2007届上学期河东三中高三化学期中考试模拟试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷试题下载

2006-2007届上学期河东三中高三化学期中考试模拟试题　

范围:1-5单元　　　　　　命题人:高仁兵　　 2006-10-1

本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：

H ：1 C：6 O： 16 Na： 23 Fe ：56 Al： 27 S ：32 Cu：64　Mg：24　Cl：35.5

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本卷为选择题，共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项正确。

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是　　（　　　）

①试管夹 ②镊子　③小刀 ④滤纸 ⑤研钵　⑥烧杯　⑦坩埚　⑧石棉网　⑨玻璃片　⑩药匙

A．①②③④　　　　B．②③④⑥⑨　　　 C．③④⑧⑨⑩　　　 D．②⑤⑦⑨⑩

3．ClO₂ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：；下列说法正确的是(　　　　)

　A．KClO₃在反应中得到电子　　 B．ClO₂ 是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　D．1 mol KClO₃ 参加反应有 2 mol 电子转移

4、下列关于胶体的叙述不正确的是(　　　　)

A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

B 光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因

D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

5.下列物质不能用化合反应制取的是（　　）　　　　　　　　　　　　

A、CaCO₃　　　　　 B、Fe（OH）₃　　　　 C、H₄SiO₄　　　　 D、FeCl₂

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是（　　）

A．将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×10²³

C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A．

D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A

7.某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1　②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同　③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化　④R和N不是同周期元素，但是同主族元素（　　）

A.①③④　　　　　 B.①②④　　　　　 C.①②　　　　　D.③④

8．下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、Na₂SO₃、BaCl₂、稀HNO₃　　　　B、AlCl₃、Ba（OH）₂、HNO₃、

C、FeCl₃、KSCN、HCl　　　　　 D、NaAlO₂、NaOH、H₂SO₄

9、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是　

A．溶液中溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　B．溶液中OH^-总数不变，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　 D．溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出

10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④　　　B．⑤⑥⑦　　　　C．②③⑥⑦　　　D．③⑥

11．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：

注：“↓”表示生成沉淀

“↑”表示生成气体

“—”表示无明显现象

	a	b	c	d	e
c	↓	↓	/	↑	—
b	↓	/	↓	—	—

可以判断c与e分别为（　　）

A．Ca(HCO₃)₂与Ba(NO₃)₂　　　　B．Ca(OH)₂与Ba(NO₃)₂　　

C．Na₂CO₃与Ca(HCO₃)₂　　　　 D．HCl与Ca(OH)₂　

12．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是　　

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

13.下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- === CaCO₃↓+2H₂0+CO₃^2-

B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl₂气

　 Fe+2Br+2Cl₂===Fe+Br₂+4Cl

C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性

H⁺ +SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺===BaSO₄↓+H₂O

D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量

　 Ca²⁺ +2ClO^-+H₂O + SO₂==CaSO₃↓+2HClO

14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω₁，密度为ρ₁g·cm^-3，浓度为amol·L^-1，另一份质量分数为ω₂，密度为 ρ₂g·cm^-3，浓度为bmol·L^-1，若2a=b，

ω₂＜2ω₁，则ρ₁与ρ₂的大小关系是（　）

A．ρ₁=ρ₂　　　　B．ρ₁＞ρ₂　　　 C．ρ₁＜ρ₂　　　　D．无法比较

15．实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

。

反映上述有关反应的离子方程式错误的是( 　　　)

A．2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑　　　B．2HCO₃^—+2AlO₂^—+H₂O=2CO₂↑+2Al(OH)₃↓

C．NH₄⁺+AlO₂^—+2H₂O=NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓　D．3H⁺+Al(OH)₃===Al³⁺+3H₂O

16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

18．某结晶水合物化学式为R·nH_２Ｏ，其式量为M。 25℃时，将a g该晶体溶于b g H_２Ｏ中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是(　　　　)

A．25℃时R的溶解度为： g

B．饱和溶液溶质的质量分数为：%

C．饱和溶液物质的量浓度为： mol·L^-1

D．饱和溶液的密度为： g·mL^-1

19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；

C．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打；

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是　　　　　　（　　　　）

A．硫酸铜溶液的PH　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的数目

选择题答案栏：（每题2分共40分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

文本框: 班级考号姓名 2006-2007届河东三中高三化学期中考试模拟试题

第Ⅱ卷（非选择题共60分)

注意事项：

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2．答卷前将密封线内的项目写清楚。

3．本卷共7题。

二实验题(共21分)

21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是　　　　　

A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体　　

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E． 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

F. 向某溶液中先通Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

22．（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为　　；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl　　　　SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：　　　　。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　

a．碘水　　 b．氯水　　 c．NaOH溶液　 d．KSCN溶液　ｅ．Na₂SO₃溶液

三推断题(共三小题26分)

24.（12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）写出下列元素的元素符号　　　　　Y　　　　　Z　　　

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）　　　　　　　　　　。E分子的空间构型为　　　　　　。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　。

25．(6分)pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子　　，阴离子　　　。

(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，　　　(填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子　　　　　　　。

26．（8分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

⑴ B的电子式为　　　　　　　　，I原子的结构示意图______________。

⑵据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应按要求写出下列反应方程式。

非金属元素之间的置换反应_______________________________________；

金属单质制备非金属单质的反应___________________________________；

⑶ 写出W和水反应的化学方程式__________________________________。

27.计算题(13分)

有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四位同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(1)甲同学取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤，再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m₁g则合金中镁的质量分数是　　　　　。

(2)乙同学取样品②m₂g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m₂g，则合金中镁的质量分数是　　。　

(3)丙取样品m₃g与足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，在标准状况下得到气体VL，则m₃的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积（mL）	560	672	672

分析上表数据后填空：

①a中的盐酸　　　　　 c中的盐酸　　　　（填“过量”还是“不足量” ）

②盐酸的物质的量浓度为　　合金中的镁与铝的物质的量比为　　镁的质量分数为　　　　。

③在c组实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L 的氢氧化钠溶液　　　　才能使合金中的铝恰好完全溶解？

参考答案:1. D　 2.B　 3.A　 4.D　 5.C　 6.D　 7.C　8.C 9. D　10.D

11. A　12. D　13.A　　14.C　 15.B　 16.B　 17.A　18.A　 19.C　 20.B

21．（3分）BDF

22.（5分）明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体（1分）；吸附水中的悬浮物而使水得到净化（1分）；SO₄²^－（1分）；取少量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl₂溶液（1分），若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO₄²^－（1分）；

23．（13分）

（1）SiO2+2C　　　　Si+2CO↑（2分）（2）分馏（或蒸馏）（1分）

（3）①浓硫酸（1分）使滴入烧瓶中的 SiHCI₃ 气化（2分） ②有固体物质生成（1分）在反应温度下，普通玻璃会软化（1分）SiHCI₃+H2　　　 Si+3HCI

（2分）③排尽装置中的空气（1分） ④bd （2分）

24.（1）Ｃ　Ｎ（２）3H₂+N₂催化剂2NH₃（2分）三角锥形（1分） NO，NO₂（1分）(3) NH₄⁺+H₂O　　　NH₃·H₂O+H⁺（2分）(4)NH₄⁺+HCO₃^-+2 OH^－===NH₃·H₂O + CO₃^2-+H₂O（2分）(5)c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)（2分）