山东临沂市2006-2007高三上学期期中统一考试

化 学

请注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。

2．考试时间100分钟，满分100分。

3．可能用到的相对原子质量：

H－1　　　 C－12　　 Cl－35.5　　　　O－16　　　　　　Na－23　　　　　Cu－64　　　　　Ca－40

第Ⅰ卷（选择题　共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是

　　　 A．77　　　　　　　　　　　　　B．114　　　　　　　　　　　　 C．191　　　　　　　　　　　　D．268

3．下列离子方程式正确的是

　　　 A．钠与水反应：

　　　 B．用醋酸中和溶液：

　　　 C．向溶液中加澄清石灰水：

　　　 D．向溶液中滴加：

4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

　　　 A．　　　　　　　　　　　　B．　　　

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　D．　　　

5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

;;;。

如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量，消耗最少的时

A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　C．　　　　　　　　 D．

6．无色混合气体甲，可能含、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为

　　　 A．、、　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．、、

　　　 C．、、、　　　　　　　　　　　　 D．、、

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

　　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

　　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

　　　 C．先加入溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有

　　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有

8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是

　　　 A．、、　　　　　　　　　　　　　 B．、、

　　　 C．、、　　　　　　　　　　D．、、

9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是

10．再饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

　　　 A．有晶体析出，原溶液质量不变　　　　　　　　　 B．有晶体析出，原溶剂质量不变

　　　 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大　　　　　　　　　 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A
B
C
D

12．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　　 A．1mol甲基正离子（）所含电子数为10

　　　 B．62g溶于水，溶液中含数量为

　　　 C．标准状况下，22.4L和的混合气体中含碳院子数为

　　　 D．常温常压下，0.2mol/L溶液中含数为0.6

13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

　　　 A．有1个氧原子　　　　 B．有2个氧原子　　　　 C．有1个A原子　　　　D．有2个A原子

14．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，他们之间的转化关系如下（反应条件略）：

下列A、B间的对应关系，不正确的是

　　　 A．A是铝，B是铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A是碳，B是硅

　　　 C．是氢，B是铜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．A是钠，B是氢气

5．合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成份是、和,某和混合物中，、原子的物质的量之比为4：5，则+2价铁的物质的量之比为

　　　 A．1：1　　　　　　　　　　　B．2：1　　　　　　　　　　　 C．4：5　　　　　　　　　　　D．1：2

16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．T的原子叙述最小

B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物可用作耐火材料

17．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是

　　　 A．分散系的分类

分散系微粒直径（nm）

　　　 B．溶液中滴加溶液后元素的存在形式

　　　 C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式

　　　 D．通入澄清石灰水中反应的产物

第Ⅱ卷（非选择题　共49分）

二、（本题包括1小题，共9分）

18．（9分）

食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。

　　　 （1）炒菜时，不慎将盐粒撒落再灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为__________反应。

　　　 （2）某地出产的粗盐中，所含杂质是，通过下面的实验可确定该粗盐样品中的纯度，并制得纯净的。

请回答：

　　　 ①加入的A是_______，检验A已过量的方法是_________________________________.

　　　 ②加入的B是_____________。加入稍过量B的目的是____________________________。

　　　 ③为检验沉淀是否洗净，最好再最后几滴洗出液中加入______________溶液。

　　　 ④该样品中的质量分数的计算式是___________________

三、（本题包括2小题，共16分）

19．（9分）

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的酚类角度看，不恰当的一种物质是______.

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。_________________

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。

A．Ag　　　　　　　　　　　　 B．Cu　　　　　　　　　　　　　C．Al　　　　　　　　　　　　　D．Fe

（4）烧碱。纯碱均可吸收，当含0.1mol的溶液吸收一定量后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

　　　 ①______________　②　　　 ③______________　　　 ④

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

20．（7分）

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。他们之间有如下转化关系。

回答下列问题：

（1）B与溶液反应的离子方程式是_________________；

D与甲溶液反应的离子方程式是____________________。

（2）一定条件下，2B与3D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是_____________。

（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为__________________。

四、（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

小表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请再上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________（用氢化物的化学式表示）

（3）元素③一般再化合物中显________价，但在与_______形成化合物时，所显示的价态正好相反。

（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________。

（5）X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17

X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤元素的相应位置。

（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。

某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。

则该表中的A位置包含_______（填数字）种元素。C位置种的元素是否全部是金属元素___________（选填“是”或“否”）。

五、（本题包括1小题，共12分）

22．（12分）

铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜（）是绿色固体。

　　　 （1）用连线的方法说明下列含铜化物的颜色。

　　　 例：[]————绿色

　　　　　　　　　　　　　　　　黑色

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　红色

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 蓝色

　  　　　 　　　　　　　　　　　　　　白色

　　　 （2）现设计一个实验，确定[]种a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

　　　 　　①样品称量　②高温分解　　③________________④____________⑤称量

　　　 （3）已知在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成和。实验室用适量还原8.00g，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B。

　　　 红色固体A的成份是__________，红色固体A 中各成份的质量分别是___________。

参考答案及评分标准

选择题（每题3分，共51分）

1．D　　　2．B　　　 3．C　　　 4．A　　　 5．B　　　 6．B　　　 7．C　　　 8．B　　　 9．C　　　 10．D

11．D　　 12．C　　 13．A　　 14．D　　 15．A　　 16．D　　 17．D

18．（1）焰色（1分，写成颜色不给分）

（2）①(1分)。在上层清夜中继续滴加溶液，若不再有沉淀生成，则加溶液已过量。（2分，其他合理答案也可）

②盐酸（1分）除尽溶液中过量的（1分）

③酸化的（1分）

④（2分）（其他合理答案也可）

19．（1）纯碱（或）（1分）

　　　 （2）（1分）　（1分）

　　　 （3）A、B（2分，答对1个给1分，答错1个倒扣1分，本小题不出现负分）

　　　 （4）①和（1分）　　　　③和（1分）

　　　 （5）5.85（2分）

20．（1）（2分）

　　　　　　　（2分）

　　　 （2）（写名称也可）（2分）

　　　 （3）丁达尔效应（1分）

21．（1）

　　　 （2）（2分，用数字表示的不给分）

　　　 （3）负（或-2）（1分） 　 F（或氟或⑤）（1分）

　　　 （4）（2分，写化学方程式不给分）

　　　 （5）在上表相应位置写出“N”（2分）

　　　 （6）11（1分）　是（1分）

22．（1）

　　　 （2）③用浓吸收测的质量（或只答测的质量）（1分）

　　　　　　　 ④用碱石灰吸收测的质量（或只答测的质量）（1分）

　　　 （3）a＝1　b＝1　c＝2（每空1分，共3分）

　　　 （4）　（全对得2分，少写、错写不给分）

　　　　　　　 为5.12g　为1.44g（对1组得1分，全对得3分，若此空不写物质，只写质量则必须与前空相对应）