化学基础补习题11　　 姓名　　　　

1.　　　　 常温下，向20升真空容器中通入amol尔硫化氢和bmol尔氯气(a和b都是正整数，且均小于或等于5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是------------------------------------------------------(B)
(A)19.45g/L　　  (B)18.25g/L　　  (C)17.85g/L　　 (D)35.5g/L
〖提示〗：氯气在与硫化氢反应时，不管氯气过量与否，其中的氯元素始终存在于气体中，当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意，同时，考虑到与氯元素结合的氢越多，气体的质量也越大，密度值也越大，所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5)，可求得此时气体的密度为18.25g/L，答案为B。如果反过来考虑：硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中，硫化氢理当取最大值，氯元素的量也应该最大，同样也可推得答案为(B)[经计算，当a：b的值为1：5.45(不是正整数，不符合题意)时，为A； 当a：b的值为5：5时，为B； 当a：b的值为1：5时，为C； 当a：b的值为0：n时(此时不是混和气体，全是氯气，已不符合题意)，气体的密度为17.75g/L，所以D是无论如何也达不到的.

2.　　　　 用足量的氢气和氧气分别跟mg硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为 (B)
(A)2mg　　　 (B)1.5mg　　　　 (C)mg　　　　  (D)0.5mg

3.　　　　 为除去SO₂中混有的少量SO₃，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是-(D)
(A)亚硫酸钠溶液　　(B)亚硫酸氢钠溶液　　(C)碱石灰　　(D)浓硫酸
〖提示〗：浓硫酸与SO₃生成H₂SO₄·nSO₃

4.　　　　 工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄ = H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再通入SO₂于亚硒酸的溶液中，单质硒柝出，据此下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------------(AB)
(A) H₂SeO₄的氧化性强于Cl₂　　　　  (B)亚硒酸的氧化性强于亚硫酸
(C)SeO₂还原性强于SO₂　　　 　　　 (D)柝出1mol尔硒，1mol尔SO₂

5.　　　　 298K时，向V升真空容器中通入nmolSO₂和mmolH₂S。若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为--------------(C)
(A)1　　　　(B)2　　　　(C)3　　　　(D)4
〖提示〗：硫化氢过量1.5mol

6.　　　　 t℃时，在100g水中加入w₁克无水硫酸锌或加入w₂克皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则w₁与w₂的关系符合于------------------------------------[B]
(A)w₁=w₂  (B)w₁=　 (C)w₁=　(D)w₁=
〖提示〗： 两者均在100g水中形成饱和溶液，则溶液中溶剂与溶质的比例相等，也就是：100：W₁=(100+W₂×)：W₂×

7.　　　　 已知白磷与氧气可发生如下反应：P₄+3O₂ == P₄O₆　　　　P₄+5O₂ == P₄O₁₀，现在某密闭容器中加入62g白磷和50.4升氧气(标准状况)，使之恰好完全反应，则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为---(C)
(A)1：3　　　　 (B)3：2　　　　　(C)3：1　　　　 (D)1：1
〖提示〗：由题给的物质的量，采用直接配平法：2P₄＋9O₂＝xP₄O₁₀+yP₄O₆，再根据质量守恒求得x=1.5，y=0.5。

8.　　　　 磷和氧气的反应，在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应： P₄+3O₂ == 2P₂O₃　　　　P₄+5O₂ == 2P₂O₅。若在两容器中分别放入1mol磷和1mol氧气，经充分反应，分别得到P₂O₃　与P₂O₅的物质的量之比为------(C)
(A)1：1　　　　 (B)2：1　　　　　(C)5：4　　　　 (D)5：3
〖提示〗： 这里没有指明是白磷还是红磷，不过这不要紧，只要前后一致就行，这道题的关键问题是当这两种物质反应时，生成P₂O₃时氧气过量，所有的磷全部反应，而生成P₂O₅时磷过量，磷不能完全参与反应。

9.　　　　 把11.9gH₂S和11.2升(标准状况)O₂，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是--------------------------------------------（C）
(A)10.8g　　　　(B)11.2g　　　　 (C)21.6g　　　　(D)22.4g
〖提示〗： H₂S和O₂的反应可能有两种情况(反应式略)，氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。由氢元素的质量守恒有：水的质量=g，则氧化产物的质量=11.9+-6.3=21.6g。

10.　　 常温下，H₂S与O₂两气体混和，充分燃烧后H₂S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO₂的气体体积是原H₂S气体体积的三分之一。则原H₂S与O₂的体积比是-----------------------------------------（B）
(A)1：3　　　　 (B)6：5　　　　　C：5：6　　　　(D)4：3
〖提示〗：依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。设生成的SO₂的体积为a，其化学方程式为：
　　　　　　　3aH₂S+O₂ == aSO₂+2aS+3aH₂O
　　　 则

11.　　 将x mol Na₂SO₃和ymol Na₂S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO₂，②若生成S和H₂S，③若只生成S，则x：y的值依次为------------〖B〗
(A)>，=，<　 (B)>，<，=　　　(C)=，>，<　 (D)<，>，=

12.　　 用浓硫酸吸收可以得到，若用1000g98%的充分吸收后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为---------------------[C]
(A)1980g　　(B)2000g　　(C)2222g　　(D)2420g
〖提示〗 ：要注意1000g98%的硫酸中还有20g水！
1000g98％H₂SO₄溶液，最终可以得到 H₂SO₄

13.　　 有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：：
(1)当亚硫酸钠没有变质时【答：】
(2)当亚硫酸钠部分变质时【答：】
(3)当亚硫酸钠完全变质时【答：】

14.　　 A、B、C是三种中学化学中常见的化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物与单质之间存在以下关系：
　　　　　　　　　　
据此推断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是【答：A与B】（填写字母）。
（2）单质乙必定是【答：非金属】元素（填“金属”或“非金属”），其理由是【答：在化合物A中，乙元素呈正价，而在化合物B中，乙元素呈负价，金属元素不可能出现负价】。
（3）单质乙可能是【答：硫】，则化合物B的分子式是【答：】

15.　　 足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出b升气体；足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应，则a：m：b：n=【答】：4：11：7：14

16.　　 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠　（B）硫化钠　 （C）亚硫酸钠　（D）硫代硫酸钠　 （E）硫酸钠　（F）碳酸钠。向些溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，。根据上述实验现象回答下列问题。
（1）不能使品红试液褪色，这说明气体中不含【答：二氧化硫】。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填相应的字母，不要求一定填满）。

第一种情况	第二种情况	第三种情况	第四种情况
【答：BCF】	【答：BDF】

17.　　 amolH₂S和一定量的O₂在一容积可变的密闭容器中混合点燃反应完毕后已知无剩余。恢复到反应的状态（1.01×10⁵Pa、120℃），气体的体积是反应前气体体积的b%。
（1）若b=70时，写出点燃后可能发生的化学方程式：
〖提示〗：有两种情况：一是过量；二是产物中既有单质硫，也有二氧化硫：a+x®?S++a，由于，解得x=2，a=3，从而可以写出相应的化学方程式。
（2）若70£b£80，设参加反应的物质的量为mmol，则m的取值范围是：
〖提示〗：当过量时，£m£；当产物中既有单质硫，又有二氧化硫时，£m£

18.　　 以下每小题由两个叙述句组成，判断两个叙述句是否正确。若两句均正确，则判断第二句是否为第一句的合理解释。根据表中列出的A～E项，选出正确答案，将字母填入每小题后的括号内。

选项	A	B	C	D	E
第一叙述句	正确	正确	正确	错误	错误
第二叙述句	正确，且是第一句的合理解释	正确，不是第一句的合理解释	错误	正确	错误

　　 （1）浓硫酸与锌反应生成氢气，浓硫酸具有酸的通性【答：D】
　　　 （2）浓硫酸中[]一定比稀硫酸大，浓硫酸与铁反应生成的氢气比稀硫酸多。【答：E】
　　　 （3）浓硫酸和空气接触后质量增加。浓硫酸具有脱水性。【答：B】
　　　 （4）浓硫酸可以干燥氯化氢。浓硫酸具有吸水性。【答：A】
　　　 （5）浓硫酸在常温下与铜激烈反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸具有强氧化性。【答：D】
　　　 （6）浓硫酸可以用铁质容器贮存。浓硫酸不与铁反应。【答：C】

19.　　 有两种无机盐A和B，其相对分子质量都120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀柝出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生，请确定A、B两种盐的名称。
【解：A－亚硫酸氢钾　　　　B－硫酸氢钠】

20.　　 实验测得化合物A中各元素质量百分组成为钾a%，硫b%，其余是氧；B中含钾d%，硒e%，其余是氧，若A、B的化学式相似，且已知硫相对原子质量为32，则硒的相对原子质量是多少？【答：Se的相对原子质量=】
〖提示〗：由于化学式相似，故有如下的表示式：
，可以解得：Se的相对原子质量=

21.　　 硫元素可形成多硫化物，如K₂S_x(x=2～6)。为测定x值，使K₂S_x在碱性条件下与反应。反应中被氧化成SO，则被还原成为。
①如果当K₂S_x恰被全部氧化时，消耗与K₂S_x的物质的量之比为7：3，则x=【答：2】。
〖提示〗：7®7化合价降低量为42，则3 K₂S_x®3xSO化合价上升量，解得x=2。
②以上反应的离子方程式是：
【答：3+7+6=6SO+7+3】