2003年高三化学月考试题(试验)
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 |
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分150分，考试时间120分100钟。
第Ⅰ卷（选择题，共74分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
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1．有关材料的用途不正确的是 （ ）
A．高温结构陶瓷可以制作耐酸设备
B．氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷可以制造轴承
D．光导纤维可用于传能、传像照明等
2．“侯德榜制碱法”是将足量CO2通入用NH3饱和的食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶
体可制得纯碱，你认为下列反应正确的是 （ ）
A．NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
B．NaCl+NH3+CO2+H2O====NH4HCO3+NaCl
C．NaCl+NH3+CO2+H2O====Na2CO3+NH4Cl
D．NaCl+NH3+CO2+H2O====(NH4)2CO3+NH4Cl
3.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗
→明，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
4．科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为（ ）
A．同分异构体 B．同位素
C．同素异形体 D．同系物
5．某学生配制硫酸和浓硝酸的混和酸液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产
生大量的白雾，跟解释这一现象无关的叙述是 （ ）
A．浓硫酸与水作用放出大量的热 B．硝酸具有挥发性
C．硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气 D． 浓硫酸具有强氧化性
6．废水中糖类(CH2O)n经无氧发酵生成的2种化合物是 （ ）
A．C2H2和H2O2 B．CH4和CO2
C．CH3COOH和HCHO D．CO和H2
7．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所
得溶液的pH接近于 （ ）
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
8．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化
反应。由乙烯制丙醛的反应为 （ ）
CH2＝CH2＋CO＋H2
CH3CH2CHO
由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到属于醛类的同分异构体可能有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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9．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是 （ ）
A．KCl
KBr B．Br2
FeBr3
KBr
C．Br2
KBr D．KOH
KIKBr
10．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 （ ）
A.Cl－、Mg2+、NO3—、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42—、Cl－、CO32—、Na+ D.HCO3—、K+、NO3—、SO42—
11．下列离子方程式错误的是 （ ）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4PO43－＋12H2O
D．在氟化银溶液中滴入盐酸
Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－＝AgCl↓＋HF
12．对于简单反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）（a、b、c为系数），有如下化学反应速
率特征：
V正＝k1[A]a[B]b，V逆＝k2[C]c，其中k1和k2为只与温度有关的常数。如果缩小反应混合
气体体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的 （ ）
A．a倍 B．b倍 C． 2b倍 D． 2a+b倍
13．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确是 （ ）
A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C．Fe(OH)3胶体微粒滴入MgSO4溶液会出现沉淀
D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液时，开始时会出现凝聚，
再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失
14．X、Y两种物质的溶解度曲线如图：
①t1℃时，X、Y饱和溶液的质量百分比浓度相等；
②若X晶体中含少量Y晶体，则可用重结晶法提纯X；
③若Y晶体中含有少量X晶体，则可用重结晶法提纯Y晶体；
④将t1℃时的100克X饱和溶液和300克Y饱和溶液分别蒸
发掉20克水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多；
⑤将t2℃的100克X饱和溶液和100克Y饱和溶液分别从
t2℃降至t1℃时，则析出晶体一样多，以上说法中正确的是
A． ③④⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
15．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如
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2CH3COOK+2H2O=====CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
现充分电解CH2—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（ ）
A．电解时两极均有气体产生 B．加热后有不溶于水的油状物生成
C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl
16．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，
经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为 （ ）
A．1～2mol之间 B．1～4mol之间
C．2～4mol之间 D．大于4mol
17．由短周期元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电
子层结构，B2-具有与Ar相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+和B2-最外层上的电子数相等
C．A是第2周期第Ⅲ族的元素 D．B是第3周期ⅥA族的元素
18．9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO
气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能
为（ ）
A．18g B．20g C．22g D．24g
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
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三、(本题包括2小题，共28分)
19．（9分）粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在
下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下
列有关叙述中，正确的是 。
A 可检测到电解液中有锌离子
B 可检测到电解液中有铁离子
C 可检测到电解液中有银离子
D 电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变
E 在纯铜极上有铜析出
F 在纯铜极上有银析出
G 在纯铜极上有锌析出
H 通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物
I 通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量
20.（19分）为证明乙醇分子中含有氧原子，现采
用一套装置进行实验。试根据以下装置图、试
剂及实验现象，回答有关问题。
Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，
内放无水盐X；②B干燥管里装生石灰；③C
和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
实验操作及现象是：
Ⅱ.用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量
气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。
请回答下列各问题：
（1）E瓶里所装的试剂Y是以下的__________。
a. 饱和食盐水； b. MnO2和NaCl的混合物； c. 浓盐酸
（2）D中浓硫酸所起的作用是_______________________________；C瓶中浓硫酸所起的
作用是__________________________。
（3）A瓶中发生反应的化学方程式是__________________________________；反应类型
是____________；所生成的__________（写名称）在B出口处点燃。
（4）无水盐X宜选用_________，它能起指示作用的原因是_____________________。
（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是_______________________
______________________________________________________________。
（6）如果将装置中的C瓶取掉，实验目的是否能达到_________；因为______________
_____________________________________________________________________。
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四、(本题包括2小题，共15分)
21．（7分）已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所
列五种物质都易与水反应。
（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：
| Li3N | ClF | NaNH2 | SiBr4 | Mg2Si |
（2）写出这五种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式：________
22．（8分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分
别为：1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于
水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子
数相同，Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其
水溶液呈弱酸性。请回答：
（1）元素符号A 、B 、C 、D 。
（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应 。
（3）B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 。
（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式 。
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五、（本题包括2小题，共18分）
23．（9分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约
是D物质总质量的25.8％，则A是_________。
②若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是__________；D转化为E的一定条件是
__________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石
蕊试液变红色。则A是_________；A、B、D、E中易溶于C的物质是_________(填
字母)
24．（9分）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良
好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应② _________反应④__________。
（2）写出结构简式：Y __________ F____________。
（3）写出B＋E→J的化学方程式______________。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________、__________、
___________。
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25．（6分）C12和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，
进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着C12在混合
气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当C12所占体积分数为20％
或60％时，反应后的气体总体积均为4L。
（1）写出反应的化学方程式：__________________________
(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的函数关系。
26．(9分)某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：
①为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。
②改二次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时
不再补充空气。
③每天生产98％H2SO4 a t。
④送风机每天输送空气的体积为b m3／台(标准状况)。
求：(1)每天消耗纯度为95％的固体硫多少吨?
(2)理论上至少应安装多少台送风机?
(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ψ(O2)的下限为多少(转化过程
不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21％)？