分子结构 晶体结构复习专项训练 （时间：45分钟）
一、选择题（有1—2个正确答案）
1、下列不属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
2、下列电子式中错误的是（ ）
3、X－、Y+、Z2－、W－四种离子的电子层数为n或(n－1)，离子半径Z2－> W－> X－> Y+，则四种元素的质子数为（ ）
A．W>Z>Y>X B．Z>W>Y>X
C．X>Y>Z>W D．X>Y>W>Z
4、A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（ ）
A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O
5、离子半径最接近下列（ ）
A．2×10－8米 B．2×10－10米
C．2×10－10厘米 D．2.5×10－5米
6、下列叙述错误的是（ ）
A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。
B．键长越短，该键越稳定。
C．键能越大，表示该键越稳定。
D．键角越大，表示该分子越稳定。
7、下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3
C．CaF2和CaCl D．CCl4和Na2O
8、已知氢分子键能436 kJ/mol，氧分子的键能493 kJ/mol，氯分子的键能247 kJ/mol，氮分子的键能946 kJ/mol，则下列途述正确的是（ ）
A．N—N键能为
kJ/mol。
B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键键长短。
C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的。
D．氮分子比氯分子稳定。
9、下列说法中正确的是（ ）
A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数。
B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键。
C．氨分子中氢、氧原子的化合价均已饱和，不能再与其它原子或离子成键。
D．铵离子呈正四面体构型。
10、以下化合物中，同时含有离子键，共价键和配位键的是（ ）
A．NH4HCO3 B．HNO3 C．KOH D．SO3
11、下列分子中，具有极性键的非极性分子是（ ）
A．H2O B．CS2 C．NH3 D．CH4
12、带电的玻璃棒可使下列液体线状下流的方向发生偏转的是（ ）
A．二硫化碳 B．水 C．液溴 D．四氯化碳
13、g服分子间作用力能发生的变化是（ ）
A．物理化学变化 B．既不是物理变化，又不是化学变化。
C．只是物理变化 D．只是化学变化。
14、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（ ）
A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰
15、某元素的单质X与另一元素的单质Y在一定条件下化合生成Z，Z在常温下呈气态，当改变条件使其固化时，得到的晶体是（ ）
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．无法准确判断
16、固体属于离子晶体，含有非极性键，且与水反应后又生成非极性分子的是
（ ）
A．FeS2 B．NaOH C．Na2O2 D．Na2O
17、下列说法中错误的是（ ）
A．分子间力是一种较弱的化学键，键能较低。
B．由于分子晶体和原子晶体内的作用力不同，故它们的熔沸点差别比较大。
C．非极性分子和极性分子都可以形成分子晶体。
D．原子晶体中，各原子间以共价键结合，所以不存在单个的分子。
18、下列各组物质，前者的沸点高于后者的是（ ）
A．干冰与固态二硫化碳。 B．NaCl晶体与KCl晶体。
C．金刚石与晶体硅。 D．干冰、氧化钠、二氧化硅。
19、最近科学家研究出一种新的分子，它具有空心类似足球的结构，分子式为12C60，下列有关说法正确的是（ ）
A．12C60是一种新型化合物。 B．12C60和石墨是碳的同素异形体。
C．12C60具有离子键。 D．12C60分子量为720。
20、M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物R，下列有关说法中错误的是（ ）
A．R的溶点高。 B．R可表示为M2Y。
C．R一定溶于水。 D．M形成＋2价阳离子
二、填空题：
21、填写满足下列条件的元素：
（1）正二价阳离子的电子层结构与氩原子相同的元素是 。
（2）正三价阳离子的电子层结构与F－相同的元素是 。
（3）负二价阴离子的电子层结构与K+相同的元素是 。
（4）第二周期中，原子的电子层数与价电子数相等的元素是 。
22、写出具有11个质子和10个电子的三种微粒的电子式为 、 、 。
23、在一定条件下，金属钠与氢气可以化合生成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程： 。
24、H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物，按下列要求填空：
（1）具有强极性键的物质的水溶液是弱酸的是 ；具有强极性键的物质的水溶液是强酸的是 ；具有弱极性键的物质的水溶液是强酸的是 ；水溶液是弱碱的是 ，是强碱的是 。
（2）属于离子化合物的是 、 、 ，其中既有离子键，又有共价键的化合物的电子式是 。
（3）固体属于分子晶体的氧化物是 、 、 ；属于离子晶体的氧化物是 ；属于极性分子化合物是 、 ，非极性分子的氧化物是 。
三、计算推断题：
25、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
1、写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
2、C的同位素名称和符号：C1 、C2 、C3 。
3、A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C与D形成分子的电子式为 ，结构式为 ，空间构型是 ，它是 （极性或非极性）分子；D单质的电子式为 ，结构式为 ，它是 （极性或非极性）分子。
【答案与提示】：
一、选择题：
1、C 2、A、B 3、A（可采用具体物质代入法，假设Z2－为S2－，则W－为Cl－、X－为F－，Y＋为Na＋，即可准确得出Z、W、X、Y质子数的关系。）
4、B（氟元素无正价） 5、B 6、D
7、A、D 8、D 9、D 10、A 11、B、D
12、B 13、C 14、A 15、A 16、C
17、A 18、B、C 19、B、D 20、B、C
二、填空题：
21、（1）Ca （2）Al （3）S （4）Be
22、Na＋，NH4＋
，H3O＋
23、Na
＋·H
Na+
24、（1）H2S，HF；HCl；HI；NH3，MgO；NaOH。
（2）MgO，NaCl，NaOH；
。
（3）H2O，CO2，SO2，MgO；H2O，SO2，CO2
三、计算推断题：
1、A—F，B—Na，C—H，D—N，E—OH－。
2、C1：氕 H C2：氘D C3：氚 T
3、离子，离子；
，三角锥型，极性；
，非极性。