高三化学试卷 （7）

可能用到的原子量：

  H　 1　　He 4　　C　12　 N　14　　Ｏ　 16　Na  23

　Mg　24  Al 27　 S　32　　Cl　35.5　 Zn　65

一. 选择题：

1. 在相同的温度和压强下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的是 (　　　)

　（Ａ） 原子数 　　　　　　　 （Ｂ） 质子数

　（Ｃ） 中子数　　　　　　　　（Ｄ） 质量

2. X、Y、Z是3种主族元素。如果X与Y具有相同的电子层结构，Z半径大于Y半

　 径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　　)

 （Ａ） Z ＞ X ＞ Y　　　　　　（Ｂ） X ＞ Y ＞ Z

 （Ｃ） Z ＞ Y ＞ X　 　　　　 （Ｄ） X ＞ Z ＞ Y

3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　　)

 （Ａ） SO₂ 和SiO₂

 （Ｂ） CO₂ 和H₂O

 （Ｃ） NaCl 和 HCl

 （Ｄ） NaOH 和Na₂O₂

4. X、Y是短周期元素，两者组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数n，

　 则Y的原子序数可能为(　　　)

　 ① n+3,　 　② n+4,　 　③ n+11,　　④ n-6,　 　⑤ n-5.

　（Ａ） ①、③、⑤　　 　　（Ｂ） ①、②、⑤

　（Ｃ） ②、④　　　　　 　（Ｄ） ③、④

5. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是(　　　)

　（Ａ） CaCl₂　  　　　　　（Ｂ） Na₂O₂

　（Ｃ） C₂H₂　　　　 　　　（Ｄ） HCOONa

 

6. 下列各组中的性质比较，正确的是(　　　)

　① 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

　② 碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

　③ 稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

　④ 还原性：F ＞ Cl ＞Br

 （Ａ） ①、③、④　　　 　　　（Ｂ） ②、③、④

 （Ｃ） ①、②、③　　　　　　 （Ｄ） 都正确

7. 可逆反应　2SO₂ + O₂ ←→ 2SO₃，正反应速度分别用ＶSO₂、ＶO₂、ＶSO₃［摩/(升·分)］

　 表示，逆反应速度分别用Ｖ^^'SO₂,Ｖ^^'O₂,Ｖ^^'SO₃［摩/(升·分)］表示，当反应达到

　 化学平衡时，正确的关系是(　　　)

 （Ａ） ＶSO₃＝Ｖ^^'SO₃

 （Ｂ） ＶO₂＝ＶSO₂＝ＶSO₃

 （Ｃ） Ｖ^^'O₂＝Ｖ^^'SO₂

 （Ｄ） Ｖ^^'SO₂＝Ｖ^^'SO₃＝Ｖ^^'O₂

8. 反应A(气)+xB(气) → yC(气)，当A的转化率为50%时，反应前气体的密度是反应后气

　 体密度的 (同温同压)，则x与y的数值可能是(　　　)

 　①、 3.4　　 　②、 1.3 　　　③、 3.3　　　　④、 1.1

　（Ａ）　①、④　　　　　　  　（Ｂ）　①、③

　（Ｃ）　②、③　　　　　　　　（Ｄ）　③、④

9. 漂白粉在溶液中存在下列平衡关系：ClO+H₂O → HClO + OH。

　 下列措施能增强漂白粉的漂白效果是(　　　)

 　①、 降低温度　　　　　  　②、 通入CO₂气体

 　③、 加入适量盐酸　　　　　④、 加入适量烧碱溶液

　（Ａ）　①、④　　　　 　　（Ｂ）　①、③

　（Ｃ）　②、③　　　　　　 （Ｄ）　③、④

10. 在一定温度下，取pH值均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10毫升，分别用蒸馏水把两

　　种溶液都冲稀至1升。关于稀释后的溶液的pH值的说法正确的是(　　　)

　 （Ａ） NaOH溶液的pH值大于氨水的pH值

　 （Ｂ） NaOH溶液的pH值小于氨水的pH值

　 （Ｃ） 两种溶液的pH值相等

　 （Ｄ） 无法判别两种溶液pH值的相对大小

11. 将10毫升0.1摩/升氨水和12毫升0.1摩/升盐酸混合后，溶液里各种离子的物质的量

　　浓度由大到小的顺序正确的是(　　　)

　 （Ａ） Cl＞NH＞OH＞H

　 （Ｂ） Cl＞NH＞H＞OH

　 （Ｃ） H＞OH＞Cl＞NH

　 （Ｄ） Cl＞H＞NH＞OH

12. 中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）₂、NaOH 和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度

　　的盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则三者关系为(　　　)

　 （Ａ） V₃ ＞ V₂ ＞ V₁

　 （Ｂ） V₃ ＝ V₂ ＞ V₁

　 （Ｃ） V₃ ＞ V₂ ＝ V₁

　 （Ｄ） V₁ ＝ V₂ ＞ V₃

13. 有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH值大于7，

　　则下列说法中不正确的是(　　　)

 （Ａ） 甲为弱酸，乙为强碱且等体积混合后酸碱完全中和

 （Ｂ） 甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液中H和乙溶液中OH相等

 （Ｃ） 甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙溶液的摩尔浓度相等

 （Ｄ） 甲为弱酸，乙为强碱，且反应前甲溶液的H H和乙溶液的OH相等

14. 某原电池的总反应离子方程式为2Fe+Fe=3Fe，不能实现该反应的原电池是(　　　)

 ①、 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液

 ②、 正极为C，负极为Fe,电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

 ③、 正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

 ④、 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO₄溶液

 （Ａ） ①、②　　　　　 　　　（Ｂ） ①、③

 （Ｃ） ②、③　　　　　  　　 （Ｄ） ③、④

15. 用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液：

　　① HCl  ② NaNO₃　 ③ CuCl₂　④ AgNO₃,

　 在相同时间内生成气体的总体积(相同状况下)在理论上由多到少的顺序是(　　　)

　（Ａ） ④、③、②、①　 　　　　 （Ｂ） ①、②、③、④

　（Ｃ） ①、③、②、④　　 　　　 （Ｄ） ③、④、①、②

16. 下列物质：

　　① Cl₂ 　② CO₂ ③ Cu　 ④ AgNO₃溶液，　⑤ Fe,　⑥ HCl，

　　其中能跟FeBr₃ 溶液反应的是(　　　)

 （Ａ） ①、④、⑤、⑥　 　　　　 （Ｂ） ②、④、⑤

 （Ｃ） ①、②、③、⑤　　　 　　 （Ｄ） ①、③、④、⑤

17. 朴热息痛是一种优良的解热镇痛剂，它可能具有的化学性质是(　　　)

 （Ａ） 不与烧碱溶液反应

 （Ｂ） 能与浓溴水发生取代反应

 （Ｃ） 不能被氧化剂氧化

 （Ｄ） 遇三氯化铁溶液呈现紫色

18. 鉴别下面各组物质，不用任何其它试剂或试纸，也不采取加热的办法而不能实现的是

　  (　　　)

 （Ａ） NaOH溶液和AlCl₃溶液

 （Ｂ） NH₃·H₂O和AgNO₃溶液

 （Ｃ） 饱和MgCl₂溶液和稀NaOH溶液

 （Ｄ） FeCl₃溶液、溴水、硫化钾溶液

19. 13克Zn投入500毫升1摩/升的HNO₃溶液中，二者均可反应完全，

　　下列说法错误的是(　　　)

 （Ａ） HNO₃中每个N原子都得到4个电子

 （Ｂ） HNO₃的还原产物可能为N₂O

 （Ｃ） HNO₃的还原产物可能为HN₄NO₃

 （Ｄ） 反应过程中HNO₃共得到0.4摩电子

20. 下列离子方程式书写错误的是(　　　)

 （Ａ） 硫化亚铁和稀硫酸反应： FeS+2H=Fe+H₂S↑

 （Ｂ） 铁片溶于硫酸铁溶液中： 2Fe+Fe=3Fe

 （Ｃ） 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba+SO+H+OH=BaSO₄↓+H₂O

 （Ｄ） 向硝酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu+H₂S=CuS↓+2H

21. 将乙烯、一氧化碳、氮气3种气体分别盛放在3个容器中，并保持3个容器内气体的温

　　度和密度均相等，这3种气体对容器壁所施压强的大小关系是(　　　)

 （Ａ） C₂H₄＞CO＞N₂　　　　　　　　 （Ｂ） C₂H₄= CO = N₂

 （Ｃ） CO＞C₂H₄＞N₂　  　　　　　　 （Ｄ） N₂＞C₂H₄＞CO

22. 将m克CaCO₃与n克KHCO₃分别加入100毫升0.5摩/升盐酸中，若反应后两种溶液的质

　　量相等，则m与n的关系是(　　　)

　 （Ａ） m=n，且均≤2.5　　　　　　（Ｂ） m=n,且均＞2.5

　 （Ｃ） m=n，且均≥5　　  　　　　（Ｄ） m＜n＜2.5

23. 检验某病人血液中的含钙量，现取10毫升血液样品，稀释后用草酸铵［（NH）CO］

溶液处理成草酸钙沉淀。过滤出此沉淀将其溶于稀硫酸中，然后用0.5摩/升的高锰酸

钾溶液滴定，恰好用去高锰酸钾溶液1.60毫升。题中有关反应的离子方程式为：

　　　 Ca + C₂O = CaC₂O₄↓

　　　 CaC₂O₄ + 2H = Ca + H₂C₂O₄

　　　 5H₂C₂O₄ + 2MnO + 6H = 2Mn + 10CO₂↑+8H₂O

　　　 则该病人血液中含钙量为(　　　)

　 （Ａ） 2.4 克/升　 　　　　　（Ｂ） 8 克/升

　 （Ｃ）　 6 克/升　　　　　　 （Ｄ） 12 克/升.

二、分析题和实验题：

1．现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制以少量CuCl₂的实验，其实验流程示意

　 如图：（图中“→”表示气体流向。）

(1) B 与C 所需用的仪器是(　　　)

　 （Ａ）玻璃管　　 （Ｂ） 洗气瓶

　 （Ｃ）干燥管　　 （Ｄ） 酒精灯

　　B 中应选用的试剂是（水或饱和食盐水）．

请判断：(　　　)

　　C 中选用的试剂的作用是（吸收L₂中的水蒸气）。

　　请判断：(　　　)

(2) 在Cl₂和铜粉反应的实验中，根据什么现象判断已有CuCl₂生成？

　 ［答］：

（3）E 中应选用的试剂只能从下列物质中选择: (　　　)

　 （Ａ）　NaBr 溶液　　　　（Ｂ） 纯水

　 （Ｃ）　KMnO₄溶液　　　　（Ｄ） Na₂SO₃溶液

2．根据2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ = 2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+ K₂SO₄+8H₂O的反应，在实验室里可

　 以选用与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法，测定绿矾中FeSO₄ 的百分含量。实验步

　 骤顺序如下：

 ① 称取绿矾样品W克，配成100 毫升溶液。

 ② 取25.0 毫升待测液，置于锥形瓶中，再加入适量H₂SO₄溶液供滴定使用。

 ③ 将m 摩/升的标准KMnO₄溶液装入滴定管，调节液面该度至a毫升处。

 ④ 用标准KMnO₄ 溶液滴定待测液。

 ⑤ 该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点，到滴定终点时，滴定管内液面的高度为

　　6毫升。

 ⑥ 重复滴定操作2～3次。

 ⑦ 计算。

　　 请根据以上实验步骤填写有关内容。

(1)　实验步骤(1)中，应从下列仪器中选取的是(　　  )

 A. 托盘天平(含砝码、镊子)　 B. 50毫升酸式滴定管　　C. 100毫升量筒

 D. 100毫升容量瓶　E. 烧杯　F. 胶头滴管　G. 锥形瓶　H. 玻棒　I. V形纸槽 J. 药匙

　　（Ａ） A、D、E、F、G　　（Ｂ） B、D、F、H、J

　　（Ｃ） A、D、E、F、H、J （Ｄ） A、D、F、G、H

(2) 不能用（ 碱）式滴定管盛放KMnO₄ 溶液。

　　请判断：(　　　)

(3) 锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是（瓶内壁不挂水珠，不成股流下）.

　　请判断：(　　　)

　　若锥形瓶未干燥，对实验结果(　　　)

　　(填1---“偏高”、2---“偏低”、3---“无影响”)

(4) 滴定时，两眼应注视锥形瓶的溶液颜色的变化；达到滴定终点的标志是

　 （KMnO₄ 溶液滴入后不再褪色）．

　　请判断：(　　　)

3．某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混和物制取FeS, 现有浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HCl、稀HNO₃、FeCl₃溶液、NH₄SCN 溶液及氨水。简述用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少许Fe₂O₃.

［答］：

三、

1．用高岭土(主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝

　 的化合物)。

　 其实验步骤如下：

　 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸泡熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

(1) 写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式？

　　 [答]:　

(2) 最后的沉淀物是( H₂SiO₃ ), 生成该沉淀的离子方程式是:

SiO + 2H = H₂SiO₃ ↓

请判断：(　　　)

(3) 实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅，本实验在熔融土样时，

　　应选用(　　　)坩埚。

　 （Ａ） 瓷坩埚　　　　　　  （Ｂ） 氧化铝坩埚

　 （Ｃ） 铁坩锅　　　　　　  （Ｄ） 以上都不对。

2．一包质量为 23.24 克的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等

　 7 种物质中的某几种混和而成。

 (a) 将粉末全部投入足量蒸馏水中，得无色溶液和气体，加热使反应完全，收集到的气体

　　 干燥后体积共为3.36升(标准状况)；

 (b) 将所得溶液分成两等份。一份中滴入酚酞试液，呈现红色，用浓度为4摩/升的盐酸中

　　 和消耗12.5毫升；

 (c) 向另一份中加稀硝酸酸化，无气体产生，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，

　　 经过滤干燥，质量为12.815克，滤液中加入AgNO₃溶液无现象；

 (d) 所得的3.36升气体通过浓H₂SO₄，体积明显减少；再通过碱石灰，体积不改变。

　　 请根据以上实验现象和数据，分析并确定该粉末由哪些物质组成?

　　 质量各是多少克?

［答］：

 参 考 答 案

一、

 1. B 　　 2. A 　　 3. B 　　 4. A 　　 5. B　　　6. C 　　 7. A 　　 8. C

 9. C　　 10. B 　　11. B 　　12. C 　　13. D 　　14. D　　 15. B 　　16. D

17. D 　　18. C 　　19. A 　　20. C 　　21. B 　　22. A

23. B

 

二、

1．

(1) B；　 对；　对

(2)［答］：看到的现象是：管内固体呈红热状，生成棕黄色烟。

(3) D

　[分析]： 其理由是因反应Na₂SO₃ + CL₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCL , 可以吸收CL₂.

2．

(1) C

(2) 对

　 ［分析］：其原因是KMnO₄ 易氧化碱式滴定管中的橡胶管而使仪器损坏。

(3) 对　（ 3 ）

(4) 对

3．［答］：取少量残余固体，加入足量的盐酸后，再滴入KSCN溶液，如果溶液变红，

　　　　 证明有Fe₂O₃，如果溶液不褪色，证明不含Fe₂O₃ 。

三、

1．

(1) [答]: SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

　　　　  AL₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaALO₂ + CO₂↑

(2) 对

(3) C

2．［答］： 由（a）可知，原固体不含CuSO₄，含有Na₂O₂和（NH₄）₂SO₄因溶于水中后溶液呈无色，生成气体，即反应为：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

　 （NH₄）₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

 由（b）可知，反应后溶液中剩余NaOH 为：4×12.5×10×2＝0.1（摩尔）。

 由（c）可知，原固体不含K₂SO₄和NaCL，而可能含有Na₂SO₄，故反应为：

　　 Ba + SO = BaSO₄↓

 设原固体中含有Na₂O₂ 为ｘ克，生成NaOH ｙ摩尔，O₂ｚ升，

　　　 2Na₂O₂  +  2H₂O  =  4NaOH  +  O₂↑

　　 2×78克　　　　　　 4摩尔　 22.4升

　　 ｘ克　　　　 　　　　 ｙ　　　ｚ　

 解出： (摩尔)　 (升)

 所以与（NH₄）₂SO₄ 反应的 NaOH 物质的量为：(摩)

 又由： （NH₄）₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑+ 2H₂O

　　　  1 摩尔　　　　　 2 摩尔　　　　　　　 2 摩尔

　所以原固体中含有（NH₄）₂SO₄ 为：

　解方程得：　ｘ＝7.8 （克）

　则O₂ 的体积为 ＝ (升)，

　NH₃　的体积为＝3.36-1.12 = 2.24 升，合0.1摩尔。

　由关系式：

　 （NH₄）₂SO₄ —— 2NH₃↑，可知原固体含（NH₄）₂SO₄为132×=6.6克

　又因为生成的BaSO₄ 物质的量＝摩尔

　所以原固体含Na₂SO₄:  0.11-= 0.06 摩，质量为: 142×0.06=8.52克

　23.24 - 7.8 - 6.6 - 8.52 = 0.32 (克), 为KNO₃的质量.