四川省蓬安中学2007级高三第一次月考化学试题
总分100分
可能用到的原子量：H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 35．5 N 14
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．仅能在水溶液中导电的物质是
A．NaNO2 B．甘油 C．KOH D．NaHCO3
2．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是
①AlCl3与NaOH ②AgNO3与氨水 ③Na3PO4与H2SO4
④NaAlO2与盐酸 ⑤苯酚钠与盐酸
A．①②⑤ B．①②③④ C．②③⑤ D．全部
3．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
4．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
5．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2的化学方程式个数有
A．4 B．6 C．8 D．12
6．高铁酸钾
（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为：
2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2O
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
7．从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al（OH）3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
8．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
9．下列反应的离子方程式正确的是
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓
②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu
⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
10．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度c （H+）=10—12mol·L—1的溶液中：
Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
11．0．2 mol KMnO4在一定温度下加热生成a mol O2，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+的形式存在。若a－b=m，则m的值可能是
A．0．15 B．0．45 C．0．55 D．0．60
12．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
13．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F
和Br的沸点
②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO
和CuSO· 5HO的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl
溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH+NO—→ N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点
⑦H
和H
的离子半径
⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦
14．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是
A．第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。
B．第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
C．第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
D．第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
15．已知热化学方程式2SO2（g）+ O2（g）
2
SO3（g） H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能小于2 molSO3（g）所具有的内能
B．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、（本题包括2小题，共22分）
16．（14分）
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在上图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（写名称） |
| （1） | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| （2） | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是
。
已知热化学方程式为：
C（g） + O2（g）= CO2 （g） △H= —393．5KJ/mol
H2 （g） + 1/2O2 （g）= H2O （l） △H= —285．8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2
Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：
。
17．（8分）
能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0．1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20．00mL 0．2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0．3000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20．00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式。
②此工业甲醇中CH3OH的质量分数为 。
三、（本题包括1小题，共12分）
18．（12分）
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C．F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C．F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E、B的电子式：B_______________。E 。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色。
四、（本题21分）
19．（6分）
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。
| 序号 | 猜想物质的化学式 | 检验需要的试剂 | 操作、现象及结论 |
| A | Na2SO4 | 稀盐酸、氯化钡溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4。 |
| B | Na2CO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na2CO3。 |
| C | Na2SO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2SO3。 |
| D | Na2SiO3 | 过量稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。 |
| E | Na2S2O3 | 稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2S2O3溶液。 |
除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式（1种）： 。
20．（15分）
为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，用C′mol/L
NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．C．V B．C′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL
B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案 ； 。
方案 ； 。
参考答案
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C
11．B 12．D 13．C 14．A 15．D
16．问题1：
（2分）
问题2：（1）合成氨工业 硫酸工业 （其他合理答案也正确） （4分）
问题3：放热； （2分） 4．4 ：1 （2分）
问题4；Cu＋4H＋＋2NO3－（浓）＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－（稀）＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（其他合理答案也正确）（4分）
17．（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－725．8kJ/mol（2分）
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）
②96% （4分）
18．（1） 
（2分）
（2）Cl2＋2OH－
Cl－＋C1O－＋H2O（2分）
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al（OH）3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）
（4）2C1－－2e－Cl2（2分） 阴（2分） 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），所以阴极附近溶液变红（2分）
19．ABE（共4分，选错1个倒扣2分，直到扣完为止，本题不出现负分）。Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得2分。
20．方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B （1分）
③
（2分）
方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解 （1分）
②应在干燥器中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A．B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）