2007届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合训练
(2006-10-07)
化 学 试 题
(命题：茅正平 考试时间：120分钟 总分：150分)
可能需要的相对原子质量：Cu：64 S：32 O：16 H：1 C：12 Na：23 N：14
Mg：24 Ba：137 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 胶体微粒的直径在1～100纳米（nm）之间（1nm=10－9m）。原子半径也可以用纳米为单位，则镁原子的半径为
A．0.16 nm B．1.60 nm C．16.00 nm D．160 nm
2、下列方案中，不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是
A．往H2S溶液中通入氯气
B．分别测定0.1mol·L－1氯化钠溶液和0.1mol·L－1硫化钠溶液的pH
C．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
D．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
3、 有关晶体的下列说法中正确的是
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时，水分子中共价键发生断裂
D．原子晶体一定是共价化合物
4、 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色
5. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + 2Ag＝Tl+ + 2Ag+ ，下列推断正确的是
A．Tl的还原性比铝强 B．Tl3+的最外层有2个电子
C．Tl3+氧化性比Al3+弱 D．Tl+的还原性比Ag强
6． 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58 mol·L－1，c(B2)=0.16 mol·L－1，c(C)=0.84 mol·L－1，则C的分子式为
A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3
8． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA
B．常温常压下，4.48 L N2所含分子数小于0.2 NA
C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．1 molMg与足量N2反应，失去2NA个电子
9． 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量
D．溶液中Cu
的数目
10．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
11．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H+＋SO32-=SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
12．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－
B．碱性溶液中：K+、Na＋、SO32－、S2－
C．含有AlO2- 溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－
D．由水电离出的c(H+)＝l×10－13 mol·L-1 的溶液中：NH4+、Cl－、CO32-－、Na+
13．在下列叙述中，不能说明硫酸的酸性比醋酸强的是
A．物质的量浓度相同的硫酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，硫酸所需稀释的倍数多
B．用NaOH中和等体积等物质的量浓度的硫酸和醋酸，硫酸耗NaOH多
C．相同pH的硫酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D．相同pH值的硫酸和醋酸中分别加等质量的锌，醋酸中锌先完全溶解
14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述不正确的是
A．B与D可形成离子化合物
B．原子半径：B＞C＞D
C．由A形成的化合物种类繁多，结构复杂
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＜C＜D
15、已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS >H2S >CuS，则以下离子方程式错误的是
A．Mg2+ + 2 HCO3－ + 2Ca2+ + 4 OH－ = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
B．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH) 2↓ + H2S↑
D．Fe2+ + H2S = FeS↓ + 2H+
16、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物x g，加热一段时间后，质量变为 y g ，当y为何值时，表明碳酸氢钠完全分解
A．x B．x C．x D． x
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（本题包括2小题，共17分）
17．（9分）(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 ____（填写序号，选错倒扣分）。
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
(2)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：
①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。 。
②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物） 。
③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？ 。
18．(8分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。
实验一 实验二
回答下列问题：
①实验一的实验目的是 ，
实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ,
②实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1： ；
结论2： 。
四、（本题包括4小题，共29分）
19．（6分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2
+ HI
NO + I2 + NaI + H2O
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中氧化剂是 ，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
A．③ ⑤ B．① ② ④ C．① ② ⑤
20．（8分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：
（1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_________________________________。
（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________，有机物是___________________（各写一种）。
（3）将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·L
NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
21．（9分）某待测液中的阳离子可能含有K＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等。进行下述实验（所加试剂均过量）：
根据实验结果，填写下列空白：
⑴ 能确定存在的阳离子有 ，可能存在的阴离子有 ；
⑵ 若要证明K＋的存在，还需进行的试验是 ；
⑶ 若要说明Mg2＋存在，必须说明的现象是 ；
⑷ 从溶液D生成沉淀E的离子方程式是 。
22.(6分) 有甲、乙两个密闭容器，如图所示，甲容器能保持容积恒定，乙容器能保持压强恒定：
（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫和1mol N2，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，起始时容积相同，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内压强甲________乙，（填大于、小于或等于，下同）；容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙。
（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量__________2a mol。（填，大于、小于或等于）。
五、（本题包括1小题，共10分）
23．“室内空气污染”是影响人们身体健康的重要原因。造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。甲醛主要存在于人造板材、复合地板、涂料中；苯是直接致癌物，污染源主要有油气、胶、内墙涂料、防水材料；氨主要是存在于混凝土墙体、防冻液中；用来染发的物质都含有大量的氨。氡是自然界唯一的天然放射性稀有气体，无色无味，最难以察觉。氡是导致人类除吸烟以外引起肺癌的第二大因素，世界卫生组织(WHO)把它列为使人致癌的19种物质之一，洁具、石材多含有氡。回答下列问题：
⑴ 小陈同学家刚买了一套新房并进行了装修。在小陈同学家搬进新居前，出于对小陈同学健康的关心，请你对小陈同学提两点建议： ， ；
⑵我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：
① 如果你帮助小陈同学检查该装置的气密性，你操作的方法是 ；
② 请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品： （填序号）；
a．稀银氨溶液 b．稀酸性高锰酸钾溶液 c．新制得氢氧化铜悬浊液
③ 在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作 ；
④ 若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，注射器容积为100 mL，实验时还需知道的数据有 ，为了保证数据的科学性，还需注意的问题是 。
六、（本题包括2小题，共12分）
24．（4分）某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型。
（1）该有机物的结构简式为________________。
（2）该有机物不可能发生的化学反应有________
（填序号）。
①水解 ②加聚 ③取代
④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚
25．（8分）化合物A由C、H、O、N 4种元素组成，M＜300，其中ω(N)＝4.81％，
m(C)∶m(O)＝3∶1。A在酸性溶液中水解生成B和C。
回答下列问题：
⑴ A的分子式为 ；
⑵ 若B的结构如右图所示，C分子中有一个甲基，是芳香族化合物，其苯环上只有1个取代基。1molC能与2molNa反应生成1molH2，但1molC只能中和1molNaOH。则A可能的结构有2种，请写出其中1种 ；
⑶ 物质C有多种同分异构体，请按要求写出其中两种：
① 能使FeCl3溶液显色，也能使紫色石蕊试液显红色；分子内有1个乙基，苯环上取代基均处于间位： ；
② 既能发生水解反应，又能发生银镜反应；不能使FeCl3溶液显色，但能和Na反应生成H2，分子内无甲基且苯环上的一氯取代物有2种： 。
七、（本题包括2小题，共18）
26、(8分)有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用40mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，可得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求：
（1）原混合物中MgCO3的质量
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量
（3）盐酸的物质的量浓度
27、(10分)如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计的实验方案如下
①下列关于溶液中n(Na+)的计算式中正确的是________。(填序号)
a．n(Na+) = n(OH－) - 2n(Ca2+) b．n(Na+) = ［n(OH－)- n(Ca2+)］／2
c．n(Na+) = 2n(OH－)- n(Ca2+)
②现有4.0g碱石灰，设其中n(OH-)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：
| 碱石灰的 可能组成 | NaOH，CaO | NaOH，CaO ， Ca(OH)2 | NaOH，Ca(OH)2 | NaOH， Ca(OH)2，H2O |
| x、y之间关系式（等式或不等式） | 40x-24y<4.0<40x-6y |
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
| |||||||||||||
 | |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
|
2007届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合训练
化学参考答案
一、1．A 2．B 3．B 4．C 5．A 6．A
二、7．BD 8．BD 9．B 10．B 11．A 12．BC 13．AB 14．D 15．CD 16．C
三、（本题包括2小题，共17分）
17．(9分)(1)B、C、E(3分) (2）①不正确．因为是“冷光”而不是明火。（2分）
②由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。（2分）
③低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。（2分）
18．(8分)① 比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 烧杯Ⅱ中产生白色沉淀，烧杯Ⅰ中无现象 ② Na2O2和CO2作用可生成O2 该反应为放热反应(每空2分)
四、（本题包括4小题，共29分）
19．（共6分）
（1） 2NaNO2
+4HI
2NO + I2 +2 NaI +2 H2O （2分）
（2）NaNO2 ； 1 （2分） （3）C （2分）
20．(8分)（1）铵态氮肥与碱肥混合会放出氨气，降低肥效。
（2）NH
HCO
或者(NH)
CO NHCHCOOH
（3）c(Na
)＞c(HCO
)＞c(CO
)＞c(OH
)＞c(H) (每空2分)
21．（9分）⑴ Ag＋、Al3＋ NO3-(1分)－ ⑵ 取溶液C进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 ⑶ 沉淀D为白色 ⑷ AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ （除NO3-外每空2分）
22. (6分)（1）大于 ； 小于 （2）小于
五、（本题包括1小题，共10分）
23．（10分）⑴过一段时间再搬进新居(1分) 在搬进新居前经常打开门窗(1分)
⑵ ① 先在试剂瓶中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，证明该装置的气密性良好(2分) ②b(2分) ③ 慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去(2分) ④ 抽气的次数(1分) 选择室内不同的地点抽气 （1分）
六、（本题包括2小题，共12分）
24．(4分)（1）
（2）②⑥
25．（8分）⑴ C16H21O4N ⑵
⑶① ②
七、（本题包括2小题，共18）
26、（8分）
（1）m(Na2CO3)= ×84 = 1.68 g（2分）
（2）m(BaSO4)= 5.82 － ×58 = 4.66g（3分）
（3）由电荷守恒，反应后溶液中 n(Na+) + 2 n(Ba2+) = n(Cl－) + n(OH－)
可求得 n(Cl－) = 0.048mol（2分） c(HCl)=1.2 mol·L－1（1分）
(其它解法只要合理均可得分)
27、（10分）(1)① a （2分）
②
| 40x-24y=4.0（1分） | 40x-6y=4.0（1分） | 40x-6y<4.0（1分） |
（2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H2O=15%（1分）