北郊中学高三年级期中质量检测化学试卷
2006-11
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2．下列保存物质的方法正确的是 A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口瓶中 C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中 D．金属锂应保存在煤油中防止被氧化
3．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
4．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
5．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．Na2O2、CaC2与水反应时水作氧化剂
C．CaC2、Mg3N2与水反应属复分解反应
D．CaH2与水反应时产生H2，它是氧化产物
6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．鉴别溶液中是否含有Br－时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
7．已知反应：AgF+Cl2+ H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，若配平时AgF的化学计量数为a，则Cl2的化学计量数为
A．a B．2a C．3a/2 D．a/2
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+ 4NH3•H2O
AlO2— + 4NH4+
+ 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH— + HCO3—
CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3
+ 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+
+ Cl2 2Fe3+ + 2Cl—
11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．ClO－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
12．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | I对；Ⅱ错；无 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的光 | I对；Ⅱ对；无 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | I对；Ⅱ对；有 |
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键
14．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑ B．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑
C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
15．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是：
A、CO和N2 B、O3和SO2 C、N2H4和C2H4 D、CO2和N2O
16．已知NaCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，距离最近的两个Na＋的核间距为a cm，则下列说法正确的是
A．Na＋周围与之最近的Na＋有6个 B．Na＋周围与之最近的Cl－有6个
C．Na＋周围与之最近的Cl－的连线构成空间正八面体
D．NaCl的相对分子质量为0.25a3ρNA
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
18．（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________
(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：
①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
20．(10分)氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失。如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担。氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。
科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气。
⑴写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：_____________________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________________
（2）磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl， PCl5+H2O=POCl3+2HCl，PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5
PCl3+Cl2↑。
①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结
构的是___________(填序号)。
A．PCl3 B．PCl5 C．Na2HPO3 D．Na3PO4
②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，
则PCl3F2有_____种同分异构体。
③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是____________和___________。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）Ａ在周期表中的位置_______________Ｂ、Ｈ的化学式：Ｂ ，Ｈ 。
（2）①Ｈ2Ｏ2分子的结构式：
②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（3）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Na2O2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子
方程式： 。
22．（10分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
六、（本题包括1小题，共10分）
23．(10分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1％。阴离子中SO42—和NO3—的质量比约为4.13：1， NO3—的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是( )
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施_____________________________________ __
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB／T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是____________________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
该反应类型属于_______________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示。
若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m—3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？
25．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
| 实验次数 | 样品质量/g | 沉淀质量/g |
| 1 | 1.716 | 2.758 |
| 2 | 2.574 | |
| 3 | 3.432 | 5.516 |
| 4 | 4.290 | 5.516 |
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的PH？
北郊中学高三年级期中质量检测化学答案卷
一、二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 5 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
（1）
（2） ； 。
（3） 。
（4） 。
（5）
18．（12分）
(1) ____ ____
(2） _____ _ ___溶解、___ __ ____沉淀。
(3) ___ ______，然后____________________
（4）________________ __
(5) ③____________________________________
④____________________________________
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）
（1） ，
（2）① 。
② 。
20．(10分) ⑴________________ _____， ______ __________ （2）①_________ __ ②__ ___
③_______ __和____ _____。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）
（1）_____________ __；Ｂ ，Ｈ 。
（2）①结构式：
② 。
（3） ， 。
（4）
22．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3）
① 。
② ，
（4） 。
六、（本题包括1小题，共10分）
23．(10分)
⑴
⑵_____________________________________ __
⑶①______________________________________________________________
②____________________________。
③_______________。_________________________________________________________
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）
25．（10分）
（1）
（2） 。
（3）是 。
（4） 。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C
9．C 10．BD 11．CD 12．CD 13．C 14．B 15．C 16．BC
17．（1） BDE
（2）过滤 蒸馏
（3） 2I—+MnO2+4H+ == Mn2+ + I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
18．(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
19．（1）HClO4
（2）Fe3++ 3H2O 
Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+
a b d
（3）① 90%
② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
20．⑴PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO2+2OH－=PbO32－+H2O
⑵Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl HClO+HCl=Cl2↑+H2O
⑶①A ②3 ③[PCl4]+ [PCl6]－
21．⑴ 1nm—100nm ⑵ Fe FeS H2SO4(稀) （每空1分）
⑶ 2Fe2+ + 2 H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（2分）
⑷取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2分）
⑸4Fe2+ + 6 H2O + 4Na2O2 == 4Fe(OH)3↓ + O2 ↑+ 8Na+ （2分）
22．（共10分）⑴ 碱 A2- + H2O
OH—
+ HA-
c（Na+）> c（A2-）> c（OH—）> c（HA-）>c（H+）
⑵ < ⑶ c（Na+）> c（HA-）>c（H+）> c（OH—）（每空2分）
22．（1）
（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+H2O
或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ 2CO2↑+2H2O
Na2O2
②H2O2
I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
23．见2006年江苏高考考试说明。
24.n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。
（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有
25.（1）4.137（2）0.056mol/L （3）0.006mol （4）12