高三年级化学上学期五校联考试卷
时间：100分钟 卷面总分：110分
一、选择题：（本大题共16小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）
1.1995年我国科学家发现了91号元素中的一种新原子，其质量数为239，则该新原子的中子数是 ( )
A.330 B.239 C.148 D.91
2.下列叙述正确的是( )
A.离子晶体中只存在离子键
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
3.已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是 ( )
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4
C.Ql<Q2<92.4 D.Ql=Q2<92.4
4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎被空气氧化而产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是( )
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 D.KI溶液
5.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。有关14C试验的叙述中正确的是（ ）
A.与C80中普通碳原子的化学性质不同 B.与12C互为同位素
C.与12C中的中子数相同 D.与C80互为同素异形体
6.x、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
D.Y的单质能和NaX的溶液反应生成X的单质
7.下列说法正确的是（ ）
A.氮族元素的单质的沸点随由上至下的顺序递增。
B.氮单质的熔沸点低于白磷，说明氮单质的稳定性弱，氮元素的非金属性强。
C.氮族元素的氢化物中，NH3最稳定，说明氮的非金属性最强。
D.白磷比红磷活泼的原因是它们各由不同种的磷原子构成。
8.下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.每升硫酸溶液里含有10-2NA个H+，该硫酸溶液的pH为2
B.呈中性的稀溶液1L里含有10-7NA个H+
C.NA个NH4+有10mol质子
D. 标况下VL水中含有的氧原子个数为VNA/22.4
11.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.
、
、
B.
、
、
C.、、
D.
、
、
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A.等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：
B.标准状况下将112mL氯气通入10mL1moL·L-1的溴化亚铁溶液中：
C.用NaOH吸收少量
D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
13.鉴别下列物质只能采用焰色反应的是（ ）
A.
B.
C. 
D.
14.在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是（ ）
A.R原子的最外层有7个电子
B.R位于VA族
C. RO3-中的R只能被还原
D. R2在反应中是还原产物，H2O是氧化产物
15.在一密闭容器中，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
16.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说明正确的是（ ）
A.一定含有NH3 B.一定含有CO2
C.可能含有Cl2 D.一定含有HBr,一定不含NH3，可能含有CO2
二、非选择题（本题包括5小题，共62分）
17.(21分)某同学设计了右图所示装置（未画夹持仪器）进行系列实验。实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为： ，C中发生反应的离子方程式为： 。
（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有氢硫酸饱和溶液，旋开活塞E后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 ;
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性；KMnO4>Cl2>Br2,则A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 。
18.（15分）A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们间的反应关系如图所示：
(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。图示转化中的离子方程式为 。
(2)若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。
A的化学式为 。
C的电子式为 ，C的空间构型是 。
B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
19.（16分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：① ;② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：
 |
(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行
次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：
① ；② 。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： 。
20.（10分）3.2g Cu与50ml浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。
（1）被还原的H2SO4的物质的量为 。
（2）若50ml浓H2SO4中含溶质为amol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5amol(填“>”、“<”或“=”)。
（3）把题干中反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？（可能用到的原子量：Ba:137 S：32 O：16）
高三年级化学答题卷（二）
| 题号 | 一 | 二 | 总分 | ||||
| 1-16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | ||
| 分值 | |||||||
一、选择题（3分×16=48分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | ||||||||
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 |
二、非选择题（本题包括5小题，共62分）
17.（每空3分，共21分）
（1） ， 。
（2） ， 。
（3） ， ， 。
18．（每空3分，共15分）
（1）
（2） ， 。
， 。
19．（每空2分，共16分）
（1） ， 。
（2）①
② 。（3） ， ， 。
（4） 。
20． (2分+2分+6分，共10分)
（1）（2分） ；
（2）（2分） 。
（3）（6分）
高三年级化学参考答案(二)
一、选择题（3分×16=48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | C | B | B | B | B | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | A | D | A | D | A | C | D |
二、填空题（本题包括5小题，共62分）
17、（每空3分，共21分）
（1）有白色沉淀产生。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）有淡黄色沉淀产生，2H2S+O2=2H2O+2S↓
（3）KMnO4,NaBr,溶液呈橙色
18、（每题3分，共15分）
（1）6Na+2Al3++6H2O=6Na++Al(OH)3↓+3H2↑
（2）
，
，三角锥型
20.（10分）
（1）0.05mol（数值单位各1分）
（2）< （2分）
（3）
（2分）
（2分）
（2分）