₃反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________。

（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为_______　___。

五．（本题包括2小题，共21分）

24．（9分）现有A、B两种有机化合物，已知：

①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；

②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；

③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是___________________；

⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是__________________________。

25．（12分）为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

（l）反应类型；a　　　　　  、b　　　　 　　、P　　　　　　

（2）结构简式；F　　　　　　　　　　  、H　　　　　　　　　　　 

（3）化学方程式：D→E 　　　　　　　　　　　　　　　　

E＋K→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

六．（本题包括2小题，共20分）

25.（8分） (计算以下两小题时，除必须应用所给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示缺少的数据），并列出计算式。

（1）在温度为t ℃和压强为p Pa的情况下，19.5 g A和11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成C的质量（m)。

缺少的数据：___________________________。

计算式为m=___________________________。

（2）0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，生成的H₂在标准状况下的体积V(H₂) 。

缺少的数据：___________________________。

计算式为V(H₂)=___________________________。

26.（12分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后全部投入含b molHNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：

（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）

	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）　　　　；

（3）当x=0.5时，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL 气体。求a、b的值。

高三化学模拟试题（二)答题卷  姓名　　　 得分

第I卷(共67分)

一．二选择题答题表

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
10	11	12	13	14	15	16	17	18	19

　　　　　　　 第II卷（共83分）

三．（本题包括2小题，共22分）

20．(10分)请按要求填空

 ⑴　　　　　　  　　　 ⑵ ①　　　　　　　 ，　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．（12分）

（1）①　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②用酒精灯在　　　　　　　 加热，当　　　　　　　　　　　　　  时 。

（2）

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　 ，

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四．（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）

（1）该溶液中肯定存在的离子有_____________　　_____。

（2）不能确定是否存在的离子有__________________。

（3）写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（12分）

（1） 负极：_____　　　　  _______ 正极：____________________________

（2）

　 ______________________________________________________________。

（3）

_____________________________________________________________。

（4）______　_  ___。

五．（本题包括2小题，共21分）

24．（9分）

⑴　　　 _____　　　　　　　　　  _　_____；

⑵A的结构简式是____________　　　　____________；

⑶C的结构简式是__________　　　　 _________；

⑷D的结构简式是__________________________。

25．（12分）

试写出：（l）反应类型；a　　　　　  、b　　　　　　 、P　　　　　　

（2）结构简式；F　　　　　　　　　　  、H　　 　　　　　　　　　 

（3）化学方程式：D→E 　　　　　　　　　　　　　　　　

E＋K→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

六．（本题包括2小题，共20分）

25.（8分）（1）

缺少的数据：___________________________。

计算式为m=___________________________。

（2）

缺少的数据：___________________________。

计算式为V(H₂)=_________________________　　　　　　　　 __，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.（12分）

（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）

	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）

（3）当x=0.5时，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL 气体。求a、b的值。

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	C	B	D	A	A	B	A	B	D
10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
C	BD	BD	BC	AC	BC	BC	A	AB	BC

 高三化学模拟试题（二)参考答答案

一．二选择题

选择题答案分析

1. 答案是B

脱氧保鲜的原理是铁的吸氧腐蚀，铁中含碳，构成原电池的二极，滑石粉和乙醇、食盐构成弱碱性电解质。

2．答案是C

A MgCO₃微溶，而Mg(OH)₂难溶，煮沸时，生成更难溶的Mg(OH)₂沉淀。

	△		△

Mg(HCO₃)₂ === MgCO₃ + CO₂ + H₂O　MgCO₃ + H₂O === Mg(OH )₂ + CO₂

C 反应速率是影响因素是温度、压强、浓度和催化剂，与反应是否吸热、放热无关。

D 同周期元素原子半径越来越小，则得电子越来越易，氧化性越来越强；同主族元素原子半径越来越大，失电子越来越易，还原性越来越强。

3．答案是D

A　原子晶体的熔沸点由共价键的强弱决定，原子间平均距离越小，则共价键越牢固，越不易打断。

B　HCl、H₂SO₄、HNO₃等分子晶体在水溶液中也电离出离子。

C　对组成和结构相似的分子晶体，其分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

D　水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H—O共价键牢固。

4. 答案选A

根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在Cl和ClO二种阴离子。

5．答案选A

平衡的标志是各组分的百分含量保持不变或任一物质的正、逆反应速率相等。①颜色不再加深，则NO的浓度不变；②反应向逆反应方向进行时，N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；⑤气体质量守恒，烧瓶内气体的质量不论是否平衡，都不会变化，⑥烧瓶内气体的压强与气体的总物质的量有关，只有平衡时，气体的总物质的量不变，压强才不变；⑦密度等于质量除以体积，烧瓶内气体的总质量始终不变，烧瓶气体的体积也始终不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变；⑧气体平均相对分子质量等于气体总质量除以气体的总物质的量，气体质量始终不变，只有气体的总物质的量不变，M才不再变化。

6． 答案选B

A　题目已给出是“球形分子”

B　足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，则球外面硅原子间应是非极性共价键，球里面的碳原子间也应是非极性共价键结合，

C. 该物质是一种新化合物即Si₆₀C₆₀；

7．答案选A

　⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液中存在的离子是Ba²⁺、NO₃^—、H⁺，相当是稀硝酸 　 3SO₂ + 2NO₃^—+ 2H₂O + 3Ba²⁺  = 2NO↑+ 3BaSO₄^2—↓+ 4H⁺ ，而CO₂在酸性条件下不会与Ba²⁺生成BaCO₃沉淀。

8．答案选B

题示信息：(CN)₂和卤素的性质相似，即CN和Cl相似。

A、ICN相当于ICl，能和NaOH溶液反应；　　 B、ICl是一种共价化合物；

C、ICN中的I的价态是+1价，生成I₂应是+1碘被还原，而氯水是强氧化剂；　

9．答案选D

产生原电池的化学反应 应是自发进行的氧化还原反应。这里Mg和电解质NaOH溶液不能反应，应是Al和NaOH溶液发生的氧化还原反应放出的能量通过该装置产生电流。

10．答案选C

I₂易溶于KI溶液中，缔合为I₃^—，HF易溶于NaF溶液中，缔合为NaHF₂

C、S易溶于Na₂S溶液中，缔合为Na₂S_x （多硫化物）

11．答案选BD

A、图中ROH起始pH为13，稀释100倍，pH变为11，所以是强碱。　　　　 

B、MOH稀释100倍，pH由12变为11，所以为弱碱，不可能完全电离

C、在x点，由于二者的氢离子浓度相等，所以c(M⁺) = c(R⁺)　　

D、ROH是强碱，而MOH是弱碱，二者pH值相差1，氢离子浓度相差10倍，而二种碱的浓度相差小于10倍。

12、答案选BD

A　盐酸溶液中加入NaAlO₂，酸过量，刚开始滴NaAlO₂时，没有沉淀生成，当H⁺反应完全生成Al³⁺后，再滴加NaAlO₂才生成沉淀。（如下图左）

4H + AlO₂^— =　Al³⁺ + 2H₂O　 Al³⁺ + 3AlO₂^— + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓

B、SO₂气体通入溴水中SO₂ + Br₂ +2H₂O= H₂SO₄+2HBr，酸性增强，pH下降。

C　醋酸在稀释时，由于溶液中醋酸分子的电离，使cH下降没有盐酸快，即pH值上升没有盐酸快。 （如下图右）

		n(NaAlO2)

13．答案选BC

A　第一次平衡的时间是20分钟， v(N₂) = c(N₂) / △t =　　　　　　  20min

= 0.0025mol/(L·min)^—1

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min时，反应速率突然加快，可能的原因是：升温、加压或使用了催化剂

C．反应进行至25min钟时，氨气的浓度突然减小0.1mol后又增大，而N₂和H₂的浓度从平衡点开始减小，平衡向正反应进行，分离出0.1mol的氨气。

D．达到新平衡后NH₃的体积分数大小难以确定。

14.答案是BD

Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围是　　　　　　　　　　　　　　　 pH

　　　　　　　 　　　　　　　　　^{无色　　　粉红色　　　 红色}

Ｃ.AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

　　 Al(OH)₃ Al³⁺　Al(OH)₃　Al(OH)₃ AlO₂^—　　 AlO₂^—

15、答案是BC

在c(S^2－)=0.1mol·L^－1的溶液中，溶液呈碱性，还要考虑S^2—具有还原性

A、为酸性溶液^－　 C、NO₃^－在碱性条件下没有氧化性，　D、HClO是极弱的酸，则ClO^－易水解生成HClO，具有强氧化性，可氧化S^2—

16、答案是：BC

A、上述溶液可以是CH₃COONa –CH₃COOH的混合溶液，也称缓冲溶液，对酸、碱都有缓冲作用，加少量的NaOH或HCl溶液时引起平衡移动很小，溶液的pH不会发生显著变化，如人体血液中的HCO^—–H₂CO₃缓冲体系也是这样，对酸和碱具有一定的缓冲作用，使人体血液的pH维持在7.35 – 7.49之间。

B、CH₃COONa溶液中，离子浓度大小：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C、若NaOH的量很少时，则关系应是：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

17．答案是：A

此类题可设计为：乙醇溶液质量分数由95%加水稀释变为47.5%，可认为是乙醇和水等质量混合而得。当乙醇和水等质量时，水的体积小于乙醇的体积，

即：m_乙醇 = m_水 ，V_水 < V_乙醇 ，n_混 = n_乙醇  所以V_总 < 2V_乙醇 ，

则 n_混  = n_混/ V_总  > 原乙醇物质的量浓度的一半。

18．答案选AB

（D）中和滴定时，眼睛必须注意：锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定管下端的液体流速开始快，越接近终点，越慢。

19．答案选BC

A　苯中苯酚，苯酚和Br反应生成三溴苯酚可溶于苯中，应用NaOH溶液，生成苯酚钠溶于水，再分液。

D　溴苯中溴，溴和乙烯加成生成卤代烃可溶于溴苯中，应用NaOH溶液，生成溴化钠和次溴酸钠均溶于水，再分液。

　　　　　　　 第II卷（共83分）

三．（本题包括2小题，共22分）

20．(10分)　　 ⑴　②⑤⑦　　　　　 ⑵ ①  C ，

② HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l)　 △H = - 41.8KJ/mol 。

21．（1）① 液面达到分液漏斗活塞处。②U形管短管一侧，铜丝圈上有气泡 。

（2）

①当产生的NO气体将稀HNO₃压入长管内,使铜丝圈和稀HNO₃液面脱离后；U形管短管内可观察到无色的NO

② 长管内的HNO回落，二边液面相平，铜丝圈表面又产生气泡，分流漏斗中有红棕色气体出现。

③再关闭分液漏斗活塞，使Cu和HNO₃反应又产生无色的NO气体。

四．（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）

△

（1）I^—、Cu²⁺、NH₄⁺。（2） Na⁺、Cl^—。 （3） Cl₂ + 2I^— = 2Cl^— + I₂ ；

 NH₄⁺ + OH^— =　NH₃↑+ H₂O ；　HCO₃^—+ OH^—+ Ba²⁺ = H₂O + BaCO₃↓。

23．（12分）

△

（1） Fe – 2e^—= Fe²⁺ ； 2H₂O + O₂ + 4e^— = 4OH^—

（2）FeCl₃ + 3H₂O(沸)　=  Fe(OH)₃胶体 + 3HCl。

（3） 3Fe₃O₄ + 28H⁺ + NO₃^— = 9Fe³⁺ + NO + 14H₂O　（4） 3 ：4。

五．（本题包括2小题，共21分）

24．（9分）

⑴　 设A的分子量为M，A中C原子数为x，则有：12x /M = 72%，

讨论得：x = 9时，M = 150符合题意。 A的分子式C₉H₁₀O₂；H%=6.67%

⑵C₆H₅CH₂CH₂COOH；

⑶　HOCH₂ – C₆H₅ – CHO（对位）　⑷　O₂N – C₆H₅ – CH(CH₃)₂  (对位)

25．（12分）

（l）加成　 消去　 取代（水解）

（2）ClCH₂–CH = CH-CH₂Cl　HOOC-CH=CH-COOH

（3）CH₂=C(CH₃)COOH + C₁₆H₃₃OH　----- CH₂ = C(CH₃)COOC₁₆H₃₃ + H₂O

  略

六．（本题包括2小题，共20分）

25.（8分）（1）该条件下D气体的密度，设为a g/L。

m=  19.5 + 11.0 – 3.00a。

（2 盐酸的浓度  设为bmol/L。

当酸过量时, 按Mg计算H₂，V（H₂）= 0.448L

当金属过量时，按酸计算H₂ ，V（H₂） = 0.112bL

26.（12分）

（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）

	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分	Fe、Cu	Cu	Cu
溶液中的金属离子	Fe2+	Fe2+	Fe2+、Cu2+	Fe2+ Cu2+	Fe2+、Fe3+ Cu2+	Fe3+、Cu2+

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）

　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ≥ b ＞　　 a（1 – x）

（3）当x=0.5时，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL 气体。求a、b的值。

　　  a  = 0.04mol　　b = 0.12mol