政和一中2006～2007高三第二次月考
化 学 试 卷
说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．时间：120分钟
相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Al：27 N：14 Na：23 Si：28 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：每小题2分，24小题共48分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是。
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
2、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是
A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
3、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：
①要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
4、接触法制硫酸的接触室中有一个热交换器，关于它的作用比较确切的说法是
A、给催化剂加热
B、把反应时生成的热，传递给需要预热的气体，并冷却反应后生成的气体
C、为了提高温度，让热的水蒸气通过热交换器
D、为了充分利用热能，让冷水通过热交换器
5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量
A．甲小于乙 B．甲等于乙 C．甲大于乙 D．不能确定
6．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是:
A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+ B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
C．还原能力：Fe2+＜Sn2+ D．还原能力：Fe＜Sn
7．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是
A．NaOH、
、
、
B．
、
、
、NaCl
C．NaCl、
、
、HCl
D．、
、、HCl
8、已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：
| 注：↓表示生成沉淀 ↑表示生成气体 —表示无明显现象 |
| a | b | c | d | e | |
| c | ↓ | ↓ | / | ↑ | — |
| b | ↓ | / | ↓ | — | — |
可以判断c与e分别为
A. Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C. Na2CO3与Ca(HCO3)2 D. HCl与Ca(OH)2
9.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：
甲：Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
乙：AlNaAlO2Al(OH)3
丙：
若要制得等量的Al(OH)3，则
A.乙消耗原料最少 B.三者消耗原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲、乙消耗原料相同
10．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是
A． C(Ag＋) B．C( NO3-)
C．溶液的PH D．银棒的质量
11.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不
消失，则一定有Cl－存在
B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时
沉淀又消失，则原溶液一定有AlO-
C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有
D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量
12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；
B．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打；
C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生
成的是小苏打；
13.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体
吸收（能防止倒吸）等实验操作。图1—1是用水吸收下列某气体时
的情形，根据表1—1判断由左方进入的被吸收气体是
A．HCl B．Cl2 C．H2S D．CO2
表1—1：四种气体的溶解度表（室温下）
| 气 体 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
| 1体积水能吸收气体的体积数 | 2 | 500 | 2.6 | 1 |
14．为了区别五瓶无色溶液：HCl、
、
、NaCl、，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是
A．甲另用了酚酞试剂 B．乙另用了NaOH溶液
C．丙另用了石蕊试液 D．丁不另用任何试剂
15．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
16．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )
17．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与醋酸反应，有气泡逸出； CO32- +2H+ == H2O + CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
18．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是：
①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
20．.下列除杂质的方法不可行的是
A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
21．下列实验方案合理的是
A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45
mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置
C. 鉴定
：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D. 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加
到少量环己烯和苯中
22．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或
饱和食盐水），后通过浓硫酸
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体后放入坩埚
C. 为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后，加硝酸钡溶液
D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
23．下列实验操作与安全事故处理错误的是
A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约
处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进孔中
24、观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是
A. 100 mL烧杯
B. 50 mL烧杯
C. 100 mL量筒
D. 50 mL量筒
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化 学 试 卷
班次 姓名 座号 得分
一、选择题答案栏：(共48分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | ★ | ★ | ★ | ★ | ★ | ★ |
| 答案 |
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第 II卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共26分）
25、（7分）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料原料。硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、高沸点 B、强酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性 F、催化作用 （提示：可能有重复多个选项）
⑴实验室制取氯化氢气体（固体氯化钠和浓硫酸共热） ；
⑵实验室制乙烯 __ ；
⑶可用作某些气体的干燥剂 ___ ；
⑷铝制品容器可以盛放浓硫酸 ___ ；
⑸与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯 ___ ；
⑹清洗镀件 ___ ；
⑺浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 ____ 。
26.（9分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、HCO3－、SO42－现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量有部分减少。由此可以推断：
①溶液中肯定存在的离子有： 。
②溶液中肯定不存在的离子有：________________________。
③溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。
27．（10分）由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
⑴ 阳极材料应为__________，
电极反应式为_________________________。
⑵ 电解液C可以是__________。
A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶ d为苯，其作用是____________________________，在加入苯之前对C应作何简单处理________________
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压。
C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________________________________________________________。
三、实验题（本题包括3小题，共26分）
28．（10分）某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验
中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、
、
、
、NaCl、无水
、
、碱石灰等固体和
、蒸馏水．
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由是_____
____________________________________________________．
（2）甲中发生反应的化学方程式为______________________________
（3）戊中发生的主要反应的化学方程式为_______________________，此反应是（吸热、放热）________反应，
（4）当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则已中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因_______________________________________
___________________________________________________．
29、（5分）长江中下游某地探明有一座大型磁铁矿，该铁矿附近有炼焦用的烟煤矿，石灰石矿，附近山冈上盛产黏土，如右图。运用有关知识回答下列问题：
⑴根据上述资源和矿产，你认为当地的工业“龙头” 是 。
A、能源工业 B、钢铁工业
C、化肥工业 D、有机化工
⑵如果当地发展上述工业，则还需建造与之配套的工厂是 _ 。
A、炼焦厂 B、火力发电厂 C、硫酸厂 D、陶瓷厂
⑶为了充分利用资源与龙头工业密切联系，你认为该地区还可建造的工厂是 ____ 。
A、重型机械厂 B、水泥厂 C、化肥厂 D、造船厂
30．（11分）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成
和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．
回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：________接________、________接________、________接________、________接 A
（2）装置Ⅰ的作用是___________________________；
装置Ⅱ的作用是________________________________；
装置Ⅲ的作用是_________________________________．
（3）装置Ⅳ中的化学方程式________________________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________________________________．
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为
和
，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为
和
，则乙炔分子中碳原子
和氢原子的原子个数比为___________________________
（列出算式才能得分）．
政和一中2006～2007高三第二次月考
化 学 试 卷参考答案
一、选择题：（每小题2分，共48分）
1．A 2．D 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．A 9．C 10． D 11．C 12．B 13．A 14．C 15．B 16．C 17．B 18．D 19．C 20．A 21．D 22、A 23、C 24、D
二、填空题：（共26分）
25、（7分，每空1分）⑴AB ⑵DF ⑶C ⑷E ⑸CF ⑹B ⑺BD
26.（9分，每填对1个离子1分）①Fe3+ SO42- Al3+
②Ba2+ HCO3- NH4+
③K+ NO3- Cl-
27．（共10分）⑴铁，Fe-2e = Fe 2＋ (3分)
⑵B、C （1分） ⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。 加热煮沸。（3分）
⑷B、C （1分） ⑸ Fe(OH)2 由白色变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分）
三、实验题（共26分）
28．（共10分）
（1）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收且与氨气反应．（2分）
(2) （2分）
（3）（3分） 放热；
（4）气体颜色变浅；因
，属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，
浓度减少，
浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．（3分）
29、（共5分）⑴B （1分） ⑵AB （2分） ⑶ABCD （2分） 炼铁、炼钢厂的产品可作为重型机械厂的原料；炉渣、钢渣可作为水泥厂制造水泥的原料；炼焦厂回收的焦炉煤气中的氨可作为化肥厂生产氮肥的原料；炼钢厂提供钢材可作为造船厂的原料，因为该处地处长江，船运业发达，故可建造船厂。
30．（共11分）本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以
（1）G、E、F、H、I、C、D、A （2分）
（2）（共3分，各1分）吸收燃烧产生的气体；
吸收产生的水蒸气； 吸收乙炔中的水蒸气．
（3）（2分）
（2分）
（4）
（2分）