2006届从化五中一模考前化学综合试题
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Mg 24 Na 23
Ba 137 Cr 52 Na 23 Al 27
第一部分 选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用，下列消毒剂的使用不正确的是
A．过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液
B．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林
C．因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理
D．医疗上常用75%的酒精进行消毒
2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A ．SO2 B．白色沉淀物 C．Fe3+ D．HNO3
3．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物 。如：
C2H5OH CH3CHO + H2↑
2C2H5OH CH2=CHCH=CH2 + H2↑ + 2H20
2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O
又知C2H5OH在活性铜催化作用下，可生成CH3COOC2H5 及其它产物，则其它产物可能为
A．H2 B．CO2 C．H2O D．H2和H2O
4．反应4A（g）+ 5B（g）
4C（g）+ 6D（g） 在0.50 L密闭容器中进行反应，半分钟后，A 减少了0.90 mol,则此反应的反应速率可表示为
A. v(A)=3.6mol∙L-1∙S-1 B. v(B)=0.075mol∙L-1∙S-1
C. v(C)=0.030mol∙L-1∙S-1 D. v(D)=0.060mol∙L-1∙S-1
5．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是
① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAlO2溶液和盐酸
③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．只有① B．①② C．①②③ D．全部
6． 将30℃物质A的溶液136 g分成两份,向其中一份加入10 g A,结果只溶解了2 g 就不再溶解; 将另一份溶液降温至0℃,析出A 5.5 g,此时溶液中A的质量分数是20%(已知A中不含结晶水,则A在30℃时的溶解度为
A．40g B．30g C．22g D．20g
7．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种 酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
8．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
9．A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是
A．x-m-n+16 B．x+m+n-8 C．x-m-n+8 D．x-m-n
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要错选一个，该小题为0分）
10. 下列离子方程式中正确的是
A．在次氯酸钡溶液中加入足量的SO2气体
Ba2＋ ＋ 2SO2 ＋2ClO－ + 2H2O = BaSO4↓＋SO42－ + 4H+ + 2Cl-
B．镁粉溶于氯化铵溶液 Mg +2NH4＋＋2H2O = Mg2+ ＋2NH3∙H2O
C．过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
D．硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合 3S2- +2Al3+ = Al2S3↓
11．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5 分子的说法中不正确的是
A．每个原子都达到 8 电子稳定结构
B．键角(∠ClPCl)有90o、120o、180o几种
C．PCl5 受热后会分解生成分子空间构型
呈三角锥形的 PCl3
D．分子中5个P—Cl 键键能不都相同
12．已知在酸性条件下有反应,2Cu+═Cu2+ + Cu 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O 。某学生对某次氢气还原氧化铜实验产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
| 加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 实验现象 | 红色固体 蓝色溶液 | 无色气体 | 无色气体 蓝色溶液 | 红棕色气体 蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验产物
A．是Cu B．是Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
13．元素X、Y在周期表中处于相邻周期，这两种元素原子的核电荷数之和为21，Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5，则下列叙述中正确的是
A．Y单质在空气中可以燃烧生成含YX元素的化合物
B．氢元素与X、Y三种元素组成的化合物在水中存在着两种电离方式
C．含Y与X 两种元素组成的阴离子的溶液，与酸反应时，实验操作顺序不同实验现象也不相同
D．Y与强酸或强碱溶液反应时，都生成Y的阳离子
14．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的物质的量（y）的关系示意图正确的是
 | |||
 | |||
15．下列溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是
A．0.1 mol∙L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol∙L-1NaOH溶液等体积混合
c（Cl-）> c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）> c（H+）
B．0.2 mol∙L-1 Na2CO3溶液 c（OH-）=c（HCO3-）+ c（H+）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol∙L-1的（NH4）2SO4溶液 c（SO42-）>c（NH4+）> c（H+）>c（OH-）
D．0.2 mol∙L-1 NaHCO3溶液 c（Na+）> c（HCO3-）> c（CO32-）>c（OH-）
16．向1 mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，生成2 mol H2，则Cu2S应转化成
A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．CuO和S
17. 不能反映反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ; △H<0 的有关变化的图象是( )
18．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，
下列说法正确的是
A．若MX2Y2分子为平面四边形则无同分异构体
B．若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体
C．若MX2Y2分子为四面体形则无同分异构体
D．若MX2Y2分子为四面体形就有两种同分异构体
19. 向2mL 0.5mol·
的
溶液中加入3mL 5mol·KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和
振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（ ）
A．
不与
发生反应 B．与
结合成不与反应的物质
C．F-使的还原性减弱 D．被F-还原为
，使溶液中不再存在
第二部分 非选择题（共83分）
三．（本题包括2小题共21分）
20．（8分）(1)某学生的实验报告中有下列数据：
①用托盘天平称取11.7 g氯化钠； ②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸；
③用容量瓶配制480 mL 1 mol/L的氯化钠溶液；
④用酸式滴定管量取25.00 mL硫酸溶液；
⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是
A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤
(2)向鸡蛋白水溶液中加入少量的 （填一种试剂），再 （填实验操作名称）可得到较纯的鸡蛋白固体
（3）鉴别苯、苯酚、1-己烯、四氯化碳、碘化钠溶液，应选用的试剂是
21．（13分）某化学兴趣小组的同学受带火星的木条分别在空气和O2中的现象区别的启发，设计了对NO2气体能否支持燃烧的实验方案
（1）甲组同学设计的实验方案为：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生后，将带火星的木条伸入烧瓶中，发现木条熄灭，由此他们得出NO2不能支持燃烧的结论，甲组同学所得出的结论一定正确吗？请你说明理由
（2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如2Cu（NO3）2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ ； 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
他们根据此原理设计了如下图的装置（加热、夹持仪器未画出）并分别用Cu（NO3）2、
AgNO3进行实验，
试验中发现，当红棕色的气体进入集气瓶后，带火的木炭均能复燃，
乙组同学由此得出NO2能支持燃烧的结论，指导老师认为乙组的两实验中，有
一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中所选用的反应物是
结论不可靠的原因是 ;运用该实验装置进行实验的缺陷是
（3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2）来探究NO2能否支持燃烧的实验。
丙组同学制取NO2的化学方程式是
下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的NO2气体的实验装置，请在方框图中将该
装置补充完整，并注明补充装置中所用的试剂及用量。
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四．（本题包括3小题共27分）
22．（9分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：
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（1）写出C元素的原子结构示意图
（2）用离子方程式解释乙溶液呈酸性的原因 ；丙溶液呈碱性的原因
（3）写出下列反应的离子方程式：
①少量的丙溶液滴加到乙溶液中 ②己溶液+丙溶液→丁
23．（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO·MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：
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（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图：
  |
从图中分析，还原反应的反应热△H 0（填“<” “>” “=” ）
理由是
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系
如下
| 剩余压强mmHg | 760 | 10 | 1 | 0．1 |
| 平衡时的温度℃ | 2370 | 1700 | 1430 | 1235 |
真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：
① ②
（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）其中KCl·MgCl2·6H2O属于
（4）写出下列反应的方程式
①煅烧白云石
②CaO·MgO与Si的反应
24．（8分）
（1）室温下，将2 g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，
写出C6H6燃烧的热化学方程式
。
（2）若l g水蒸汽转化成液态水放热2.44 kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1 mol水蒸气时的反应热为 。
（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气，
构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，
该极的电极反应是 ，
电池工作时的总反应的离子方程式是 。
五、（本题包括2小题共20分）
25.(8分) （1）相对分子质量为84的烯烃，主链上有4个碳原子，可能有 种结构式，分别写出它们结构简式中的任意两种 符合上述条件的烯烃中与H2加成后的产物其一氯代物只有2种，写出其中任意一种一氯代物的名称 和对应的结构简式
（2）已知某碳氢化合物A的分子式中：①有六个碳原子；②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90∘的碳─碳─碳键角和一个60∘的碳─碳─碳键角。
根据以上事实判断A的分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键，A的结构可以表示为 （只要求写出碳架，不要求写出C、H符号）。
26. (12分)已知有机物分子中的烯键可发生臭氧化分解反应,例如:
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有机物A的分子式是C20H26O6,它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B,B在微电子工业上作光刻胶。
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有机物A的部分性质如下图所示：
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试根据上述信息结合所学知识，回答：
（1） 化合物A、C、E中，具有酯的结构的是
（2） 写出下列化合物的结构简式：
C： ，D： ，E： ，B：
（3） 写出反应类型：
反应Ⅱ ，反应Ⅲ 。
（4） 写出反应Ⅱ的化学方程式（有机物要写结构简式）：
六、（本题包括2小题，共15分）
27．（5分）
在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和 1 mol Y气体，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g），压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。
（l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X（g）和 2 mol Y（g），
达到平衡，则Z的体积分数为_____________；
平衡时，气体X的体积分数为是_____________。
（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和 Y（g）的物质的量分别记为 n（X）=m、n（Y）=n，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则
的取值范围为______________。
28．（10分）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH) 3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:
H2Cr2O7+ 6FeSO4+ 6H2SO4 ═ 3Fe2（SO4）3 + Cr2（SO4）3 + 7H2O
（1）现取某地区含铬废水250 mL，分别取出3份，每份25.00mL用0.005625 mol∙L-1 FeSO4溶液滴定，分别用去19.98 mL，20.02 mL 和22.08 mL FeSO4溶液。则该地区每升含铬废水中含铬的质量为多少m g
用上法处理1×104升含铬(+6价)的废水,试回答:
（2）处理后,沉淀物中除Cr（OH）3 外, 还有 、 (用化学式表示).
（3）需用绿矾多少千克?
2006届从化五中一模考前化学综合试题答题卷
高三（ ）班 号 姓名 成绩
一、二、选择题
| 题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
|
| 答案 |
| |||||||||
| 题序 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 |
|
|
2006届从化五中一模考前化学综合试题试题参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| B | D | A | B | D | A | D | C | B | |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| AC | A | D | BC | A | AB | A | A | BC | B |
20．（8分）(1)A． （2分） (2)饱和(NH4)2SO4溶液，（2分）过滤、洗涤（2分）
(3)浓溴水（2分）
21．（共13分）（1）不一定正确，（1分）因为加热时HNO3分解产生的水（1分）及溶液中蒸发出来的水蒸汽可能导致木条熄灭。（1分）（共3分）
（2）AgNO3、（1分）AgNO3受热产生的混合气体中O2的体积分数为1/3大于空气中O2的体积分数，（1分）所以木条的燃烧可能是由于集气瓶中O2浓度增大所致，（1分）
没有尾气的吸收装置，会使产生的NO2污染空气（1分）
（3）Cu + 4HNO3 ═ Cu（NO3）2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O （2分）
浓硫酸（1分）NaOH溶液（1分）导气管的长短（1分）液面的高度（1分）
22．（1）写出C元素的原子结构示意图 (1分)
（2）NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-；(2分)
CO32- +H20 HCO3- + OH- (2分)
（3）写出有关反应的离子方程式
①2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H20 (2分)
② 2Al3+ +3 CO32- +3H20═2Al（OH）3↓ +3 CO2↑ (2分)
23．（10分）（1）△H > 0 （1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应 （2分）
（2）① 降低反应所需的温度，节约能源（1分） ② 防止Mg被空气氧化 ，（1分）
（3）属于 复盐 （1分）
|
|
②CaO·MgO与Si的反应 2CaO·MgO + Si ═ Mg↑ + 2CaO·SiO2 （2分）
24．（8分）
24．（1）C6H6（1）+15/2O2(g) 3H2O（l）+6CO2（g）；△H=-3260.4kJ/mol（2分）
（2）△H=-1042.8kJ/mol。（1分）
（3）负极（1分） ，CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O （2分）
CH4+2O2+2OH-→ CO32-+3H2O（2分）
五、（本题包括2小题共22分）
25.(8分) 4 (1分)
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(任意两种各1分)
1-氯-2，3-二甲基丁烷 （或 2-氯-2，3-二甲基丁烷）及对应的结构简式 (各1分)
 |
（2）没有(1分) (2分)
26.
（共12分）（1）A (1分)
（2）C：OHC—CHO (1分) D： （2分）
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E：
（2分）
 |
B （2分）
（3）反应Ⅱ 取代 ，反应Ⅲ 加成 （各1分）
（4）
（2分）
六、（本题包括2小题，共15分）
27．（本小题共5分） （不需写计算过程）
（l）ω（Z）=0.4 （1分），40%（2分）
（2）0.5<
<5
即
0.5＜
＜5 （2分）
28．（10分）
n（H2Cr2O7）=
（列式2分结果1分共3分）
m（Cr）=
=78mg
（2分）
(2) Fe(OH) 3 、Ca SO4 （各1分共2分）
1×104升废水中含有铬的物质的量为
（1分）
需绿矾的质量m(FeSO4·7H2O)=278 g∙mol-1×15mol×6×
=12510g=12.51Kg （2分）